QUÍMICA ORGÁNICA Química 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA.

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1 QUÍMICA ORGÁNICA Química 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

2 CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
Electronegatividad intermedia Enlaza fácilmente tanto con metales como con no metales Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas. Enlaces muy fuertes, se desprenden 830 kJ/mol al formar 2 enlaces C–H Tamaño pequeño, por lo que es posible que los átomos se aproximen lo suficiente para formar enlaces dobles y triples (esto no es posible en el Silicio). 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

3 Cadena abierta ramificada
La química del carbono o química orgánica, estudia todas aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el carbono  Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes H - C - C - C - C - C - H H | H - C - C C C - H H | C - H H - C H Cadena abierta lineal Cadena abierta ramificada 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA Cadena cerrada: ciclo

4 CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - C  CH
Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí, pero sin reflejar la geometría real de las moléculas  Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono H - C - C = C - C - C - H H | H - C - C - C - C  C- H H | CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - C  CH 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

5 La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su octeto  Metano Eteno CH4 CH2 = CH2 C  H C  H Etino C  H CH  CH 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

6 H I D R O C A R B U R O S Alifáticos Aromáticos Saturados Insaturados
CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS  Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos, y solo contienen átomos de carbono e hidrógeno H I D R O C A R B U R O S Alifáticos Aromáticos Saturados Insaturados Alcanos Alquenos Alquinos 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

7 HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS
 Son aquellos hidrocarburos en los que todos sus enlaces son sencillos Nombre Metano Etano Propano Fórmula CH CH3 - CH CH3 - CH2 - CH3 Fórmula desarrollada Modelo molecular | C H - H H - H - C - C - H H - C - C - C - H 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

8 NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS DE CADENA LINEAL
P r e f i j o Nº de átomos de C Son aquellos que constan de un prefijo que indica el número de átomos de carbono, y de un sufijo que revela el tipo de hidrocarburo  Met - Et - Prop - But - Pent - Hex - Hept - Oct - Non - Dec - Undec - Dodec - Tridec - Tetradec - Eicos - Triacont - 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 30 Los sufijos empleados para los alcanos, alquenos y alquinos son respectivamente, - ano, - eno, e - ino  11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

9 CH3 - CH3 CH4 CH3 - CH2 - CH3 CH3 - (CH2 )6 - CH3
metano etano propano CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - (CH2 )6 - CH3 octano butano 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

10 HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES: ALQUENOS
La posición del doble enlace, se indica con un localizador, empezando a numerar la cadena por el extremo más próximo al doble enlace  Se nombran sustituyendo la terminación - ano, por - eno El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble enlace y se escribe delante del nombre separado por un guión Si el alqueno tiene dos o más dobles enlaces, numeramos la cadena asignando a los dobles, los localizadores más bajos Se utilizan las terminaciones - dieno, - trieno CH3 - CH2 - CH = CH2 CH3 - CH2 = CH - CH3 CH3 - CH = CH2 propeno 1-buteno 2-buteno CH3 - CH = CH - CH = CH2 CH2 = CH - CH = CH - CH2 - CH = CH - CH3 1,3 - pentadieno 1,3,6 - octatrieno 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

11 HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES: ALQUINOS
La nomenclatura de los alquinos se rige por reglas análogas a las de los alquenos. Solo hay que cambiar el sufijo - eno, por - ino  CH  C - CH2 - CH3 1-butino CH  CH CH  C - CH2 - C  C - CH3 etino 1,4-hexadiino CH  C - C  C - C  CH 1,3,5-hexatriino 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

12 = HIDROCARBUROS CÍCLICOS
También llamados hidrocarburos alicíclicos. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del hidrocarburo de cadena lineal de igual número de átomos de C  3 4 CH CH CH CH2 = 1 2 5 CH2 - CH2 ciclobutano 1,3-ciclopentadieno CH = CH CH2 - CH2 CH2 ciclohexeno 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

13 RADICALES DE LOS ALCANOS: ALQUILOS. RAMIFICACIONES DE CADENAS
Si un alcano pierde un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se origina un radical alquilo, cuyo nombre se obtienen sustituyendo la terminación - ano por - ilo  CH3 - CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 - CH2 - CH2- butilo metilo propilo CH3 - CH - (CH2)n - CH3 CH3 - CH2 - CH3 - CH - CH3 En general Iso .... ilo etilo isopropilo –CH=CH2 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA vinil

14 ELECCIÓN DE CADENA PRINCIPAL
La cadena principal es la que incluye al grupo principal y a la mayor parte posible de grupos secundarios aunque no sea la más larga Si no hay grupos funcionales o no influyen en la elección, se elige como cadena principal la más larga posible. A igualdad de longitud será la cadena principal la que posea más radicales. Se numeran los carbonos de la cadena principal de modo que caigan los números más bajos posibles a los grupos funcionales (primero el principal) y los radicales. Se nombran los radicales por orden alfabético anteponien el localizador correspondiente. Si hay radicales repetidos se utilizan los prefijos di- tri- tetra- , que no se tienen en cuenta para el orden alfabético. Se añade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal. Se numera de manera que caigan los localizadores más bajos posibles a los dobles enlaces. Si hay dobles y triples enlaces tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples enlaces. 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA Se acaba con la terminación característica del grupo principal si lo hay.

15 HIDROCARBUROS DE CADENA RAMIFICADA
Se nombran primero las cadenas laterales alfabéticamente, como si fueran radicales pero sin la o final, y a continuación la cadena principal. Delante del nombre y separado por un guión, se escribe el localizador que indica a qué átomo de la cadena principal va unido  CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH3 | CH3 6 7 8 CH2 | CH2 CH3 CH3 - CH = CH - CH - CH = CH2 5-etil-3-metiloctano 3-propil-1,4-hexadieno 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

16 HIDROCARBUROS HALOGENADOS Y SUS USOS
C O M P U E S T O U S O S Anestésico local. Su bajo punto de ebullición hace que se evapore rápidamente, enfriando las terminaciones nerviosas. CH 3 - 2 Cl Cloroetano | C Cl - F Los freones (nombre comercial) se usan como refrigerantes. No son inflamables ni tóxicos. Algunos se usan en extintores especiales contra el fuego diclorodifluormetano (freón 12) triclorofluormetano (freón 11) - Cl Se usa ampliamente para repeler a las polillas p-diclorobenceno C Cl | - H Pesticida persistente. Se utilizó mucho como insecticida entre 1950 y Su uso está actualmente limitado debido a su toxicidad y a que no es biodegradable DDT 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

17 HC = esqueleto hidrocarbonado
CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONAL Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula   Algunas moléculas poseen más de un grupo funcional diferente, otras tienen el mismo grupo funcional repetido varias veces  El grupo funcional es el principal responsable de la reactividad química del compuesto, por eso todos los compuestos que poseen un mismo grupo funcional, muestran las mismas propiedades G.F. HC HC = esqueleto hidrocarbonado G.F. = grupo funcional H - C - C - H H | etano H - C - C - OH etanol 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

18 PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES
GRUPO FUNCIONAL NOMBRE DE LA SERIE HOMÓLOGA SUFIJO PREFIJO (CUANDO NO ES GRUPO PRINCIPAL) - OH Alcoholes - ol hidroxi - O Éteres - éter R- oxi - C = O H Aldehidos -al formil C = O R R Cetonas -ona oxo - C = O OH Ácidos carboxílicos -oico carboxi - C = O OR Ésteres -oato de R - 2 - NH Aminas -amina amino - C = O NH 2 Amidas -amida carbamoil 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

19 GRUPOS POR ORDEN DE PREFERENCIA
Función Nom. grupo Grupo Nom. (princ.) Nom. (secund) Ácido carboxílico carboxilo R–COOH ácido …oico carboxi (incluye C) Éster éster R–COOR’ …ato de …ilo …oxicarbonil Amida amido R–CONR’R amida Nitrilo nitrilo R–CN ciano (incluye C) Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C) Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxo Alcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxi Fenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenil Amina (primaria) (secundaria)(terciaria) Amino   “ R–NH2 R–NHR’ R–NR’R’’ …ilamina …il…ilamina amino Éter Oxi R–O–R’ …il…iléter oxi…il Hidr. etilénico alqueno C=C …eno …en Hidr. acetilénico alquino CºC …ino Ino (sufijo) Nitrocompuestro Nitro R–NO2 nitro… nitro Haluro halógeno R–X X… X 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA Radical alquilo R– …il

20 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON GRUPOS FUNCIONALES
El nombre de la cadena principal termina en un sufijo propio del grupo funcional  A los criterios dados para elegir la cadena principal se antepone el de escoger aquella que contenga el grupo funcional Si hay más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente al grupo funcional principal, elegido según el orden de mayor a menor preferencia: ácido, éster. Amida, aldehido, cetona, alcohol, amina, éter 1 2 3 4 5 CH3- CH- CH2- CO- CH3 CH3 4-metil-2-pentanona Los grupos funcionales no principales, se nombran como sustituyentes utilizando el prefijo característico  CH3- CH- CH2- C OH = O H 3-hidroxi-butanal 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

21 ALCOHOLES  Son compuestos orgánicos oxigenados, y sus moléculas contienen uno o más grupos hidroxilo, - OH El grupo - OH puede ocupar distintas lugares en la cadena, y en tal caso, se indica con un localizador, el carbono al que está unido   Si el compuesto tiene dos, tres, etc., grupos - OH, se usan los prefijos diol, triol, ... CH3 - CH2 - CH2OH 1-propanol CH3OH metanol CH3 - CHOH - CH2OH 1,2-propanodiol CH3 - CH2OH etanol  OXIDACIÓN DE ALCOHOLES PRIMARIOS OXIDACIÓN DE ALCOHOLES SECUNDARIOS R - CH2OH (O) R - C O H OH R - CHOH - R (O) R - CO - R 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

22 ÉTERES  Son compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales carbonados Se nombran (en la nomenclatura radicofuncional) por orden alfabético, los radicales unidos al - O -, seguidos de la palabra ÉTER CH3 - O - CH3 CH3 - CH2 - O - CH3 CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3 dimetil éter etilmetil éter dietil éter  En la nomenclatura sustitutiva, se nombra el radical más sencillo (con la palabra OXI), seguido sin guión del nombre del hidrocarburo del que deriva el radical más complejo CH3 - CH2 - O - CH3 metoxietano 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

23 ALDEHÍDOS  Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo En los aldehidos, dicho grupo es terminal (por ir situado al final de la cadena) o primario (por ir unido a un carbono primario) C = O Aldehido  (ALcohol DEsHIdrogenaDO) Se nombran añadiendo al nombre del hidrocarburo la terminación AL (grupo carbonilo en un extremo) o DIAL (grupo carbonilo en dos extremos) No es necesario añadir un localizador para el carbonilo - C O H aldehido CH3 - CH2 - CH - CH2- C O H CH3 | CH2 = CH - CH2- C O H CH3 - C O H 3 - butenal 3-metilpentanal etanal 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

24 CETONAS  Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo -CO- , ligado a dos carbonos (no es terminal) En la nomenclatura sustitutiva, se nombran a partir del hidrocarburo del que procede, añadiendo la terminación -ONA, -DIONA, etc., e indicando la presencia del grupo carbonilo (-CO-) asignando los localizadores más bajos posibles En la nomenclatura radicofuncional (menos utilizada), se nombran alfabéticamente, uno a continuación del otro, añadiendo al final la palabra CETONA CH3 - CO - CH2 - CO - CH3 CH3 - CO - CH3 R - C O R cetona 2,4 - pentanodiona propanona dimetil cetona acetona CH3 - CO - CO - CH3 butanodiona 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

25 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS  Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carboxilo -COOH, ligado a un carbono terminal primario Se nombran sistemáticamente anteponiendo la palabra ÁCIDO, seguida del nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -OICO. Será -DIOICO si el grupo carboxilo está en ambos carbonos terminales Se numeran a partir del grupo -COOH, y en caso de que hubiera dos, según las normas vigentes para las demás funciones o radicales presentes CH3 - CH2 - CH2- COOH CH3 - CH - COOH OH - C O OH Acido carboxílico Ác. butanoico HOOC - COOH Ác. 2hidroxipropanoico Ác. láctico Ác. etanodioico 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

26 Á C I D O S C A R B O X Í L I C O S C O M U N E S
FÓRMULA NOMBRE Se encuentra en H - C OOH - CH 3 COOH ( H 2 ) - ( C OOH 4 HOH Ac. metanoico o fórmico Ortiga, hormiga Ac. etanoico o acético Vinagre Mantequilla rancia Ac. butanoico o butírico Raíz de la valeriana Ac. pentanoico o valeriánico Ac. hexanoico o caproico Cabras Ac. 2-hidroxipropanoico o láctico Leche agria 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

27 ÉSTERES Y SALES  Son compuestos orgánicos que se caracterizan por ser producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo por un elemento metálico (SALES) o por un radical carbonado (ÉSTERES) Se nombran sustituyendo la terminación -ICO del ácido, por -ATO seguida del nombre del radical alquílico R R- C O O - R Ésteres H - C O OCH2CH2CH3 CH3 - C O OCH3 Metanoato de propilo Etanoato de metilo CH3 - CH2 - CH2 - COONa Sales R- C O O- n Me Butanoato de sodio 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

28 AMINAS  Se pueden considerar como compuestos orgánicos derivados del amoníaco, en el que se han sustituido uno o más átomos de hidrógeno, por otros tantos radicales alquilos. Según sustituyan uno, dos ó tres, se llaman primarias, secundarias o terciarias respectivamente amoníaco | N H PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA R H R | N R R  R | N | N H R CH3 - NH2 CH3 - NH - CH3 metilamina dimetilamina 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

29 metanamida o formamida
AMIDAS  Pueden considerarse como derivadas de los ácidos al sustituir el grupo -OH de los mismos, por el grupo -NH2, dando lugar al grupo funcional llamado AMIDO El nitrógeno queda unido directamente al carbonilo PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA - C O NH2 amida - CO - NH2 Un grupo - C = O unido al nitrógeno Dos grupos - C = O - CO - NH - CH 2- Tres grupos - C = O - CO - N - CH 2- CH 2- H - CONH2 CH3 - CONH2 CH3 - CO - NH - CO - CH3 metanamida o formamida etanamida o acetamida Dietanamida o diacetamida 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

30 ISOMERÍA Clasificación
Dos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma fórmula molecular Clasificación Se dividen en en dos grupos: isómeros estructurales y estereoisómeros a) Los isómeros constitucionales o estructurales se subdividen en: - Isómeros de cadena - Isómeros de posición - Isómeros de función a) Los estereoisómeros se subdividen en: - Enantiómeros - Isómeros geométricos o diastereoisómeros 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

31 LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALES
Se subdividen en : - Isómeros de cadena - Isómeros de posición - Isómeros de función Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono CH3- CH2- CH2 - CH y CH3- CH- CH3 CH2 - Ejemplo: Son aquellos que teniendo el mismo esqueleto carbonado, se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional CH3- CH2- CH2- CH2- OH y CH3- CH2- CHOH- CH3 Ejemplo: CH3- CH2- CH2- OH y CH3- O- CH2- CH3 Ejemplo: Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

32 LOS ESTEREOISÓMEROS Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen sus átomos colocados de igual manera, pero su disposición en el espacio es diferente. Se subdividen en :  Si uno es la imagen especular del otro, y no pueden superponerse - Enantiómeros - Isómeros geométricos o diastereoisómeros Son aquellos que no guardan entre sí una relación objeto-imagen en el espejo. Corresponden a dobles enlaces y a la colocación de los sustituyentes iguales, los dos al mismo lado CIS o opuestos TRANS Ejemplo: (3) (4) CH3 C HO COOH H OH HOOC (1) (2) Objeto Imagen especular Las moléculas (1) y (2) son uno imagen del otro y por tanto, son enantiómeros Las moléculas (3) y (4) difieren en la posición . Son isómeros geométricos 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA

33 EL CARBONO EN LA NATURALEZA
Libre Diamante Variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales transparentes de gran dureza. Es una rara forma que tiene su origen en el interior de la Tierra donde el carbono está sometido a temperaturas y presiones muy elevadas. 11/04/ Gloria María Mejía Z. Los átomos de carbono forman una red cristalina atómica en la que cada átomo esta unido a los cuatro de su entorno por fuertes enlaces covalentes. Es muy duro y etable. Grafito Variedad de carbono muy difundida en la naturaleza. Es una sustancia negra, brillante, blanda y untosa al tacto. Se presenta en escamas o láminas cristalinas ligeramente adheridas entre si, que pueden resbalar unas sobre otras. Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos. Cada átomo está unido a otros tres por medio de enlaces covalentes. El cuarto electrón se sitúa entre las láminas y posee movilidad. Por esto el grafito es fácilmente exfoliable y un excelente conductor del calor y la electricidad. JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

34 SEGUNDA PRESENTACIÓN JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

35 EL CARBONO Un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos diferentes como máximo. Sus átomos pueden formar enlaces entre sí y así, formar cadenas largas. La configuración final de la molécula dependerá de la disposición de los átomos de carbono, que constituyen el esqueleto o columna de la molécula. JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

36 LOS COMPUESTOS DE CARBONO
El estudio de los compuestos del carbono constituye una parte fundamental y muy extensa de la química, que se denomina química orgánica o química del carbono. Este hecho se debe a diversos motivos: La gran cantidad de compuestos del carbono que se conocen. Este elemento forma más compuestos que todos los otros juntos, los cuales constituyen otra parte de la química llamada química inorgánica. Las propiedades especiales de los compuestos del carbono. La importancia de estos compuestos. Además de formar parte de la materia viva, hay muchos que son de uso común, como combustibles, alimentos y plásticos, fibras sintéticas, medicamentos, colorantes, etc. 11/04/ Gloria María Mejía Z. JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

37 Clasificación de los compuestos de carbono
Hidrocarburos 11/04/ Gloria María Mejía Z. butano metilpropano ciclopropano ciclohexano eteno o etileno etino o acetileno 2-etil-1-penteno 3,5-dimetil-1-octino 11/04/2017 JULIO PEREZ VALDIVIA 1,3,5-ciclohexatrieno benceno naftaleno es.geocities.com/qo

38 Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos inorgánicos. JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

39 También hace parte de los compuestos del Carbono orgánico las rocas sedimentarias orgánicas formado por restos vegetales, y las calizas, formadas por las partes duras de algunos animales, p.e. conchas de moluscos, corales, etc. Cerca del 40% de la materia orgánica del suelo corresponde a C. Se ha calculado que hay 1000*109 T de C atrapado en ella, JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

40 HISTORIA El término “química orgánica" fue introducido en por Jöns Jacob Berzelius, para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el laboratorio de un compuesto orgánico, lo cual se había logrado con compuestos inorgánicos. JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

41 En 1928, Wöhler observó al evaporar una disolución de cianato de amonio, la formación de unos cristales incoloros de gran tamaño, que no pertenecían al cianato de amonio. El análisis de los mismos determinó que se trataba de urea. La transformación observada por Wöhler convierte un compuesto inorgánico, cianato de amonio, en un compuesto orgánico, la urea, aislada en la orina de los animales. Este experimento fue la confirmación experimental de que los compuestos orgánicos también se pueden sintetizar. JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

42 En el siglo XVII los químicos obtuvieron nuevos compuestos, es así que Rovelle en 1773 mediante extracciones sucesivas con agua y luego con etanol, aisló la úrea de la orina, Cari Scheele, un farmaceuta sueco implemento las técnicas para manipular compuestos orgánicos sensibles, aislando ( ) los ácidos naturales: tartárico de las uvas, cítrico de los limones y úrico de la orina, a través de su conversión en sales insolubles de calcio y magnesio. ac tartárico ac málico ac cítrico JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

43 RECONOCIMIENTO DEL CARBONO
JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

44 RECONOCIMIENTO DE H 2 JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

45 RECONOCIMIENTO CARBONO E HIDROGENO
JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

46 JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

47 Si la sustancia contiene carbono, desprende CO2 que enturbia las soluciones de agua de cal o de barita. Complete las ecuaciones correspondientes Sustancias orgánica + CuO CO2 + Ca (OH)2  CO2 + Ba (OH)2  JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

48 TIPOS DE CARBON 1. GRAFITO: 1.2 Usos: se utilizan para:
1.1 Características: Es blanco, negro, opaco, buen conductor de la corriente eléctrica. Cristaliza en láminas brillantes pertenecientes al sistema hexagonal. Es menos denso que el diamante. 1.2 Usos: se utilizan para: Fabricar lápices. Para fabricar electrodos y cristales JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

49 2. DIAMANTE: 2.1 Características
Es la sustancia más dura que se conoce (10 en la escala de MOHS). Punto de fusión elevado (3500°C) Es mal conductor de la electricidad JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

50 3. CARBON AMORFO: Puede ser natural o artificial:
3.1 Carbón Natural.- Los principales son: Artracita: Es frágil, de color negro intenso, rico en carbono y pobre en hidrocarburos. Arde lentamente sin apenas humo. Hulla: Es el mejor y más abundante carbón mineral. Se le usa para hornos de gas. Es un carbón de piedra muy combustible por estar cargado de sustancias bituminosas. Lignito: Carbón blando y de color marrón. Se produce cuando la turba está escasamente comprimida. Es muy flojo como combustible. Turba: Es el carbón de menor costo como combustible, lo cual se debe a que tiene un poder calorífico muy pobre. Se le usa para fabricar cartones Y ABONO JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017

51 ANTRACITA CARBON DE PIEDRA TURBA LIGNITO JULIO PEREZ VALDIVIA
11/04/2017

52 JULIO PEREZ VALDIVIA 11/04/2017