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El espectro electromagnético El modelo de Rutherford explica como se distribuyen los protones y electrones en el átomo pero no explica como estos irradian.

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Presentación del tema: "El espectro electromagnético El modelo de Rutherford explica como se distribuyen los protones y electrones en el átomo pero no explica como estos irradian."— Transcripción de la presentación:

1 El espectro electromagnético El modelo de Rutherford explica como se distribuyen los protones y electrones en el átomo pero no explica como estos irradian luz cuando son excitados. se conocía que cuando los elementos se calientan a la incandescencia o son excitados en un tubo de descarga eléctrica emiten luz de un color característico, los electrones ubicados en la parte externa del átomo son los responsables de este comportamiento.

2 La luz es energía radiante en movimiento, es energía que se propaga en forma de ondas. Una onda es la propagación periódica de una perturbación. Las ondas de luz son electromagnéticas, transmiten energía sin transmitir materia. Todas las formas de radiación se propagan en el vacio a una velocidad de Km/s (3X10 8 m/s)

3 Longitud de onda ( λ ): la distancia entre dos crestas o dos valles. Frecuencia ( ν): es el numero de crestas o valles que pasan por un punto dado por unidad de tiempo. Velocidad de la luz (c): en el vacio la luz viaja a una velocidad de 3x10 8 m/s. en el aire es un 0.03% menor que en el vacio. ν =c/ λ Numero de onda ( ν ): se define como el numero de ondas por cm, es igual a 1/ λ. Sus unidades: cm -1 Naturaleza de la luz: según los planteamientos de Planck y Einstein la luz no es continua esta formada por paquetes de energía a los que se llamo cuantos o fotones. La energía de un fotón esta dada por: E= h ν h=constante de Planck (6.6x erg.s, 6.6x J.s) ν = frecuencia

4 La luz blanca que emite el sol al pasar a través de un prisma se dispersa en los diferentes colores del arcoíris, produce un espectro visible continuo, esto se debe a la refracción(cambio de trayectoria del rayo al pasar de un medio a otro). El ángulo de desviación es mayor para la luz violeta que en la luz roja. Según la teoría ondulatoria de la luz, los colores tienen diferente longitudes de onda Luz azul: menor longitud de onda, mayor frecuencia y energía Luz roja: mayor longitud de onda, menor frecuencia y energía C= λ x ν velocidad de la luz E=h ν energía de la onda Luz azul: menor longitud de onda, mayor frecuencia y energía Luz roja: mayor longitud de onda, menor frecuencia y energía C= λ x ν velocidad de la luz E=h ν energía de la onda

5 Para james maxwell en1865 la radiación electromagnética, consistía en una propagación de campos eléctrico y magnético se produce por la aceleración de una partícula cargada eléctricamente. Por ejemplo las ondas de radio se producen por la fluctuación de la corriente en un circuito especial, para la luz visible los electrones de átomos y moléculas son los que se aceleran La porción visible del espectro es solo una parte del espectro electromagnético, hay radiaciones que no son visibles alojo humano. Región ultravioleta: radiaciones mas energéticas y con mayor frecuencia Región infrarroja: radiaciones menos energéticas y con menor frecuencia

6 Espectro electromagnético

7 -Infrarrojo= 780nm-1000µm -Visible=380nm-780nm Rojo=620nm-780nm Naranja=590nm-620nm Amarillo=570nm-590nm Verde=500nm-570nm Azul=450nm-500nm Violeta= Ultravioleta=180nm-380nm Ejercicios: a)Si la longitud de onda de la línea roja del espectro de emisión del hidrogeno es de x10 -8 cm. Cual es su energía y frecuencia. b)El color del cielo se debe a la dispersión de la luz solar por las moléculas del aire. La luz azul tiene una frecuencia de unos 7.5x10 14 s -1. -Calcule la longitud de onda en nm asociada a esta radiación. -Calcule la energía en joules asociada a esta radiación.


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