ÍNDICE Ecuaciones Químicas Es la representación escrita de una reacción química.  A la izquierda se escriben los reactivos  A la derecha se escriben.

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2 ÍNDICE Ecuaciones Químicas Es la representación escrita de una reacción química.  A la izquierda se escriben los reactivos  A la derecha se escriben los productos También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción. Descomposición por calor del carbonato de calcio CaCO 3 CaO + CO 2 Δ (s) (g)(s)

3 ÍNDICE Si golpeamos la pared, ¿siempre se rompe? Necesitamos energía cinética !

4 ÍNDICE ¿Qué podemos hacer para que se rompa el huevo al llegar al agua?

5 ÍNDICE 1. Tirarlo desde muy alto para que tenga más energía cinética al llegar al agua.

6 ÍNDICE 2. Orientarlos en la caida! Sabemos que los huevos son muy duros por una parte y por otra menos. Que el choque entre el huevo y el agua sea eficaz.

7 ÍNDICE Si pones juntos yodo y zinc en trozos, ¿se produce alguna reacción? 6 yodo zinc Yoduro de zinc

8 ÍNDICE NECESITAMOS UN MECHERO ! CON ELLO AUMENTAMOS LA ENERGÍA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS!

9 ÍNDICECOMBUSTIÓN Reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente.

10 ÍNDICE Si abres el gas, ¿ se produce la reacción ?

11 ÍNDICE Arrhenius sugirió que las moléculas deben poseer una cantidad mínima de energía para reaccionar. Si las moléculas se mueven muy lento, las moléculas solo rebotarán al chocar con otras moléculas y la reacción no sucede. EL MECHERO !!! Para que reaccionen las moléculas, éstas deben tener una energía cinética igual o mayor que cierto valor llamado energía de activación (Ea).

12 ÍNDICE CHOQUE EFICAZ

13 ÍNDICE Además una reacción supone la ruptura de enlaces en los reactivos y la formación de otros nuevos.

14 ÍNDICE Si pensamos en constituyentes atómicos o moleculares, será el resultado de la suma de la energía cinética de las moléculas o átomos que constituyen el sistema y de la energía potencial intermolecular e intramolecular.energía cinéticamoléculasátomosenergía potencial Energía interna

15 ÍNDICE La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio de las moléculas. Un vaso de agua a temperatura ambiente, no tiene energía aparente. Pero en escala microscópica, es un hervidero de moléculas de alta velocidad energía

16 ÍNDICE Energía en las Reacciones Químicas En todas las reacciones químicas se produce una variación en la ENERGÍA INTERNA de las sustancias que intervienen. En el estado inicial los reactivos tienen una energía interna y en el estado final los productos tienen otra.  Exotérmicas: desprenden energía.  Endotérmicas: absorben energía.

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18 Todas las reacciones químicas pasan por un estado de transición de máxima energía, denominado complejo activadocomplejo activado Es un agregado constituido por las moléculas reaccionantes y en el que algunos de los enlaces primitivos se han relajado (o incluso roto) y se han empezado a formar nuevos enlaces.

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20 Algunas reacciones químicas

21 ÍNDICERecuerda 20

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23 La SOLVATACIÓN es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente son rodeados por moléculas de solvente. moléculasdisolventeionessolutodisolversemoléculasdisolventeionessolutodisolverse

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27 Y si ponemos NaOH en agua ??

28 ÍNDICE OTRA SOLVATACIÓN

29 ÍNDICE Oxidación de metales

30 ÍNDICE Precipitación de sales

31 ÍNDICE 1º bto

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40 Equilibrio disociación del agua

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44  Ácido-base. Neutralizaciones Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. ÍNDICE Tipos reacciones Las propiedades del ácido, debidas al ion H +, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH - y viceversa. Na + + OH - + Cl - + H + → Cl - + Na + + H 2 O NaOH HCl NaCl

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