Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula molecular de los compuestos inorgánicos.

Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula molecular de los compuestos inorgánicos binarios. Mg. Emilio Ponce Caro

Símbolos Cada elemento de la tabla periódica posee un nombre y un símbolo. Símbolo: Abreviatura del nombre de un Elemento Consta de una o dos letras del nombre en latín o alemán. La primera letra se escribe con mayúscula y la otra en minúscula.

Símbolos Ejemplos: Hidrógeno: H Nitrógeno: N Cobre: Cu Carbono: C
Plata: Ag Mercurio: Hg

Ejemplos: H2O, H2SO4, (Cr2O7)2-, H2, O3, PO4 3-
Fórmulas químicas Es la representación gráfica de una molécula mediante los símbolos de los átomos que la forman y los correspondientes subíndices. Ejemplos: H2O, H2SO4, (Cr2O7)2-, H2, O3, PO4 3- subíndices

2 átomos H, 1 átomo S y 4 átomos O
Fórmulas químicas Indica los elementos de que está conformado y sus proporciones relativas. Por ejemplo: H2SO4: 2 átomos H, 1 átomo S y 4 átomos O Las fórmulas están relacionadas con una ley que se llama: “Ley de las proporciones definidas” (Proust).

Fórmulas químicas Un compuesto puede estar formado por moléculas o iones. La fórmula puede representar una molécula o un grupo de iones. Cuando corresponde a un Ion se indica mediante un superíndice. Por ejemplo: (Cr2O7)2- = 1 ion con 2 cargas negativas (anión).

Sistemas de nomenclaturas
¿Qué se entiende por nomenclatura? Es el conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre univoco a cualquier sustancia simple o compuesta.

NOTACIÓN Para aprender nomenclatura es necesario conocer los estados de oxidación o números de oxidación de los elementos de cada molécula. Nº de Oxidación: Nº de electrones cedidos (Nº de oxidación positivo) o captados (Nº de oxidación negativos) al formar un compuesto .

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN:
1.- El Nº de oxidación de los elementos en estado libre es cero. ( H2, Na, Be, O2, P4) 2.- El Nº de oxidación del Hidrógeno es +1, salvo en los hidruros metálicos que es -1.

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN:
3.- El Nº de oxidación del oxigeno es -2, salvo en los peróxidos que es El Nº de oxidación de los metales alcalinos (grupo I) es siempre +1, el de los alcalinos térreos (grupo II) es +2.

NUMERO DE OXIDACIÓN Ejemplos: Asigne N° de oxidación a los siguientes compuestos y iones: a)Li2O : compuesto neutro, carga total = 0 Regla 4, Li Nº Oxidación = +1 Regla 3, O Nº oxidación = -2 b) HNO3 c) Cr2O7-2 d) MnO4-

Formulación y clasificación de los compuestos
Para formular los compuestos inorgánicos primero se escribe: -El símbolo del elemento menos electronegativo, seguido de… -El símbolo del elemento más electronegativo Ej: Sean A y B dos elementos… A menos electronegativo B más electronegativo Compuesto: A B

Formulación y clasificación de los compuestos
Ejemplo: Sean A y B dos elementos, en que A es menos electronegativo que B. a y b las valencias de A y B El compuesto que forman A y B es: AbBa

COMPUESTOS BINARIOS Son aquellos que se componen de dos elementos diferentes. a)Combinaciones con Oxigeno: - Óxidos básicos o metálicos Óxidos ácidos o no metálicos b) Combinaciones con Hidrógeno: - Hidruros (metálicos) - Hidrácidos ( No metálicos) c) Sales binarias: metal + No metal

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos… a)Si el metal tiene solo un Nº de oxidación, se nombran anteponiendo la palabra “oxido de ” al nombre del metal. Ej: Li2O: Oxido de Litio BaO: Oxido de Bario Na2O:

Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos… b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido. Por ejemplo Cromo (+2,+3,+6), puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3 respectivamente. ¿Cómo se diferencian? Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis.

b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido. Ejemplo: Cromo (+2,+3,+6), puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3 ¿Cómo se diferencian? Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis. Ej: CrO : Oxido de Cromo(II) Cr2O3 : Oxido de Cromo (III) CrO3 : Numerales de Stock

Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas: N2O N2O2 (NO) N2O3 N2O4 (NO2) N2O5

Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas: N2O oxido de nitrogeno (I) N2O2 (NO) óxido de nitrogeno (II) N2O3 oxido de nitrogeno (III) N2O4 (NO2) oxido de nitrogeno (IV) N2O5 oxido de nitrogeno (V)

c)También, hay una denominación antigua (FUNCIONAL O TRADICIONAL), pero en uso: Cuando un metal tiene dos números de oxidación, el compuesto con el menor numero llevara la terminación “oso” y el de mayor numero llevara la terminación “ico”. Ej: Hierro, tiene dos Nº de oxidación: +2 y +3 FeO : Oxido Ferroso Fe2O3: Oxido Férrico

EXCEPCIÓN: PERÓXIDOS Tienen dos átomos de Oxigeno unidos entre si formado el “ion superóxido” O22- donde el oxigeno tiene Nº oxidación = -1. Se nombra la palabra peróxido más el elemento menos Electronegativo. Ej: -BaO2 : Peróxido de Bario -Na2O2: -H2O2:

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS
Compuestos formados por Oxigeno y un No metal. Se utilizan prefijos de cantidad: mono, di, tri, tetra, penta, hexa. Hepta, que consideren el Nº de átomos de oxigeno seguido del No metal (Nomenclatura Sistemática). Ej: SiO2: dióxido de silicio N2O5: pentaoxido de dinitrógeno CO: SO3:

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS
Compuestos formados por Hidrógeno y un metal. Se nombran ”Hidruros de …” seguidos del metal. La carga del hidrógeno es -1(regla 2). Ej: KH : Hidruro de Potasio CaH2: Hidruro de Calcio

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS
Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. Se nombran con el sufijo “uro” al nombre del No metal. La carga del Hidrógeno es +1. Ej. HF: Fluoruro de Hidrógeno H3N: Nitruro de Hidrógeno

Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. Si se encuentran mezclados con agua, toman la denominación de “ácido” seguido del nombre del no metal + sufijo “hídrico”. Ej: HF(ac): Acido Fluorhídrico HCl(ac): Acido Clorhídrico HBr(ac):

Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso H2O Agua (excepción) En solución acuosa H2S Sulfuro de hidrógeno R: H2Se Selenuro de hidrógeno R: H2Te Telururo de hidrógeno R: HI Yoduro de hidrógeno R:

Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso H2O Agua (excepción) En solución acuosa H2S Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H2Se Selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno ácido telurhídrico HI Yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

COMPUESTOS BINARIOS: NOMENCLATURA SALES BINARIAS
Compuestos formados por un metal y un no metal. Se nombran con el elemento más electronegativo, agregando el sufijo “uro”, seguido del nombre del catión metálico (FUNCIONAL O TRADICIONAL), . NOTA: Si posee más de un Nº de oxidación se usa sistema de Stock. Ej: NaBr: Bromuro de Sodio MgS: Sulfuro de Magnesio FeCl3:

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS
Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias Ejemplo Tradicional Stock Sistemática NaCl Cloruro sódico Monocloruro sódico FeCl2 Cloruro de hierro (II) FeCl3 Cloruro férrico AuBr Bromuro de oro (I) AuBr3 Bromuro áurico Tribromuro de oro CoS Sulfuro cobaltoso Co2S3 Sulfuro de cobalto (III) PbS Sulfuro plumboso Monosulfuro de plomo PbS2 Sulfuro de plomo (IV)

Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias Ejemplo Tradicional Stock Sistemática NaCl Cloruro sódico Monocloruro sódico FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro (I) Monobromuro de oro AuBr3 Bromuro áurico Bromuro de oro (III) Tribromuro de oro CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (II) Monosulfuro de cobalto Co2S3 Sulfuro cobáltico Sulfuro de cobalto (III) Trisulfuro de dicobalto PbS Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomo PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

Formular los siguientes compuestos: a) Dicloruro de zinc b) Seleniuro sódico c) Sulfuro ferroso d) Ioduro de calcio e) Difluoruro de magnesio

Nombrar los siguientes compuestos de forma tradicional y stock: a) NaBr b) BaF2 c) NiCl2 d) CuCl2 e) SrS

1.Nombre los siguientes compuestos Cl2O3 H2S CuI2

2.Formule el compuesto: Trióxido de dihierro Hidruro de Sodio Cloruro de Níquel (III)

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