Química Orgánica o Química del Carbono

Presentación del tema: "Química Orgánica o Química del Carbono"— Transcripción de la presentación:

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2 Química Orgánica o Química del Carbono
Es una rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones. H C C H Metano Acetileno

3 Grafito Diamante Fuentes Naturales Carbonos amorfos Hulla Antracita
Se encuentra puro en la naturaleza en tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y carbono amorfo, que son sólidos con puntos de fusión sumamente altos e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Grafito Diamante Carbonos amorfos Hulla Antracita

4 C C C C C C Nombre: Carbono Símbolo: C Número atómico(Z): 6
EL ÁTOMO DE CARBONO C C Nombre: Carbono Símbolo: C Número atómico(Z): 6 Masa atómica(A): 12 Electrones de Valencia: 4 Ubicación en la Tabla Periódica: Grupo: IVA Periódo: 2 Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2 Basal Excitada

5 Propiedades de los compuestos orgánicos vs inorgánicos
Compuestos Inorgánicos Elementos: Enlace químico Densidad Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua Solubilidad en solventes orgánicos Conductividad en solución Estabilidad térmica C, H, O, N, S, P Covalente Baja Bajo Insolubles Solubles Son no electrolítos Termolábiles Todos los elementos existentes Iónico Alta Alto Solubles en su mayoría Insolubles en su mayoría Son electrolíticos Termo estables

6 HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
1s2 2s2 2p2 Estado Basal o Fundamental 1s 2s 2px 2py 2pz 1s2 2s1 2p3 Estado Excitado 1s 2s 2px 2py 2pz

7 Orbitales Atómicos-Moleculares
Orbital Atómico: Región del espacio de la corteza del átomo donde existe la mayor probabilidad de hallar un electrón. Un orbital se puede representar, así: ( ), O, [ ], Configuración electrónica del carbono por orbitales para el estado excitado: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1

8 Orbitales hibridos: sp sp2 sp3
Subniveles: s, p, (d, f) Orbitales: s O : p Hibridar/mezclar Orbitales hibridos: sp sp2 sp3 Se altera la forma y orientación de los orbitales pero el número permanece constante. Los orbitales atómicos se mezclan para originar orbitales híbridos.

9 El proceso de hibridación se caracteriza por:
Se produce el mismo número de orbitales híbridos que orbitales atómicos de partida. Son todos iguales: energética y formalmente. Se diferencian en la orientación espacial. Para que haya hibridación los orbitales atómicos de partida deben ser energéticamente muy similares. Los ángulos entre estos es igual.

10 Puede haber diferente combinación de orbitales atómicos
Esa simbología indica el número de orbitales atómicos puros que se están combinando y el tipo de cada uno de ellos. sp Significa que se combinan un orbital s con uno p sp2 Significa que se combinan un orbital s con dos p sp3 Significa que se combinan un orbital s con tres p sp3d Significa que se combinan un orbital s, tres p y uno d sp3d2 Significa que se combinan un orbital s, tres p y dos d

11 Formas Geométricas ______ Lineal sp: Trigonal planar sp2: Tetragonal sp3:

12 Formación de la hibridación sp3

13 Distancias y ángulos en la molécula del metano

14 Formación de la hibridación sp2

15 Distancias y ángulos en la molécula del eteno

16 Formación de la hibridación sp

17 Distancias y ángulos en la molécula del etino

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