ENLACE COVALENTE POLAR

Presentación del tema: "ENLACE COVALENTE POLAR"— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE COVALENTE POLAR

2 OBJETIVO Distinguir un enlace covalente polar, a partir de las electronegatividades de los átomos que lo forman. Conocer las características del enlace covalente polar

3 ¿Cómo se forma un enlace covalente polar?
Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico La diferencia de electronegatividad entre los átomos resulta en la transferencia parcial de carga hacia el átomo más electronegativo En consecuencia, el enlace covalente que se forma es un enlace polar Los enlaces polares posen un extremo negativo y un extremo positivo. La molécula es, por tanto, un dipolo.

4 ENLACE COVALENTE POLAR
Se produce entre átomos de distinta electronegatividad. Ejemplo: HCl, CO, etc. Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (δ-) H Cl

5 Menor densidad electrónica Mayor densidad electrónica
Electronegatividad • • H F Menor densidad electrónica Polo positivo (d+) Mayor densidad electrónica Polo negativo (d) La densidad de la nube electrónica estará más próxima al F o Cl que al H. Los enlaces en los que la densidad electrónica es asimétrica se conocen como enlaces covalentes polares

6 Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia de E.N. es menor a 1,7 y mayor a 0 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O

7 En el caso de HCl, como el Cl es más electronegativo que el H, el par electrónico compartido estará más desplazado hacia el átomo de Cl, y el enlace H-Cl será un enlace covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad es grande, como en la molécula de HCl el enlace será fuertemente polar; si la diferencia es pequeña el enlace será ligeramente polar

8 POLARIDAD Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.

9 EJEMPLOS DE ENLACES COVALENTES POLARES

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11 Ejemplos de enlace covalente polar.

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14 H Cl Polarity of bonds Polaridad de las Moléculas
Carga postiva pequeña Menor electronegatividad Carga negativa pequeña Mayor electronegatividad

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16 Show the direction of electron migration ( ) in the following.
C – H H – F C = O C – Cl Rank the bond polarity (1-most … 3-least) As-H N-H P-H