Ing. Francisco Ricardo Alvarez Constantino CBTis 92 – José Vasconcelos Calderón San Cristóbal de Las Casas, Chiapas.

Presentación del tema: "Ing. Francisco Ricardo Alvarez Constantino CBTis 92 – José Vasconcelos Calderón San Cristóbal de Las Casas, Chiapas."— Transcripción de la presentación:

1 Ing. Francisco Ricardo Alvarez Constantino CBTis 92 – José Vasconcelos Calderón San Cristóbal de Las Casas, Chiapas

2  Todo lo que nos rodea está formado por materia.  La materia es todo cuanto existe en el universo y se halla constituido por partículas elementales, mismas que generalmente se encuentras agrupadas en átomos y moléculas.  La materia es indestructible y puede ser transformada en energía. De la misma manera se puede crear materia a partir de energía radiante. La masa de un cuerpo es una cantidad constante que no podemos destruir, sólo transformar y no depende de la situación gravitatoria en la que se encuentre, al contrario el peso varía dependiendo de la gravedad a la que se somete el cuerpo en cuestión. Por ello el peso de un hombre es mayor en la Tierra que en la Luna Cuando hablamos de masa, nos referimos a la cantidad de materia contenida en un cuerpo.

3  Una sustancia que sólo contiene átomos de una misma clase recibe el nombre de elemento, pero si está formada por átomos de más de una clase recibe el nombre de compuesto.

4  La materia está conformada por átomos y la unión de estos átomos conforma un molécula. La energía que poseen estas moléculas es conocida como calor.  La materia se podrá presentar en estados o fases moleculares que dependen de la temperatura, pues esta condiciona el grado de movilidad de las moléculas o excitación molecular.  Las fases físicas en las que podemos encontrar a la materia son cuatro: sólida, líquida, gaseosa y plasmática.

5  Los gases se componen de moléculas alejadas unas de otras, dotadas de una enorme agitación, es decir, sus moléculas poseen una energía cinética muy inestable, generalmente el estado gaseoso posee la propiedad de ser compresible.

6  En el estado líquido las moléculas cambian constantemente de posición, pero tienden a ser más estables que el gas, se considera que su energía cinética tiende a ser igual que si energía potencial. Al incrementar la temperatura las moléculas de un líquido tienden a resbalar unas sobre otras, incrementando su agitación.  El estado líquido es incompresible.

7  El estado sólido es el más estable, pues sus moléculas no cambian de posición, al incrementarse la temperatura vibran sin moverse, su energía potencial es mayor que su energía cinética, de aquí su imposibilidad de deformarse.

8  Está conformado por iones positivos (átomos que han perdido algunos electrones) y electrones libres; este estado sólo existe a temperaturas muy elevadas. El sol y las estrellas se encuentran en fase plasmática. Un ejemplo cercano a nosotros dentro de la Tierra es el plasma que brilla dentro de una lámpara fluorescente al ser energizada.

9  Las sustancias pueden pasar de un estado a otro al incrementar calor o disminuirlo, como se muestra en el siguiente esquema.

10