Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Esta teoría predice la forma de una molécula, tomando en cuenta la configuración.

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1 Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Esta teoría predice la forma de una molécula, tomando en cuenta la configuración más estable de los ángulos de enlace dentro de ella. De acuerdo con dicha teoría esta configuración se determina, principalmente, por las interacciones de repulsión entre los pares de electrones en la capa de valencia del átomo central Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos. En el modelo de RPECV, [Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e- alrededor de un átomo se repelen entre sí, por ello, los orbitales que contienen estos pares de e-, se orientan de forma que queden lo más alejados que puedan unos de otros.

2 Enlace Covalente Este modelo considera que los pares de electrones ocupan orbitales localizados. Se orientan para que la distancia entre los orbitales sea máxima. –Un ejemplo es el metano, con una geometría tetraédrica

3 El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular a) Se dibuja la estructura de Lewis. b)Se cuenta el nº de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor del átomo central y se colocan de forma que minimicen las repulsiones: Geometría de los pares de e-. (Geometrías ideales) c)La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia de la repulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace. PNE-PNE>PNE-PE >PE-PE PNC= Par de no enlace; PE= Par de enlace Par solitario-par solitario > par solitario-par enlazado > par enlazado-par enlazado Pirámide triangular (Rayos X) Distribución tetraédrica

4 Reglas básicas para la TRPECV 1.El orden de las repulsiones son las siguientes: Par solitario-par solitario > par solitario-par enlazado > par enlazado-par enlazado 2. Cuando hay pares solitarios, el ángulo de enlace entre los átomos es menor que el ideal.. 3. Los pares solitarios escogen el sitio más grande. 4. Los enlaces múltiples ocupan más espacio que enlaces simples, pero se cuenta como un solo par de electrones.

5 Geometría Molecular Nº de pares de e- Geometría Angulo de enlace 2 (AX 2 )Linear180 o 3 (AX 3 )Trigonal Plana120 o 4 (AX 4 )Tetraédrica109.5 o 5 (AX 5 )Trigonal piramidal 90 o / 120 o 6 (AX 6 )Octaédrica90 o Geometría ideal

6 Geometría Molecular Nº pares de e- Geometría de los pares de e- Nº pares de e- de enlace Nº pares de e- de no enlace Geometría molecular Ejemplo

7 Geometría molecular para el ión NO 3 - Los dobles enlaces son ignorados en RPECV Geometría Molecular

8 Nº pares de e- Geometría de los pares de e- Nº pares de e- de enlace Nº pares de e- de no enlace Geometría molecular Ejemplo Geometría Molecular

9 Trigonal piramidalTetraédrica Angular o V

10 ¡ Menor repulsión ! CH 4 Estructura de Lewis: 109.5° 90° Geometría Molecular

11 Nº pares de e- Geometría de los pares de e- Nº pares de e- de enlace Nº pares de e- de no enlace Geometría molecular Ejemplo Geometría Molecular

12 Nº pares de e- Geometría de los pares de e- Nº pares de e- de enlace Nº pares de e- de no enlace Geometría molecular Ejemplo