Tipos de enlace covalente

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1 Tipos de enlace covalente
Según la electronegatividad de los átomos que se unen: Puro o apolar (misma electronegatividad) Distribución uniforme de los electrones compartidos Polar (distinta electronegatividad): Distribución no uniforme de los electrones compartidos Según el número de pares de electrones compartidos: Sencillo (1 par de electrones) Múltiple: Doble (2 pares de electrones) Triple (3 pares de electrones) (nueva) Si el par de electrones compartido es aportado sólo por uno de los dos átomos que se unen, el enlace covalente se denomina coordinado o dativo.

2 d q = m ρ Moléculas polares
Dos cargas eléctricas iguales y de signo contrario ,+q y -q, situadas a una cierta distancia entre sí, d, constituyen un dipolo que se caracteriza por su momento dipolar (μ): d q ρ = m Siendo d un vector con origen en +q y extremo en -q En un enlace covalente, el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad a los electrones comunes del enlace. La carga se desplaza originando un dipolo permanente. Los enlaces pueden clasificarse según su polaridad o porcentaje de carácter iónico, desde el 0% (enlaces covalentes puros, sin momento dipolar o apolares), hasta el 100% (enlaces iónicos puros). Original: p0415 Ejemplos: Cl2  Cl : Cl es un enlace covalente apolar HCl  H+ : Cl- es un enlace covalente polar NaCl  Na+ Cl- es un enlace iónico (No forma moléculas)

3 2- + 3- + + - 3+ - 4+ - - 2+ Momentos dipolares
El momento dipolar de una molécula es la suma vectorial de los momentos dipolares de todos sus enlaces. En las moléculas angulares (H2O) o piramidales (NH3), la polaridad de los enlaces y la polaridad molecular son diferentes, los momentos dipolares de los enlaces se suman como vectores. En las moléculas diatómicas, la polaridad del enlace coincide con la de la molécula. 2- + Molécula de H2O molécula de NH3 3- + molécula de HCl + - molécula triangular plana 3+ - Existen moléculas apolares que poseen enlaces covalentes polares. Esto es porque, debido a su simetría, unos dipolos se anulan con otros. Este caso ocurre en moléculas lineales, triangulares planas o tetraédricas. Original: p0416 molécula tetraédrica 4+ - molécula lineal - 2+