Farmacología Asociación Universidad Privada San Juan Bautista

Presentación del tema: "Farmacología Asociación Universidad Privada San Juan Bautista"— Transcripción de la presentación:

1 Farmacología Asociación Universidad Privada San Juan Bautista
Facultad de Ciencias de la Salud Escuela Académico Profesional de Medicina Farmacología Ciclo : V Tema : Farmacoquimica I Docente : Dr. Raul Sotelo Casimiro Semestre :

2 ATOMO Sistema de partículas, con energía electromagnética Protones (+)
Bariones (3 quark) Neutrones Núcleo Hadrones Mesones (2 quark) ESTRUCTURA Corteza Lepton Fermion Electrones (-) Niveles Subniveles Apareado : 2 e- Orbitales Desapareado: 1 e- Vacío

3

4 Clasificación de Atomos
Inerte : Tiene equilibrio electromagnético Reactivo: No tiene equilibrio electromagnético. Inerte } Tiene 8 e- en último nivel Átomo Reactivo } Tiene < de 8 e- en último nivel ELECTRONEGATIVIDAD Fuerza con la que un átomo atrae e- de otro átomo. Es directamente proporcional al Nº de e- del último nivel. Es inversamente proporcional al Nº de niveles de e-.

5 ACTIVIDAD ATOMICA Electrón ATOMO REACTIVO FUERTE ATOMO INERTE ATOMO
DEBIL

6 IONIZACION + + - e- - 3 p+ 3 e- 3 p+ 2 e- 3 p+ 2 e- Pierde electrón
Reactivo Débil Ión Oxidado + - 9 p+ 10 e- e- 9 p+ 9 e- 9 p+ 10 e- - Gana electrón Enlace ionico Reactivo Fuerte Ión Reducido

7 o= o= o- OXIGENO Oxido Peroxido Superoxido Divalente Monovalente
2 o= Peroxido Monovalente o- 2 Superoxido Hemivalente

8 Atomo Elemental Hidrogeno Protón p+ e- p+ e- H H+

9 ULTIMO NIVEL Subnivel S Subnivel P Orbital S Orbital P Nodo
Cabeza Nodo Cola Orbital hibrido SP

10 HIBRIDACION DE ORBITALES SP1
Dos orbitales hibridos SP1 con angulo de 180º entre si Dos orbitales P con angulo de 90º con los hibridos

11 HIBRIDACION DE ORBITALES SP2
Tres orbitales hibridos SP2 con angulo de 120º entre si Un orbital P con angulo de 90º hacia los hibridos

12 HIBRIDACION DE ORBITALES SP3
Cuatro orbitales hibridos SP3 con angulo de 109.5º entre si

13 ENLACE COVALENTE Cabeza Cabeza Enlace Zigma Cabeza Nodo Cola Enlace Pi
Enlace nodal

14 ENLACE COVALENTE DE HIBRIDO SP3
Un enlace Sigma (simple)

15 ENLACE COVALENTE DE HIBRIDO SP2
Un enlace Sigma y un enlace Pi (doble) Tambien tiene enlace nodal

16 ENLACE COVALENTE DE HIBRIDO SP1
Un enlace Sigma y dos enlaces Pi (triple)

17 Tipos de Enlace Químico
Sigma 01. Covalente Pi sp1 Híbrido sp2 02. Disulfuro sp3 03. Quelación 04. Iónico 05. Metálico 06. Puente Hidrógeno 07. Fuerzas de Van Der Waals

18 Elemento Organógeno Carbono Hidrógeno Oxigeno Nitrogeno Tetravalente
Monovalente Autosaturante Saturante Carbono Hidrógeno Cadena Carbonada Hidrocarburo Peso: 12 daltons Peso: 1 dalton Divalente Trivalente Oxidante Oxidante Oxigeno Nitrogeno Grupos Oxigenados Base Nitrogenada Peso: 16 daltons Peso: 14 daltons

19 Clasificación de Carbono
1 2 3 4 5 6 7 C1 - Primario : Comparte 01 valencia con otro carbono. C2 - Secundario : Comparte 02 valencias con otros carbonos. C3 - Terciario : Comparte 03 valencias con otros carbonos. C4 - Cuaternario : Comparte 04 valencias con otros carbonos. C4 - Asimétrico : Comparte cada valencia con átomos o grupos atómicos ≠. Levógiro (l) : Desvía luz polarizada a la Izquierda. Dextrógiro (d) : Desvía luz polarizada a la derecha.

20 Cadena Carbonada Ramificado Simple C Alicíclico C Cíclico C C C
X C X Heterocíclico

21 Nebulosa conocida como “EL OJO DE DIOS”
Dr. Raul sotelo casimiro