UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA

Presentación del tema: "UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA"— Transcripción de la presentación:

1 UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA
Organización de la materia Antoine lavoisier Ley de Proust. Ley de proporciones múltiples o ley de dalton. Concepto de mol Masa molar Volumen molar Ejercicios.

2 Organización de la materia

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4 II. Antoine Lavoisier Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794), químico francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la masa

5 Ley de conservación de la masa
Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos» "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

6 III. Ley de Proust Al final del siglo XVII Lavoisier, Joseph Proust y Richter determinaron mediante un análisis cuidadoso que: “Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.”

7 III. Ley de Proust. Ejemplo
Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. 2H2 + O H2O 4g H2+ 32g O g H2O La relación corresponde a la simplificación de 32/4; por lo tanto es = 8:1

8 III. Ley de Proust. Ejercicio
Tengo 16 g. de H2. ¿Cuánto O2 necesito para que reaccione completamente? H2 + O H2O ¿Cuánta H2O resulta?

9 IV. Ley de proporciones múltiples o ley de Dalton.
La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton: Ley de las presiones parciales, el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. Ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometria. Nosotros analizaremos la ley de proporciones múltiples:

10 IV. Ley de proporciones múltiples o ley de Dalton.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. «Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos, que se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos».

11 IV. Ley de proporciones múltiples o ley de Dalton. Ejemplo.
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos Por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.