PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN

Presentación del tema: "PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN"— Transcripción de la presentación:

1 PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN
TABLA PERIÓDICA PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN

2 JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
En 1829 realizó un primer intento de clasificación al observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy semejantes. Organizó a estos elementos en grupos de tres, y los llamó triadas. Entre los miembros de una triada sus propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus masas atómicas. La masa atómica del elemento central era aproximadamente el promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos.

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4 JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
En 1864 propone un nuevo esquema de organización. Observó que al colocar los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, después de siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero. A esta repetición periódica le llamó Ley de las octavas por analogía con la escala musical (siete notas hacen una octava).

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6 Su descubrimiento se vio limitado porque no funcionaba para los elementos más allá del calcio, debido a la separación de los elementos de transición. Mas tarde se demostró que efectivamente las propiedades de los elementos si se repiten periódicamente.

7 DIMITRI IVANOVICH MENDELIEV JULIOS LOTHAR MEYER
En 1869, ambos químicos trabajando por separado, construyeron tablas periódicas similares. Estas se distinguieron por organizar a los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, pero respetando las semejanzas entre sus propiedades. Dejaron lugares vacíos en la tabla para elementos desconocidos en la época e invirtieron la posición de algunos elementos químicos en función de su similitud química (ya no estaban ordenados por sus masas atómicas).

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9 Se descubrieron nuevos elementos y las masas atómicas se determinaban con mayor exactitud.
Fue evidente que en las tablas propuestas por estos científicos varios de los elementos no estaban ubicados en su lugar correcto.

10 HENRY G. J. MOSELEY En 1912 a partir de sus investigaciones sobre espectros de rayos X de los elementos químicos, concluyó que existía una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas de éstos conforme aumentaba su número atómico. La ordenación correcta de los elementos químicos era tomando como base los números atómicos y no las masas atómicas. Concluyó que cada elemento difiere del elemento precedente en tener una carga positiva más en su núcleo, lo que determina sus propiedades. La tabla periódica moderna se basa en la ley periódica de Moseley (números atómicos).

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12 GLENN THEODORE SEABORG
En 1951 recibió el premio Nobel de Química por el descubrimiento de los elementos transuránicos, plutonio, americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por el estudio de sus propiedades. Propuso reestructurar la tabla periódica de su tiempo, colocando fuera de ella a los elementos torio (Th), protactinio (Pa) y uranio (U), elementos muy pesados que originalmente ocupaban un lugar en el cuerpo principal de la tabla junto al actinio (Ac). En 1997 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada anunció que el elemento químico de número atómico 106 adoptaría el nombre de seaborgio (Sg) por su destacada aportación al mundo de la química.

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15 Errores de la tabla periódica

16 ACTIVIDAD Realiza una línea del tiempo en computadora en donde incluyas todos los antecedentes presentados anteriormente. Esta actividad se anexa al folder de evidencias del bloque IV

17 TABLA PERIÓDICA Es una forma de clasificar a los elementos químicos mediante un esquema donde se muestran todos los elementos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos y la repetición periódica de sus propiedades

18 UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
La estructura de la Tabla periódica moderna está diseñada de acuerdo con el número atómico y a la configuración electrónica de los elementos químicos. La estructura básica de la actual tabla periódica la forman 18 columnas o grupos y siete filas o periodos.

19 Periodos Son un conjunto de elementos colocados horizontalmente por orden creciente de sus números atómicos. Hay tantos periodos como niveles energéticos, y cada uno se inicia cuando se empieza a llenar un nuevo nivel.

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21 Grupos Son un conjunto de elementos colocados de forma vertical que tienen una configuración electrónica externa semejante. Se representan por números romanos y letras A (para los elementos principales o representativos) y B (para los elementos de transición). La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada recomienda numerar los grupos del 1 al 18. A cada grupo lo integran elementos que tienen en su último nivel de energía el mismo número de electrones y que periódicamente repiten sus propiedades (periodicidad química).

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23 La configuración electrónica externa (último nivel de energía), es la que se considera para la disposición de los elementos tanto en los periodos como en los grupos.

24 Bloques ó regiones Los bloques representan los subniveles y los orbitales ocupados por el electrón diferencial de los átomos. Relacionando los bloques s, p, d y f con los grupos de los elementos, se tiene lo siguiente. BLOQUES GRUPOS s IA Y IIA p IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0) d IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB Y VIIIB (tres grupos) f Lantánidos y actínidos (14 grupos)

25 ¿Cuántos electrones caben en cada uno de los diferentes subniveles?
S = 2e-, p = 6e-, d = 10 e- y f = 14 e- ¿Cuántos grupos hay en cada bloque? 2, 6, 10 y 14 Ejemplos. 38Sr (36Kr)5s2 pertenece al bloque s 81Tl(54Xe)6s24f145d106p1 pertenece al bloque p 74W(54Xe)6s24f145d4 pertenece al bloque d

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27 Clasificación de los elementos según su electrón diferencial
BLOQUES CLASIFICACIÓN CARACTERÍSTICAS s Elementos Representativos El electrón diferencial en cada átomo se encuentra en los orbitales s ó p p d de Transición El electrón diferencial agregado por la regla de aufbau es un electrón interno en el orbital d. f Elementos de Transición Interna El electrón diferencial en cada átomo es un electrón interno en el orbital f.

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29 El sodio está ubicado en el periodo 3 y en el grupo 1 del bloque s
Si tenemos 11Na, con lo visto anteriormente ¿podemos predecir el lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica? 11Na 1s22s22p63s1 De acuerdo a su configuración electrónica externa (suma de todos e- externos), podemos predecir que lugar ocupa el elemento en la tabla. El sodio está ubicado en el periodo 3 y en el grupo 1 del bloque s Grupo 3s1 Periodo Bloque

30 ACTIVIDAD Realiza un mapa conceptual en computadora en donde incluyas todas las clasificaciones de la tabla periódica y sus características. Esta actividad se anexa al folder de evidencias del bloque IV.