Disoluciones Profesor: Jaime Solar Jara.

Presentación del tema: "Disoluciones Profesor: Jaime Solar Jara."— Transcripción de la presentación:

1 Disoluciones Profesor: Jaime Solar Jara

2 Mezclas Es un sistema formado por dos o más sustancias, que se pueden distinguir de acuerdo al tamaño de sus moléculas. Heterogéneas y homogéneas

3 Mezclas heterogéneas

4 Técnicas de separación de mezclas

5 Disolución Es una mezcla homogénea de 2 ó más Sustancias, cuyos componentes son: Soluto y Disolvente

6 Mezcla Homogénea Los componentes no se distinguen uno de otro. Ejemplo: agua de mar, gaseosa, Aire, aleaciones metálicas, etc.

7 Clasificación de las disoluciones

8 1. Tipo de disoluciones

9 a. Soluciones sólidas 1. Sólido - sólido: Aleaciones
2. Gas – sólido: Catalizador de H2/Pt 3. Líquido – sólido: Amalgamas

10 b. Soluciones líquidas 1. Líquido - Líquido : Agua/Etanol
2. Sólido - Líquido : Salmuera Suero fisiológico 3. Gas – Líquido : Soda

11 c. Soluciones Gaseosas 1. Gas – Gas : Aire 2. Líquido - Gas : Niebla
3. Sólido – Gas : Polvo en el aire

12 ¿Qué es la solubilidad? Es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de disolvente a una temperatura determinada.

13 2. Clasificación de las soluciones de acuerdo a la concentración de la solución según la capacidad de disolución del soluto

14 Ejemplo de solubilidad

15 Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad depende en general de: la naturaleza del soluto y del disolvente la temperatura la presión (En gases).

16 Ejemplo 1. A 0 ºC la solubilidad del NaCl es de
37,5 g/100 g H2O. A la Tº dada: Clasifica las siguientes disoluciones. a) Una disolución que contenga 37,5 g de NaCl en 50 g de agua b) Una disolución que contenga 20 g NaCl en 100 g de agua. c) Una disolución que contenga 18,75 g NaCl en 50 g de agua.

17 Tabla de solubilidades
( g de soluto en 100 g de agua) 0 º C 20 º C 40 º C 60 º C 80 º C Cloruro de Potasio 28 34 40 45 51 Sulfato de Cobre (II) 14 21 29 55 Nitrato de Potasio 13 32 64 110 169

18 Según los datos indicados para el KNO3
1. Si, preparas una disolución acuosa saturada a 80ºC ¿Qué esperarías observar si luego la enfrías a 0ºC? 2. Dispones de 25 g de KNO3, en un terrón y en una muestra finamente pulverizada ¿Cuál de las dos muestras se disolverá completamente a 20ºC?¿Habrá algún cambio si agitas la disolución? 3. Si, cambias el disolvente ¿Esperarías que los datos tabulados fueran similares? Solubilidad/100g H2O 0 º C 20 º C 40 º C 60 º C 80 º C Nitrato de Potasio 13g 32g 64g 110g 169g

19 Efecto de la temperatura
Generalmente un aumento de la temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto.

20 Gráfico de solubilidad v/s Tº

21 Soluciones acuosas Este tipo de disoluciones son las que más abundan. Esto se atribuye a la naturaleza y propiedades del agua como disolvente universal.

22 El agua es un disolvente polar por
lo tanto tiene la capacidad para disociar sustancias iónicas e inclusive covalente polares como el HCl ó NH3.

23 Situaciones problemas
¿Por qué una mancha de aceite o una de I2, no son eliminadas con agua, pero si, con CCl4?

24 Naturaleza de soluto y disolvente
En general se puede afirmar que: “Lo semejante disuelve a semejante”

25 Efecto de la presión Este es un factor que tiene efecto apreciable en la solubilidad de gases.

26 Efecto de la presión Experimentalmente se ha determinado
que la solubilidad del gas es directamente proporcional a las presiones aplicadas.

27 Electrolitos y no electrolitos
En general las especies químicas se clasifican según si conducen o no la corriente eléctrica en : Electrolitos fuertes Electrolitos débiles y No electrolitos.

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