C. D. Wilfredo Escalante Otárola

Presentación del tema: "C. D. Wilfredo Escalante Otárola"— Transcripción de la presentación:

1 C. D. Wilfredo Escalante Otárola
Materia y Química C. D. Wilfredo Escalante Otárola

2 Sustancia

3 Sustancia Forma de materia que tiene una composición constante o definida y propiedades distintivas Difieren por su composición Se identifican por su aspecto, olor, sabor y otras propiedades En la naturaleza mas de 5 millones Ejemplos: agua, amoniaco, azúcar, oro, oxigeno

4 Mezcla

5 Mezcla Combinación de 2 o más sustancias, que mantienen su identidad
No tienen composición fija Ejemplos: aire, gaseosa, leche, cemento

6 Tipos de Mezclas Composición igual cuando se mezclan
Homogéneas Agua y azúcar Composición igual cuando se mezclan Heterogéneas Arena y viruta de hierro Componentes físicamente separados

7 En una mezcla se pueden separar los componentes por medios físicos, no hay cambio en la composición de la sustancia Homogéneas: agua y azúcar (evaporación) Heterogéneas: arena y virutas de Fe (imán)

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9 MEZCLA Reunión, agregado o conjunto de dos o mas sustancias, que están en proporciones variables y en la que cada una mantiene sus propiedades de las partes componentes Las partes componentes conservan sus características primitivas Las partes se pueden separar por procedimientos mecánicos y físicos

10 Propiedades de la materia
Físicas Se pueden medir y observar sin modificar la composición de la sustancia Ej. Color, punto de fusión, punto de ebullición densidad Químicas Para observarlas se debe realizar un cambio químico Ej. Combustión, cuando se endurece un huevo, cuando comemos

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12 Propiedades medibles de la materia
Extensiva Depende de la cantidad de materia Ej. Longitud, masa, volumen Intensiva No depende dela cantidad de materia Ej. Temperatura

13 Elementos y Compuestos

14 Elementos y Compuestos
Sustancia que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos En la actualidad se conocen 109 elementos 83 se encuentran en forma natural en la tierra

15 Elementos y Compuestos
Se representan mediante símbolos: Co cobalto CO monóxido de carbono Algunos derivan del latín: Au aurum oro Fe ferrum hierro Na natrium sodio

16 Elementos y compuestos

17 Elementos y Compuestos
Sustancia formada por átomos de 2 o mas elementos unidos químicamente en porciones definidas Ej. H2O No se puede separa por medios físicos, en sus componentes puros; a diferencia de la mezcla

18 Elementos químicos y Tabla periódica
Siglo XIX, organización sistemática de los elementos Se encontraron similitudes entre si Tenían regularidades en sus propiedades físicas y químicas Grupo, similares propiedades químicas Periodo, de izquierda a derecha, las propiedades físicas y químicas cambian gradualmente de metal a no metal

19 Elementos químicos y Tabla periódica
Cada columna: Grupo o Familia Cada línea horizontal: Periodo Se pueden dividir 3 categorías: Metales No metales Metaloides

20 Metal Buen conductor del calor y la electricidad
Todos son sólidos a temperatura ambiente (25º C) Excepto Mercurio

21 No metal Mal conductor del calor y la electricidad
Propiedades físicas mas variables Son 17 en total

22 Metaloide Propiedades intermedias Son 8 en total

23 Nombre especiales Metales Alcalinos (IA): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Metales Alcalino térreos (IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Halógenos (VIIA): F, Cl, Br, Y, At Gases Nobles (VIIIA): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

24 Estados de la Materia

25 Solido Las moléculas se mantienen unidades en una distribución organizada con escasa libertad de movimiento

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27 Liquido Moléculas muy cercanas, pero no están en posición rígida
Tienen movimiento

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29 Gaseoso Moléculas separadas en distancias grandes en comparación con el tamaño de las moléculas

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31 Los 3 estados de la materia
Densidad: solido > liquido > gaseoso Excepción: Agua liquido > hielo Solido (punto de fusión) liquido Liquido (pu8nto de ebullición) gas

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33 Plasma Es una mezcla gaseosa de iones positivos y electrones, existiendo a temperaturas elevadísimas en el cual todas las moléculas están disociadas y casi todos los átomos ionizados Se obtiene como consecuencia de las reacciones termonucleares de fusión nuclear; un plasma actúa como disolvente universal, disuelve todo lo que toca

34 Derivadas del SI Volumen y densidad
Velocidad: Cambio de distancia con el tiempo velocidad=distancia/tiempo m/s Aceleración: cambio de velocidad con el tiempo aceleración=cambio de velocidad/tiempo m/s2

35 Derivadas del SI Fuerza: Sinónimo de empuje o tracción
fuerza=masa x aceleración 1N= 1Kg m/s2 Presión: Fuerza aplicada por unidad de área presión=fuerza/área Energía: Capacidad de realizar un trabajo energía=trabajo realizado=fuerza x distacia N m ó Kg m2/s2 = 1J

36 ENERGIA Todo aquello que es capaz de producir trabajo, materia dispersa, las unidades de energía son las mismas que las de trabajo Energía mecánica, eléctrica, química, radiante, luminosa, atómica, etc. Energía cinética: capacidad de un cuerpo para producir un trabajo en función de su velocidad Energía potencial: capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo en función de su gravitatoria y elástica