Leyes y Propiedades de los Gases

Presentación del tema: "Leyes y Propiedades de los Gases"— Transcripción de la presentación:

1 Leyes y Propiedades de los Gases

2 Propiedades de los Gases
Los Gases están formados por partículas. Difunden. Expanden. Tienen Volumen y Masa.

3 DIFUSIÓN DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.

4 Otras propiedades... COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor.

5 Otras propiedades... ¿qué pasa cuando inflamos un globo pinchado?
¿cómo podemos llamar esa propiedad? Orificio pequeño FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.

6 Gases Estados de la materia Sólidos Líquidos Propiedades Fluidez Masa
Volumen Difusión Compresión MODELO CORPUSCULAR

7 Modelo Corpuscular y Teoría Cinética de los Gases

8 MODELO CORPUSCULAR... MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.

9 Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático. Los gases se componen de moléculas y la distancia promedio entre ellas es muy grande en comparación al volumen real que ocupan.

10 Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.

11 Gases Propiedades Modelo Corpuscular y Teoría Cinética Masa Volumen
Difunde Comprime Expande Fluye Modelo Corpuscular y Teoría Cinética

12 Temperatura y Presión de un Gas

13 Actividad Sólido Líquido Gaseoso
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.

14 Temperatura La temperatura es la propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor. El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman. La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit

15 Presión

16 ¿Qué es la presión? P = F A Presión fuerza ejercida por unidad de área

17 ઽઽઽ Gas Presión de un gas
Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes ઽઽઽ Gas Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente

18 ¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el recipiente que las contiene?

19 LEYES DE LOS GASES Existen leyes que explican el comportamiento de los Gases, estas son: Ley de Avogadro Ley de Boyle Ley de Gay - Lussac Ley de Charles

20 Ley de Avogadro El volumen es directamente proporcional a la cantidad de moléculas del gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye. Ley de Boyle El volumen es inversamente proporcional a la presión, solo a temperatura constante: •Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

21 Ley de Charles El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. Ley de Gay-Lussac La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

22 Enlaces químicos

23 Átomo neutro Transferencia de electrones Ión
Formación de iones Átomo neutro Transferencia de electrones Ión

24 Enlace iónico Unión a través de transferencia de electrones.
Litio Flúor → Litio (Catión) Flúor (Anión) Unión a través de transferencia de electrones.

25 Enlace covalente Enlace entre átomos no metálicos.
Comparten electrones.

26 Formación de moléculas
Átomo Molécula

27 Formación de moléculas

28 Formación de moléculas
Elemento Sustancia formada por un solo tipo de átomo. Compuesto Sustancia que resulta de la unión de átomos de distintos elementos Molécula Se forma por la unión de átomos que pueden pertenecer a el mismo elemento o a elementos diferentes.