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Publicada porTacito Nicodemus Modificado hace 9 años
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Temperaturas de fusión y de ebullición
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H2H2H2H2 atómicos moleculares F2F2 O2O2 N2N2 C B Cl 2 S8S8 P4P4 Si Br 2 SeAs I2I2 Te At 2 20793652-209,9-218,4-219,6 141044,1112,8-100,9 613217 -7,2 113,6 449,5 302 -262 Temperatura de fusión/ o C
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- Las temperaturas de fusión y de ebullición de las sustancias moleculares son más bajas que las de las sustancias atómicas.
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Sustancias moleculares
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Cl 2 Br 2
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TF / ºCTE / ºC Estado de agregación a 25 ºC F2F2 -219,6-188,1 Cl 2 -100,9-34,6 Br 2 -7,258,8 I2I2 113,7183 gas líquido sólido A 100 kPa
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- Al aumentar la masa molar, aumentan las temperaturas de fusión y de ebullición - Temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas
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Polos instantáneos Molécula apolar que se comporta como dipolo fluctuante
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Interacción dipolo fluctuante-dipolo inducido dipolos inducidos
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- Moléculas unidas por débiles interacciones del tipo dipolo fluctuante-dipolo inducido
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Sustancias atómicas
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diamante enlace covalente
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grafito enlace covalente
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-Átomos unidos por fuertes enlaces covalentes -Valores muy altos de las temperaturas de fusión y de ebullición
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Otras propiedades físicas de los no metales - Poco solubles en agua - Las sustancias moleculares son malas conductoras de la electricidad Epígrafe 6.2 “Química 10º grado”
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Las sustancias dibromo y octazufre son poco solubles en agua. Br 2 S8S8
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Explica a qué se debe la propiedad física anterior.
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