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SUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-T
TERMODINÁMICA SUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-T
2
Composición química uniforme e invariable
Enlaces moleculares fuertes ó débiles Arreglo molecular distinto
3
r ó λ
4
Termoelásticos o compresibles
7
SUSTANCIA QUE SE CONTRAE AL SOLIDIFICARSE
b c f a
8
Diagrama P-v Para una sustancia que se contrae al solidificarse
PUNTO CRÍTICO P Pc Tc LÍQUIDO COMPRI- MIDO V VAPOR SOBRECALENTADO L+V a b c d e f S S + L L VAPOR SAT. LÍQUIDO SAT. Vapor húmedo LÍNEA TRIPLE S +V vc v
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SUSTANCIA QUE SE DILATA AL SOLIDIFICARSE
b a c d e f d e c b a
10
Diagrama P-v Para una sustancia que se dilata al solidificarse
L+V Línea triple S +V v
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Plano P-T (H2O) L S V P[ata] 220 Punto crítico fusión vaporización 1
b-c d-e 0,006 Punto triple S V sublimación 273,16 273,15 647,1 T [K]
13
Plano T – v (H2O) L+V vc v Pc PUNTO CRÍTICO Tc Líquido comprimido
0,1 MPa Vapor sobrecalentado 100ºC L+V 20ºC vc v
14
Tabla de vapor de H2O, en T - v
Tc Tabla B Tabla B 100ºC V L Tabla A 20ºC v v´,u´ , h´ v”,u”, h”
15
Diagrama de fases H2O - Hielo
P, ata 103 8 6 4 2 VI V II III Agua Líquida Fusión Fase de hielo I T, K Congelación
16
Superficies P-v-T con las diferentes formas de hielo
25
Propiedades de las Sustancias Puras
38
INCOMPRESIBLES
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