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QUÍMICA GENERAL QQ 200 TEORIA ATÓMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA, PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES.

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1 QUÍMICA GENERAL QQ 200 TEORIA ATÓMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA, PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES

2 Leyes y teorias Leyes son afirmaciones que resumen hechos experimentales referentes a la naturaleza, en los que el comportamiento es congruente y no presenta excepciones conocidas Teoría es un modelo que explica de modo robusto o congruente las observaciones y las leyes

3 TEORIA ATÓMICA Leucipo intuyó y concluyó que habían partículas que ya no pudiesen subdividirse más. Demócrito (ca a.C.) nombró a las partículas átomos (a=no y tomos=cortar), indivisible. El concepto de materia continua prevaleció durante 2000 años y hasta hace 300 años iniciaron experimentos sobre la materia.

4 Teoría atómica de Dalton «Los elementos se componen de átomos que se combinan en proporciones enteras fijas y pequeñas. En una reacción química ocurre un cambio, no en los átomos mismos, sino en el modo como éstos se combinan para formar compuestos»

5 Ley de conservación de masas Antoine Lavoisier – Padre de la química moderna – postuló la Ley de conservación de la masa: «la masa no se crea ni se destruye durante cambios físicos y químicos» – Tras el descubrimiento de Joseph Priestley del oxígeno, Lavoisier pudo explicar la combustión: las sustancias se combinan con el oxígeno del aire cuando se queman

6 La respiración y la combustión son químicamente similares. En ambos procesos una sustancia reacciona con oxígeno y produce dióxido de carbono y agua. La masa (materia) se conserva en ambos casos.

7 Ley de las proporciones definidas 1799, Joseph Louis Proust – Demostró de una sustancia llamada carbonato de cobre contenía los mismos tres elementos en las mismas proporciones en término de masa Cuales?

8 Ley de las proporciones definidas 1799, Joseph Louis Proust – Demostró de una sustancia llamada carbonato de cobre contenía los mismos tres elementos en las mismas proporciones en término de masa 5,3 partes de cobre 4,0 partes de oxígeno y 1,0 parte de carbono

9 Proust postuló la Ley de las proporciones definidas: «un compuesto siempre contiene elementos en ciertas proporciones definidas y en ninguna otra combinación»

10 J. J. Berzelius ( ), químico sueco

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12 Ley de las proporciones múltiples John Dalton encontró que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones «Si dos elementos forman más de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros»

13 Ley de proporciones múltiples N O N N N N O O OO CompuestoProporciones de masa Óxido nitroso2:1 Óxido nítrico1:1 Dióxido de nitrógeno 2:1

14 Teoría atómica de Dalton 1.Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. No se crean ni se destruyen durante las reacciones químicas. 2.Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos. 3.Se forman compuestos cuando átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.

15 4.Cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferentes, pero definida, de números enteros. En el caso de estas sustancias químicas, si la masa de un elemento es fija, las diferentes masas del segundo elemento guarda entre sí proporciones de números enteros.

16 5.Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, con combinaciones de átomos distintas, pero no se crean ni se destruyen átomos No todos los átomos de un elemento tienen la misma masa, los átomos contienen partículas subatómicas y en ciertas ocasiones es posible dividir los átomos.

17 Masa atómica Masa atómica (media) es el promedio de las masas atómicas de la mezcla de todos los isótopos naturales de un elemento y es el que se presenta en las tablas periódicas. Isótopos son átomos de un elemento específico que tienen diferente número de neutrones y por lo tanto, diferente masa.

18 Se analizan muestras A y B que contienen cobre y bromo, los resultados son: AB Bromo160 g64 g Cobre127 g25,4 g Son las muestras del mismo compuesto o diferentes? Apoyan estos datos las leyes de las proporciones definidas para cada compuesto? La ley de las proporciones múltiples? O ambas? Cuanto bromo se combinaría completamente con 2,50 g de cobre para dar una muestra del compuesto A?


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