La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Espol PROGRAMA VOCACIONAL INTEC 2009 CURSO DE QUIMICA GENERAL PROF: JOSE VILLAMAR TROYA . 1.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Espol PROGRAMA VOCACIONAL INTEC 2009 CURSO DE QUIMICA GENERAL PROF: JOSE VILLAMAR TROYA . 1."— Transcripción de la presentación:

1 espol PROGRAMA VOCACIONAL INTEC 2009 CURSO DE QUIMICA GENERAL PROF: JOSE VILLAMAR TROYA . 1

2 PROGRAMA RESUMIDO CAP 1. INTRODUCCION A LA QUÍMICA CAP 2. MATERIA Y ENERGÍA CAP 3. LA TABLA PERIODICA Y LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS CAP 4. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS CAP 5. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGANICOS CAP 6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS CAP 7. RELACIONES CUANTITATIVAS CAP 8. ECUACIONES QUIMICAS 2

3 3 Materia Propiedades generales de la materia Cambios físicos y químicos que le ocurren a la materia Estados de agregación de la materia Ley de la conservación de la materia Masa y peso Clasificación de la materia Ley de la conservación de la energía EJERCICIOS

4 MATERIA Y ENERGIA Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Pero no todos ellos están formados por el mismo tipo de materia, sino que están compuesto de sustancias diferentes. Podemos describir la materia como la sustancia de la que están hechas todas las cosas materiales del universo. El agua, la arena, el, azúcar, el acero, las estrellas, e incluso los gases presentes en el aire, se componen de materia.. Por definición, la materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio 4

5 La Masa es una medida de la cantidad de materia. (Masa del aire) El Peso es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular... MASA Y PESO EL PESO CAMBIA CON LA FUERZA GRAVITATORIA PERO LA MASA NO 5

6 La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO 2 en estado gaseoso: El estado en que se encuentre un material depende de las condiciones de presión y temperatura, modificando una de estas variables o ambas, se puede pasar la materia de un estado a otro ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 6

7 Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 7 Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

8 Los sólidos, líquidos y gases son los estados más comunes de la materia que existen en nuestro planeta. Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 8

9 9

10 Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas: ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA SOLIDOS 10

11 las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. 11

12 Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía). ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA LIQUIDOS 12

13 las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. 13

14 Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión: ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA GASES 14

15 Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad 15

16 CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA = DE PRESION Y TEMPETARURA 16

17 Estado de las partículas en los 3 diferentes estados de la materia Aumento de temperatura Y/O presión 17

18 PROPIEDADES DE LA MATERIA Las propiedades físicas son aquellas que, no cambian la identidad y la composición de la sustancia, por ejemplo: el color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Por ejemplo, una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxigeno. Las propiedades intensivas.- no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando, por ejemplo la temperatura, el punto de fusión y la densidad, soludilidad. Estas propiedades son útiles en química porque muchas de ellas pueden servir para identificar las sustancias. Las propiedades extensivas de las sustancias dependen de la cantidad de la muestra e incluyen mediciones de la masa y el volumen. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de sustancia presente. 18

19 Propiedades químicas Las propiedades características que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias se llaman PROPIEDADES QUIMICAS. Las preguntas siguientes conciernen a las propiedades químicas de una sustancia. 1, ¿ Arde en el aire? 2, Se descompone (se divide en sustancias mas simples) cuando se calienta? 3, ¿ Reacciona con otra sustancia, como Oxigeno, un Acido o un Metal, por ejemplo? 4, ¿ De que modo la modifican otras sustancias, y que sustancias produce la reacción ? 19

20 Cambio físico: Cambio que sufre la materia en su estado, volumen o forma sin alterar su composición. EJEMPLO: Cambios físicos Cambios físicos y químicos de la materia 20 En la fusión del hielo, el agua pasa de estado sólido a líquido, pero su composición permanece inalterada.

21 Cambios fisicos y quimicos de la materia Cambio químico: Cambio en la naturaleza de la materia, variación en su composición: en la combustión de una hoja de papel, se genera CO, CO2 y H2O a partir de celulosa, cambiando la composición de la sustancia inicial. Cambios químicos 21

22 CLASIFICACION DE LA MATERIA 22 Elementos

23 SUSTANCIA: Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas CLASIFICACION DE LA MATERIA 23

24 SUSTANCIAS PURA Una sustancia pura es una sustancian química particular compuesta de la misma clase de materia. La composición de una sustancia pura es definida y fija, y estas a su vez pueden ser elementos y compuestos. Tanto los elementos como los compuestos, son homogéneos, esto es que son iguales en todas sus partes. Ejemplo. H 2 O = 11 % de Hidrógeno y 89 % de Oxigeno. CLASIFICACION DE LA MATERIA 24

25 SUSTANCIAS PURA A) COMPUESTOS Los compuestos son sustancias puras constituidas por elementos de 2 o mas tipos, combinados unos con otros en proporciones fijas. Cada compuesto tiene una formula química que indica las proporciones en que se combina cada elemento. Ejemplo. CO 5 AMONIACO AC. SULFÚRICO AGUA DIÓXIDO DE CARBONO.. NH 3 H 2 SO 4 H 2 O CO 2. CLASIFICACION DE LA MATERIA 25

26 SUSTANCIAS PURA A) ELEMENTOS Los Elementos son sustancias mas fundamentales con los cuales se construyen todos los materiales y compuestos. La partícula mas pequeña que conserva las propiedades del elemento es un átomo. Ejemplo. HCl Nitrógeno azufre Oxigeno Carbono acido clorhídrico N S O C. CLASIFICACION DE LA MATERIA 26

27 Explica cómo puedes distinguir fácilmente el cloruro de sodio, Sal común, de los elementos que se combinan para formar el compuesto. Ejemplo. Datos 1 El sodio es un metal solido plateado y reactivo.. Datos 2 El cloro es un gas toxico de color verde pálido. R// La sal común NaCl es un compuesto cristalino blanco, se disuelve en agua, y los elementos que las componen son Datos 1 y Datos 2,, lo que son completamente distinto al compuesto. CLASIFICACION DE LA MATERIA 27

28 MEZCLAS: La composición de una mezcla puede variar. Las sustancias puras son elementos o compuestos, y las mezclas son homogéneas o heterogéneas La palabra heterogénea significa diferente La palabra homogénea significa uniformidad CLASIFICACION DE LA MATERIA 28

29 MEZCLAS HOMOGENEAS Y MEZCLAS HETEROGENEAS mezclas homogéneas Una mezcla homogénea es uniforme en toda su extensión. Una solución es una mezcla homogénea. Su composición y su apariencia son uniformes.. Agua salada.Enjuague bucal.Todas la aleaciones Latón.. Mezclas heterogéneas Una mezcla heterogénea no tiene propiedades uniformes en toda su extensión, esto es, la composición varia de una zona o fase de otra..Huevos revueltos.Una pizza.Ensalada 29 CLASIFICACION DE LA MATERIA

30 30 LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia.- Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante:En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.Lavoisier 48g Mg + 32g O = 80g MgO 2 Mg + O 2 = 2MgO NO SE CREA NI SE DESTRUYE MASA DURANTE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

31 También conocida como la primera ley de la termodinámica. Siempre que ocurre una reacción, hay también un cambio de energía. O bien la reacción libra energía, o ésta requiere e manera continua para que la reacción prosiga. 31 LEY DE CONSERVACION DE LA ENERGIA Durante una reacción química se libera o se absorbe energía, pero NO SE CREA NI SE DESTRUYE ENERGIA DURANTE LOS PROCESOS QUIMICOS.

32 Un compuesto dado, siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa. 32 LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS En 1799, Joseph Louis Proust demostró que una sustancia llamada carbonato de cobre, ya fuese preparada en el laboratorio u obtenida de fuentes naturales, contenían los mismos tres elementos, cobre, carbono, y oxigeno, y siempre en las mismas proporciones en términos de masa: 5.3 partes de cobre. 4.0 partes de oxigeno y 1.0 partes de carbono. Prouts formuló una nueva ley que resumía los estados de este experimento y de muchos otros. Un compuesto,, concluyo, siempre contiene elementos en ciertas proporciones definidas y en ninguna otra combinación. A esta generalización la llamó LEY DE LAS PRPORCIONES DEFINIDAS.

33 Comprobación experimental, de la ley de las composiciones definidas 33

34 34 Comprobación experimental, por Berzelius en términos de la teoría de Dalton,de la ley de las composiciones definidas

35 35 LEY DE LAS COMPOSICIONES MULTIPLES DALTON, encontró que ciertos elementos se combinan en mas de un conjunto de proporciones. Su LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES. DALTON, encontró que tres partes de carbono en masa se combinan ya sea con 8 partes de oxigeno o con 4 partes de oxigeno en masa para formar dos compuestos distintos. Dalton explico que el primer compuesto tendría que tener el doble de átomos de oxigeno que el segundo compuesto.

36 36 LEY DE LAS COMPOSICIONES MULTIPLES Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento en los diferentes compuestos guardan una relación de números enteros pequeños. N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

37 Ley de las proporciones Múltiples. Átomos de Nitrógeno Átomos de Oxigeno Compuestos 1 oxido nitroso, N 2 O 2 oxido nítrico, NO 4 dióxido de nitrógeno, NO 2 37 Numero de átomos de oxigeno que se combinan con 2 átomos de nitrógeno.

38 Energía, y formas en que se presenta la energía La energía se define como la capacidad para realizar un trabajo o transferencia de calor. Se realiza un trabajo cuando se desplaza una masa a lo largo de una distancia. 38 T = f x d cosα Son formas de energía: la luz, el calor, la energía eléctrica, la energía mecánica y la energía química. Las diversas formas de energía se clasifican como energía cinética o energía potencial. La energía cinética La energía cinética, es energía de movimiento. La energía potencial La energía potencial es energía almacenada.

39 LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA Y ENERGIA EJERCICIOS Explica cómo es que la herrumbre puede tener mas masa que el hierro puro.. Se consume totalmente un tanque lleno de gasolina de tu automóvil, ¿ Que ocurrió Con toda esta masa ? ¿ Se violó la LEY DE CONSERVACION DE LA MASA.? : R// El hierro se combina con el oxigeno del aire, y produce herrumbre. La masa del herrumbre debe ser igual a la suma de la masa del hierro mas la masa del oxigeno. R// Cuando se quema gasolina, se combina con el oxigeno gaseoso del aire. La suma de estas masas es igual a la masa de los gases de escape ( CO2 y vapor de agua ) que se producen. 39

40 LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA Y ENERGIA Nada se crea ni se destruye…solo se transforma 2 Mg + O 2 = 2MgO REACTIVO = PRODUCTO Mg 48 uma O 32 uma 48g Mg + 32g O = 80g MgO 40 La cantidad de átomos de los reactivos deben ser el mismo numero de átomos en el producto.

41 LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA Y ENERGIA Una muestra de 2g. Mg se quema en presencia de 1,32g O 2, después de la reacción queda 0,5g O 2 sin reaccionar. Que cantidad de producto se obtiene? 2g Mg + 1,32 O 2 0,5g O 2 + ? 2,00 (Mg) + 1,32 (MgO) 3,32 (MgO) - 0,5 (O 2 ) 2,28 (MgO) R= 2,28 MgO 41

42 LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA Y ENERGIA EJERCICIO.: Una muestra de g de Al reaccionan con 4.26 g de Br 2 y se obtiene Bromuro de aluminio como producto, después de la reacción queda 2.29 g de Br 2 ¿ que cantidad de masa se formó? g Al g Br g de AlBr 3 R// : Sin reaccionar g Al g Br 2 X g de AlBr3 // 2.29 g Br 2 // 42

43 Ejercicios Taller 43


Descargar ppt "Espol PROGRAMA VOCACIONAL INTEC 2009 CURSO DE QUIMICA GENERAL PROF: JOSE VILLAMAR TROYA . 1."

Presentaciones similares


Anuncios Google