UN Pedro Arturo Estupiñan Gómez -G2E12Pedro-. Demócrito J.J. Thomson Rutherford Bohr [Energía (n)] Confirmación de los logros de la Espectroscopía Louis.

Presentación del tema: "UN Pedro Arturo Estupiñan Gómez -G2E12Pedro-. Demócrito J.J. Thomson Rutherford Bohr [Energía (n)] Confirmación de los logros de la Espectroscopía Louis."— Transcripción de la presentación:

1 UN Pedro Arturo Estupiñan Gómez -G2E12Pedro-

2 Demócrito J.J. Thomson Rutherford Bohr [Energía (n)] Confirmación de los logros de la Espectroscopía Louis De Broglie asigna características ondulatorias al electrón

3 Mencione años y países donde se gestaron las propuestas de los modelos atómicos

4 Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. Dentro de los modelos atómicos mas importantes a lo largo de la historia tenemos: Demócrito JJ Thomson Rutherford Bohr De Broglie

5 Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

6 “Modelo del budín de pasas” Thomson postulaba que el átomo esta conformado por una masa positiva, dentro de la cual se distribuían de manera uniforme los electrones.

7 Rutherford es el primero en proponer un átomo en el cual, se distingue un núcleo altamente positivo, y una corteza en la que se mueven los electrones. Llegó a esta conclusión gracias al experimento de la lámina de oro.

8 Fue publicado en 1909 por Rutherford, consistía en hacer atravesar un haz de partículas alfa sobre una delgada lámina de oro, y ver como ésta influía en la trayectoria de las partículas. Dado que el átomo no es macizo como se pensaba, sino que posee un núcleo denso y positivo, una porción del haz salía en otras direcciones al chocar con la lámina de oro.

9

10 La espectroscopia confirma el modelo atómico de Bohr, dado que para el caso del espectro de absorción, cuando un electrón recibe una serie de excitaciones solo podrá absorber aquellas que tengan una longitud de onda que le permitan adquirir la energía necesaria para saltar a un nivel superior. Cuando el electrón deja de ser sometido a la excitación, el electrón vuelve a su posición normal, emitiendo un nuevo espectro.

11 De Broglie introduce el carácter dual de las partículas, tal como sucede con las luz, es decir, el postula que el electrón posee propiedades tanto de materia como onda. Este nuevo término se conoció como ondas de materia.

12 Siglo IV AC: Modelo atómico de Demócrito-Grecia 1904 DC: J. J. Thomson – Inglaterra 1911 DC: Rutherford – Inglaterra 1913 DC: Bohr – Inglaterra 1924 DC: De Broglie - Francia