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Ley de la espectrofotometría y aplicaciones Facultad Regional La Plata. Universidad Tecnológica Nacional. Materia: Química Ingeniería en Sistemas de Información.

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Presentación del tema: "Ley de la espectrofotometría y aplicaciones Facultad Regional La Plata. Universidad Tecnológica Nacional. Materia: Química Ingeniería en Sistemas de Información."— Transcripción de la presentación:

1 Ley de la espectrofotometría y aplicaciones Facultad Regional La Plata. Universidad Tecnológica Nacional. Materia: Química Ingeniería en Sistemas de Información. Prof: Susana Juanto. JTP: Rodolfo Iasi, Silvia Pastorino, Mónica Arbeletche.

2 Espectrofotometría Aspectos teoricos: Ley de Lambert Ley de Beer. Ley de Lambert-Beer

3 ASPECTOS TEÓRICOS La fotometría La colorimetría La espectrofotometría Medicion de luz Leyes de Lambert y Beer Luz monocromática

4 Lambert y Beer relacionan observando La medida de la absorción El espesor de la sustancia absorbente La cantidad de sustancia que absorbe crecimiento exponencial de la absorción de radiación espesor de la región absorbente En Función de la cantidad de esa especie

5 Ley de Lambert: IO I = I0 × 10 -K.Llog = K × L I I = intensidad de luz transmitida I0 = intensidad de luz incidente K = coeficiente de extinción L = espesor de capa K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución. Medio absorvente Intensidad transm. IO

6 Ley de Beer: IO I = I0 × 10 -K'.Clog= K' × C I I = intensidad de luz transmitida I0 = intensidad de luz incidente C = concentración de la sustancia absorbente K = coeficiente de extinción K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución. Sustancia absorvente Intensidad trans.

7 Estas dos leyes se combinan en la ley de Lambert-Beer: IO I = I0 × 10-e×C×Llog = e × c × L I e = coeficiente de extinción molar e es el coeficiente de extinción cuando la solución contiene un mol por litro.

8 El cociente de las intensidades se conoce como Transmitancia (T) y se suele expresar como un porcentaje I - e×c×L I T = __ = 10 %T = x 100 I0 I0

9 I0 La expresión log se conoce como absorbancia (A) o I densidad óptica (DO) I0 A = D.O. = log = e × c × L ; para L=1, A = e×c I T y A quedan relacionados de la forma A = - log T = 2 - log %T

10 Aplicaciones de la ley de Lambert-Beer Industrias de pinturas Industria farmacéutica Industrias que tengan que ver con la medida de luz de sustancias coloreadas o incoloras. Distintos métodos de la espectrofotometría para química analítica.

11 Bibliografia Química Analítica Cuantitativa, Day and Underwood. Química Analítica, Skoog and West. Análisis Instrumental, Douglas R. Skoog and Donald M. West. catalogo de Colé-Parmer. Sitios Web

12 Integrantes: Arakaki Gustavo Cutrera Nahuel Murray Diego Nanni Lucas Pastorive Sebastian Petrone Leandro


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