TABLA PERIÓDICA.

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1 TABLA PERIÓDICA

2 Introducción Desarrollo de la tabla periódica
Hasta el siglo XIX la noción de átomo fue de carácter exclusivamente abstracto no se había podido fundamentar en la observación de ningún fenómeno que confirmara tal concepto.

3 Dalton (1766 – 1844) simbolizó los distintos átomos de cada elemento mediante un circulo en cuyo interior aparecía un signo especifico.

4 Jacob Berzeliuz (1779 – 1848) Para designar los elementos, eligió la inicial de su nombres en latín y cuando este símbolo podía confundirse con otro añadía una letra

5 En 1864 John Newlands (1838 – 1898) químico inglés observó que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masa atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes.

6 Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas que resultó inadecuada para elementos de mayor masa atómica que el calcio por lo que fue rechazada

7 En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleev ( ) profesor de física y química en San Petersburgo; enunció una ley periódica de los elementos

8 Ley periódica las propiedades de los elementos aparecen en función de sus pesos atómicos.

9 El triunfo más sorprendente de la tabla de Mendeleev fue alcanzado al descubrirse la existencia de aquellos elementos que había previsto al reservarles un sitio en sus listas

10 además de predecir las propiedades que habrían de caracterizarlos

11 En 1913 el físico inglés Henry Moseley ( 1887 – 1915 ) encontró con muy pocas excepciones que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica

12 por lo que las incongruencias de la tabla de Mendeleev fueron solucionadas al clasificar los elementos de acuerdo a su número atómico

13 El número atómico indica el número de protones en los átomos de un elemento.