GASES REALES Los gases reales sólo cumplen las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles-Gay-Lussac a P↓↓ y T↑↑ A ↓T materia más condensada y no pueden despreciarse.

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1 GASES REALES Los gases reales sólo cumplen las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles-Gay-Lussac a P↓↓ y T↑↑ A ↓T materia más condensada y no pueden despreciarse las fuerzas intermoleculares  Gas real ↑V↓P. A P↓↓ volumen molecular despreciable frente al del recipiente  comportamiento ideal ↓V↑P. A P↑↑ el volumen de las moléculas no despreciable gas real

2 Las isotermas de un gas ideal hipérbolas perfectas.

3 GASES REALES T>Tc el gas no puede licuarse

4 A T iguales o inferiores a la ambiental los gases siguen la ley de B-M sólo a presiones muy bajas; al ir aumentando la presión se nota una desviación, hasta que comienza a aparecer líquido condensado. A partir de ese momento (A), una disminución de volumen apenas produce variación en la presión, sino simplemente un aumento de la cantidad de líquido condensado. Cuando todo el gas se ha convertido en líquido (B), para disminuir algo el volumen es necesario un aumento enorme de la presión, ya que la compresibilidad de los líquidos es muy pequeña.

5 Si repetimos la experiencia de compresibilidad del gas a T cada vez mayores el tramo recto (Isoterma isobárica de condensación) se hace cada vez más corto hasta llegar a un punto de inflexión (C), característico de cada sustancia: Punto crítico. A T> Tc un gas no puede licuarse por mucho que se incremente ña presión

6 ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES REALES
Los gases se comprimen más o menos de lo esperado por el balance de dos efectos contrapuestos el del volumen molecular y el de la atracción intermolecular.

7 Ecuación de Van der Waals (1873)
𝑷𝑽=ZnRT Z= factor de compresibilidad Gas ideal Z=1 Gas real Z≠1 𝑍>1 𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝑠𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑒 𝑚𝑒𝑛𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑜 𝑒𝑠𝑝𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑍<1 𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝑠𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑒 𝑚á𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑜 𝑒𝑠𝑝𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜

8 Ecuación de Van der Waals (1873)
𝑷+ 𝒂 𝑽 𝟐 𝑽−𝒃 =nRT a,bctes características de cada gas. a viene determinada por las fuerzas de atracción entre las moléculas. 𝒂 𝑽 𝟐 Presión interna b representa el volumen ocupado realmente por las moléculas, covolumen, y del que estas no disponen ara su movimiento. a,b y R están relacionadas con las constantes críticas Tc,Vc y Pc.

9 LAS FASES CONDENSADAS A T<Tc las interacciones entre las moléculas de gas, sobre todo las de atracción, ya no son despreciables, las distancias entre ellas disminuyen y las moléculas pueden cohesionar para formar la fase líquida. Si disminuye la T del líquido la Ec de las partículas se va haciendo cada vez menor las interacciones ↑↑, las partículas van adoptando posiciones fijas y el líquido solidifica.

10 Líquidos

11

12 Sólidos