Disoluciones químicas

Presentación del tema: "Disoluciones químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Disoluciones químicas

2 Una disolución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o mas sustancias llamadas genéricamente “componentes” entre los cuales no hay reacción química. Las disoluciones se caracterizan por presentar una sola fase, es decir, sus componentes son invisibles a simple vista, por lo cual pueden separarse por cambios de fase, es decir, evaporación, fusión, condensación,siempre y cuando sus puntos de ebullición y fusión sean distintos. Las disoluciones se pueden clasificar usando los siguientes criterios:

3 Criterios de clasificación
Estado del disolvente Relación proporcional entre soluto y solvente Tipo de soluto

4 Estado del disolvente

5 Relación proporcional entre soluto y solvente
Insaturada saturada Sobresaturada

6 Disolución Insaturada: Corresponden a las disoluciones en que soluto y solvente no están en equilibrio a una temperatura determinada, es decir el disolvente puede admitir más soluto y disolverlo. Disoluciones Saturadas: Son aquellas en las que el soluto y el disolvente están proporcionalmente en equilibrio respecto a la capacidad de disolver a una temperatura dada, es decir al agregar mas soluto al disolvente este no será capaz de disolverlo. Disoluciones sobresaturadas: Es una disolución en la cantidad de soluto es mayor que la capacidad del disolvente para disolverlo, a una temperatura determina, es decir, el soluto está presente en exceso y se precipita hasta el fondo del recipiente que lo contiene.

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8 Tipo de soluto Tipo de soluto electrolito No electrolito

9 Electrolito: Soluto que genera cargas eléctricas o polos eléctricos y puede conducir la electricidad. No electrolito: Soluto que no conduce la corriente eléctrica

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11 Solubilidad Corresponde a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica. La solubilidad de una sustancia no es constante, sino que varía dependiendo de diversos factores, como la naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura y la presión.

12 Factores que afectan la solubilidad
Naturaleza del soluto y del solvente Temperatura Presión

13 Naturaleza del soluto y del solvente
Para que se pueda realizar una disolución es necesario que el soluto y el solvente superen las fuerzas de intermoleculares, esto sucede si ambas sustancias tienen fuerzas de interacción similares. Es así como los solventes y solutos polares son solubles el uno en el otro o bien las sustancias apolares se disuelven en apolares.

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15 Efecto de la Temperatura
La solubilidad de un sólido aumenta con la temperatura. Si la temperatura aumenta, el soluto se disgrega con mayor facilidad y permite el encuentro entre soluto y solvente. La solubilidad de un gas disminuye a medida que aumenta la temperatura. Al calentarse la solución, las moléculas del gas aumentan su energía cinética y son capaces de escapar del líquido.

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17 Efecto de la presión En general, la presión tiene muy poco o ningún efecto sobre la solubilidad de líquidos y sólidos. Sin embargo, influye notablemente en la solubilidad de un gas. Se ha podido demostrar que a temperatura constante, la masa de un gas que se disuelve en un volumen determinado es directamente proporcional a la presión del gas sobre la solución; es decir a mayor presión, mayor solubilidad.

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