Universidad de Guanajuato campus Celaya Enlace químico y molecular

Presentación del tema: "Universidad de Guanajuato campus Celaya Enlace químico y molecular"— Transcripción de la presentación:

1 Universidad de Guanajuato campus Celaya Enlace químico y molecular
Lic. En Nutrición

2 ENLACE QUÍMICO

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4 ENLACE IÓNICO Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo pierde electrones se transforma en ion positivo o catión. El que acepta se convierte en ion negativo o anión; el número de electrones perdidos o ganados determina la valencia o número de oxidación del elemento. La fuerza de atracción de iones de distintas cargas es de carácter electrostático y por eso el enlace iónico se llama también electrovalente.

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6 Porcentaje de electrovalencia
Diferencia Electronegativa 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Porcentaje 2 4 6 9 12 15 19 22 26 30 34 39 43 47 1.7 1.8 1.9 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3 3.1 3.2 51 55 59 63 67 70 74 76 79 82 84 86 88 89 91 92

7 ENLACE METÁLICO Es un enlace que ocurre entre los átomos de metales y sus características son muy específicas, son un conjunto de cargas positivas que son los kerneles de los átomos metálicos y los electrones periféricos, es decir, los átomos se encuentran unidos entre sí por una nube electrónica de valencia que rodea a los kerneles.

8 ENLACE COVALENTE Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos.

9 ENLACE MOLÉCULAR

10 PUENTE DE HIDRÓGENO Las moléculas que presentan este tipo de enlace tienen un polo positivo y otro negativo por lo que se conoce también como dipolo o puente de Hidrógeno. Los ejemplos más comunes son las moléculas del agua y del amoniaco. Ya que tienen diferentes polos y están ordenados de manera geométrica para formar una molécula polar.

11 FUERZAS DE VAN DER WAALS
Dichas fuerzas son atracciones débiles de carácter electrostático entre las moléculas. Y esto debe a la deformación de la configuración electrónica de cada átomo, provocada por campos eléctricos de los átomos vecinos. También es conocido como enlace residual o enlace de polarización. Estas fuerzas explican las fuerzas de cohesión en los líquidos y en los gases.