TENDENCIAS PERIÓDICAS

Presentación del tema: "TENDENCIAS PERIÓDICAS"— Transcripción de la presentación:

1 TENDENCIAS PERIÓDICAS

2 Átomos de elementos metálicos enlazados
RADIO ATÓMICO 372 pm 186 pm Átomos de elementos metálicos enlazados 74 pm 37 pm Átomos enlazados de hidrógeno no metálico

3

4 TENDENCIAS EN LOS RADIOS ATÓMICOS
Generalmente disminuye Generalmente aumenta

5 Ejercicio ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio atómico más grande: carbono, litio, fluor o berilio? ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio más pequeño: helio, xenón o argón? ¿Puedes determinar cuál de dos elementos desconocidos tiene el radio más grande si la única información que tienes disponible es que el número atómico de uno de los elementos es mayor que el otro en 20?

6 Formación de un ion positivo
» RADIO IÓNICO ION: átomo o grupo de átomos que tienen una carga positiva o negativa. 186 pm 95 pm Átomo de sodio Na [Ne]3s1 Ion sodio Na+ [Ne] Formación de un ion positivo

7 Formación de un ion negativo
181 pm 100 pm Átomo de cloro (Cl) [Ne]3s23p5 Ion cloro Cloruro (Cl-) [Ne]3s23p6 o [Ar]

8

9 TENDENCIAS EN LOS RADIOS IÓNICOS
Generalmente aumenta Los iones positivos disminuyen Los iones negativos disminuyen TENDENCIAS EN LOS RADIOS IÓNICOS

10 »ENERGÍA DE IONIZACIÓN«
Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso. La energía necesaria para remover el primer electrón de un átomo se denomina primera energía de ionización, la energía necesaria para remover el segundo electrón del un átomo es la segunda energía de ionización y así sucesivamente.

11 Energías de ionización sucesivas para los elementos del periodo 2
Electrones de valencia Energía de ionización (KJ/mol*) 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 9ª Li 1 520 7300 Be 2 900 1760 14850 B 3 800 2430 3660 25020 C 4 1090 2350 4620 6220 37830 N 5 1400 2860 4580 7480 9440 53270 O 6 1310 3390 5300 7470 10980 13330 71330 F 7 1680 3370 6050 8410 11020 15160 17870 92040 Ne 8 2080 3950 6120 9370 12180 15240 20000 23070 115380

12 TENDENCIAS EN LA PRIMERA IONIZACIÓN
Generalmente aumenta Generalmente disminuye

13 § REGLA DEL OCTETO § Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para adquirir un juego de ocho electrones de valencia. Orbitales s y p llenos= ESTABILIDAD Los elementos del primer periodo son la excepción a la regla.

14 »ELECTRONEGATIVIDAD«
Capacidad relativa de los átomos de un elemento de atraer electrones a un enlace químico. Las unidades de electronegatividad se denominan Paulings. El Fluor es el elemento más electronegativo, con un valor de El cesio y el francio son los elementos menos electronegativos, son valores de 0.79 y 0.70 respectivamente

15 Valores de electronegatividad en Paulings
Generalmente aumenta Generalmente disminuye Valores de electronegatividad en Paulings

16 Hora de pensar 1.- ¿Cuál de estos elementos tiene el mayor radio atómico, Nitrógeno, Antimonio o Arsénico? ¿Cuál tiene el menor radio atómico? 2.- Indica si las siguientes propiedades son mayores para el fluor o para el bromo: Electronegatividad, Radio iónico, Radio atómico y Energía de ionización. 3.- ¿Porqué se requiere de mayor energía para retirar el segundo electrón del litio que el cuarto electrón del carbono?