Teoría y modelos atómicos

Presentación del tema: "Teoría y modelos atómicos"— Transcripción de la presentación:

1 Teoría y modelos atómicos
Octavos básicos 2015

2 Teoría y modelos atómicos
El atomismo, corriente filosófica que tuvo su apogeo entre los siglos V y IV a.C , fundo la base sobre la cual se construyeron tanto la teoría como los esquemas del átomo Leucipo y Demócrito propusieron que toda la materia tenia una base en común, la cual era una partícula diminuta indivisible e invisible a la que denominaron “átomo”

3 Teoría de Dalton John Dalton fue un químico, matemático y meteorólogo británico, trabajo en la Teoría Atómica entre los años 1803 y tomando en cuenta los principios de la química, a través de los siguientes postulados:

4 Teoría de Dalton Toda la materia esta constituida por átomos
El átomo es indivisible e invisible Los átomos de una misma clase, son idénticos y poseen igual masa Los compuestos están hechos de elementos químicos que se encuentran en una relación de números enteros y sencillos Los cambios químicos corresponden a un reordenamiento de los átomos

5 Modelo atómico de Thomson
Según Dalton, el átomo seguía siendo una partícula que no se podía dividir, idea que fue refutada por el científico británico Joseph John Thomson, a través del experimento realizado en el “Tubo de Crookes”.

6 Modelo atómico de Thomson
Tubo de Crookes

7 Modelo atómico Thomson
Electrones Masa compacta de carga positiva

8 Modelo atómico de Rutherford
El neozelandés Ernest Rutherford, uno de los pioneros en el estudio del fenómeno de la “radiactividad”, propuso el llamado 2° modelo estructural del átomo, basándose en sus experimentos con radiación alfa, proveniente de sustancias radiactivas.

9 Modelo atómico de Rutherford

10 Modelo atómico de Rutherford

11 Modelo atómico de bohr Si bien Rutherford había resuelto el misterio del núcleo del átomo, no había considerado leyes de la física clásica . Hay una propone que todo cuerpo que gira alrededor de otro va perdiendo energía de manera consecutiva, hasta, finalmente, estrellarse con el cuerpo central Ante este inconveniente, surgió la propuesta de Niels Bohr, físico danés, que propuso que estas órbitas no serían al azar, sino que tendrían una distancia exacta (matemáticamente definida) del núcleo

12 Modelo de Bohr

13 Modelo mecano cuántico
Como el modelo de Bohr es aplicable sólo a los átomos de tipo monoatómicos, la propuesta fue objeto de grandes modificaciones, y se construyo un modelo nuevo basado en las mediciones de Planck, naciendo de esta manera un modelo basado en el movimiento del electrón

14 Modelo mecano cuántico
La mecánica cuántica es una rama de la física que trata de explicar fenómenos que ocurren a nivel íntimo de la materia Los principios mecano- cuánticos que sirvieron de base para la elaboración de este modelo fueron: Principio de Planck: la radiación electromagnética no es continua, ya que esta formada por pequeños paquetes de energía (cuantos). Teoría de Einstein: a través del fenómeno fotoeléctrico, logra explicar que la luz no solo se puede explicar a través de movimiento ondulatorio, sino que también como si tuviese propiedades de partículas. Estas partículas de luz fueron denominadas “fotones”

15 Modelo mecano-cuántico
Las ideas y principios que componen el modelo fueron: Hipótesis de onda-partícula de De Broglie En 1923 Louis de Broglie postulo: “si en el caso que la luz, a veces las ondas se comportan como partículas ¿es posible el proceso inverso?¿es posible asociar las sub- partículas atómicas a una onda?” A partir de esta idea, enuncio “Todas las partículas elementales manifiestan dualismo onda-partícula y llevan asociada una longitud de onda”

16 Modelo mecano-cuántico
b) Principio de incertidumbre de Heisenberg: Es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula. Cuando mas exacta sea la determinación de su posición, mas inexacta será la determinación de su momento lineal y viceversa.

17 Modelo mecano-cuántico
En 1926 Erwin Schrödinger postulo que los electrones se podían considerar como ondas, cuya trayectoria alrededor del núcleo no se podía conocer, siendo posible solo determinar una “zona de probabilidad” de encontrar un electrón. Aunque no se puede determinar con exactitud la posición del electrón, es posible localizar el área donde se encuentra la mayoría del tiempo

18 Modelo mecano-cuántico
En resumen, este modelo, define que el electrón no se desplaza en una orbita fija, si no que se encuentra en una zona dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrar el electrón. De acuerdo con estas ideas, los modelos matemáticos utilizados para representar el comportamiento del electrón se basan en los llamados “números cuánticos”

19 Modelo mecano cuántico

20 Resumen