1.C Miguel Ramírez Pichardo Nl 32 Primer semestre.

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1 1.C Miguel Ramírez Pichardo Nl 32 Primer semestre

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3 Química: ciencia que estudia la Estructura interna de la materia y sus cambios así como su composición y los cambios a nivel energético que experimenta una sustancia cuando se transforma en otra. Para lograrlo hace uso de teorías y modelos que son congruentes con las observaciones experimentales. Esto convierte a la química en una ciencia muy versátil relacionada con muchas disciplinas y áreas de conocimiento.

4 Gracias a la química podemos tener una serie dew avances tecnológicos: Medicinas Productos de aseo Derivados de petróleo Materiales de construcción Propuestas para mejorar el ambiente Ácidos y bases

5 Periodo antiguo: este tiempo lo abarca la prehistoria y termina con la invención de la escritura Alquimia: esta no se consideraba una ciencia ya que se basaba en misticismo y no había un estándar universal pero se descubrieron en nitrato de plata y el fósforo también procesos de cristalización y filtración. Se buscaba la piedra filosofal y el elixir de la vida Iatroquimia: lo impulsó Paracelso, esto se dedicó a la medicina

6 Flogisto: se creía que todos los materiales tenían flogisto y se perdía en una combustión. Este periodo fue importante porque se quitaron de supersticiones y comenzaron a experimentar. Química moderna: fue impulsada por Antonie Lavoisier (c0n su ley de la conservación de la materia) y Berzelius ( que el instaló una medida de peso y la tabla periódica). Química Nuclear: Mari Culea y su esposo descubrieron un material radioactivo primero el radio y después el polonio. Esta es la que perdura hoy en día.

7 No dependen de materia presente: Densidad: cantidad de materia en un determinado volumen Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión de la atmósfera. Dureza: es la facilidad de rayar una corteza, se mide en Eureka. Viscosidad: es la resistencia que opone un líquido para salir de su recipiente Calor específico: cantidad de calor con la cual un cuerpo necesita para subir un grado Solubilidad: sustancia de un objeto que puede disolver un líquido

8 Si dependen de la cantidad de materia presente: Peso: fuerza con la gravedad jala a un cuerpo, se mide la fuerza en Newton Volumen: espacio que ocupa un cuerpo Inercia: Fuerza de resistencia que ofrece un cuerpo de quedarse en su lugar o en su movimiento

9 Es la principal herramienta que se usa en la ciencia para poder así establecer teorías o leyes de un fenómeno: 1. Observación de un fenómeno 2. Planteamiento de una Hipótesis 3. Experimentación controlada 4. Análisis de los resultados 5. Formular una ley/teoría

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11 Se clasifica en 3 tipos: Elementos: son los objetos que no pueden ser separados en sustancias mas simples, es todo lo que se encuentra en la tabla periódica Compuestos: son sustancias resultantes de la reacción de dos o mas elementos, estos no tienen síbolo pero si fórmulas Mezclas: son el resultado de la unión física de dos o mas sustancias, solo se basan en composición y hay dos tipos Mezcla heterogénea: si se distinguen sus compuestos Mezcla homogénea: no se distinguen sus compuestos

12 Un modelo Es una representación de un hecho o un fenómeno que lo explica mejor. Varias personas intentaron explicar como es un átomo: 300 a.C. Leucipo y Demócrito: decía que el átomo es una es una esfera diminuta e indivisible 1808 John Dalton: decía que cada elemento tiene su propio átomo. 1878 Eugene Goldstein: introduce los rayos catódicos 1886: Kelvin Thompson: el átomo esta formado por una carga negativa y positiva 1911 Ernest Rutherford: plantea que el átomo esta formado por un núcleo positivo y giran electrones a su alrededor

13 Se caracteriza por proponer lo siguiente: 1. El átomo es un sistema solar en miniatura, cuyo núcleo tiene protones y neutrones esta en el centro y los electrones giran a su alrededor en órbitas 2. Cada órbita puede abarcar un número de electrones preciso 3. Cuando un electrón pasa a otra órbita gana energía de lo contrario la pierde También plantea dos realidades: Número atómico Z: es el número de protones y electrones Masa Atómica: es la suma de protones y electrones

14 P+N0P+N0 K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8 Un elemento en la mayoría de los casos esta estable cuando su última órbita sea 8 por lo cual este puede perder o ganar electrones según sea su electronegatividad

15 Son átomos de un mismo elemento pero de diferente mas atómica debida a una alteración en su número de neutrones Los isótopos tienes una posibilidad de que mas pesado mas inestable, se usan para investigación como en energéticos y en la medicina nuclear. La medicina nuclear es la parte de la medicina que se usa isótopos radioactivos para diagnosticar y curar el cáncer Otros isótopos se utilizan para averiguar la antigüedad de un objeto. Desafortunadamente también se usan para la elaboración de armas de destrucción masiva.

16 Cromo 51 Cobalto 57/Cobalto 60 Gadolinio 153 Yodo 131 Fierro 59 Fosforo 32 Radio 226 Sodio 24 Telurio 99 Tritio Carbono 14 Uranio 238/ uranio 240