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CAMBIOS DE FASE. Tres estados de la Materia SólidoLíquidoGas.

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Presentación del tema: "CAMBIOS DE FASE. Tres estados de la Materia SólidoLíquidoGas."— Transcripción de la presentación:

1 CAMBIOS DE FASE

2 Tres estados de la Materia SólidoLíquidoGas

3 P T SÓLIDO LÍQUIDO GAS

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5 Tensión superficial Energía requerida para romper la superficie de una sustancia Las moléculas de la superficie perciben una fuerza neta hacia adentro. Incrementar la superficie aumenta la energía del sistema. La superficie trata de ser la menor posible para reducir la energía total del sistema.

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7 Meniscos de agua y mercurio

8 Acción Capilar Tendencia de ciertos líquidos para ascender en un tubo delgado Hay competencia entre fuerzas adhesivas y cohesivas Si las fuerzas adhesivas son mayores que las cohesivas, la superficie trata de tener más moléculas (líquido moja la superficie) Si las fuerzas cohesivas son mayores, el líquido escapa de la superficie (líquido que no moja la superficie)

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10 Fuerzas adhesivas y cohesivas sobre la superficie

11 Viscosidad Resistencia a fluir debido Fuerzas intermoleculares de cohesión dificultan la movilidad de las moléculas La viscosidad es inversamente proporcional a la temperatura

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19 P V

20 P V Líquido sobreenfriado Vapor sobrecalentado Físicamente imposible Van der Waals

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22 PUNTOS CRÍTICOS Aumentan con las fuerzas intermoleculares Por encima de esa temperatura existen los fluidos supercríticos

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26 ISOTERMAS DE VAN´T HOFF Extremos de la meseta Altura de la meseta Disminución de la longitud de las mesetas

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34 ECUACIÓN DE CLAPEYRON PARA TODO EQUILIBRIO DE FASES

35 ECUACIÓN DE CLAUSSIUS-CLAPEYRON

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39 T Tc

40 Puntos críticos La temperatura crítica es la temperatura por encima de la cual el líquido no se puede licuado a ninguna presión La presión crítica es la necesaria para licuar el gas a la temperatura crítica Los puntos críticos aumentan con las fuerzas intermoleculares

41 Fluído SupercríticoFluído que tiene la densidad de un líquido pero con la viscosidad de un gas


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