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DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia.

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1 DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana

2 Eléctricos Químicos La electricidad Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia1 ElectroQuímica e le c t r o n e s causaLa electricidady el efectoLa Química O causaLa electricidady el efectoLa Química El símbolo es en función de Celdas galvánicas y celdas electrolíticas como causa como efecto Representa una fuente de corriente directa (CD) Representa una lámpara que la consume Los cálculos son según el efecto Reacción con e - transferidos Usando factores de conversión Usando la ecuación de Nerst Existen dos tipos de celdas

3 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia2 Por un simple accidente de abecedario, es posible dominar una de las celdas y así conocer las dos. Por ABC, ( si ordenamos alfabéticamente) : CausaEfecto ElectricidadQuímica celda electrolítica Símbolo en función de la electricidad La fuente de CD suministra la electricidad como causa Cálculos En función del efecto estequiométricos Usando factores de conversión Los antiguos como: Mw, d, E, Los nuevos: Ley de Faraday Definiciones del faradio (f) Def de I amperios 1f 1eq gr 1f coul 1f 6.02x10 23 e - I coul seg En cada electrodo Puede ocurrir Reacción del electrodo Reacción del ión Reacción del agua Si el electrodo es inerte (Pt), no se plantea Los iones SO 4 2- y NO 3 1- son inertes Si el líquido electrolítico es acuoso

4 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia3 Por ABC, dominamos que una celdaelectrolítica Es aquella en la cual la electricidades la causa yes el efecto la Química y su símbolo es La fuente de CD suministra la electricidad como causa y que una celdagalvánica Es aquella en la cual la electricidad es la causa la Química yes el efecto y su símbolo es Una lámpara que consume la electricidad producida

5 Elementos de una celda: Cuba electrolítica o recipiente Líquido electrolítico. Para que sea electrolítico debe poseer: iones Positivos (+) y negativos ( - ) Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia4 Dos electrodos varillas metálicas conductoras de la electricidad uno de ellos se llama Ánodo y el otro se llama Cátodo

6 Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica). Esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a llamar circuito externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico. + Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia5 + - Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto Circuito interno, ocurre el fenómeno químico como causa o como efecto Internamente, en el líquido electrolítico, donde ocurre siempre el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando los iones migran en direcciones opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como efecto si es celda electrolítica: Como estamos con un planteamiento general, usaremos un elemento disfrazado

7 Primero … Metodología de trabajo Vamos a trabajar alfabéticamente: (otro accidente de ABC para aprender asociando) Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia6 Siempre primero Lo primero … Signos hay dos Mas y Menos Mas PRIMERO Electrodos hay dos Ánodo y Cátodo Ánodo Circuitos hay dos Interno y externo Externo Reacciones hay dos Oxidación y Reducción Oxidación Los anteriores primerazos nos permiten definir que: El ánodo Es el Electrodo Que tiene SignoMas En el CircuitoExterno En el cual ocurre La reacción De Oxidación Y como son dos electrodos, el cátodo es El otro electrodo


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