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Calor y temperatura La energía térmica es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo. La temperatura depende de la media de las energías.

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Presentación del tema: "Calor y temperatura La energía térmica es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo. La temperatura depende de la media de las energías."— Transcripción de la presentación:

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3 Calor y temperatura La energía térmica es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo. La temperatura depende de la media de las energías cinéticas de las partículas de un cuerpo. Calor= E 1 +E 2 +E 3 +…..E n Temperatura >Energía cinética media

4 Energía Interna Total Energía cinética de las moléculas Energía traslacional aleatoria de las moléculas (energía de temperatura) Energía vibracional de las moléculas Energía rotacional de las moléculas Energía potencial (debido a las fuerzas Intermoleculares)

5 ¿Cómo funciona un microondas? file:///H:/Material%20de%20Cla se/1%C2%B0%20medio/microo ndas/ver_infografia.html file:///H:/Material%20de%20Cla se/1%C2%B0%20medio/microo ndas/ver_infografia.html file:///H:/Material%20de%20Cla se/1%C2%B0%20medio/microo ndas/ver_infografia.html file:///H:/Material%20de%20Cla se/1%C2%B0%20medio/microo ndas/ver_infografia.html

6 El Calor El Calor corresponde a la transferencia de energía entre un cuerpo y otro. El calor sólo existe si se ponen en contacto cuerpos a distinta temperatura Imagen térmica infrarroja de una pelota de tenis antes (izquierda) y después (derecha) de ser golpeada por la raqueta

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8 Calor Vs Temperatura Ambos vasos están a la misma temperatura, eso implica que las moléculas y átomos se mueven con velocidad similar en ambos vasos. Sin embargo, el vaso más grande tiene mucha más energía térmica

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13 Mol 1 mol = 6,02 ·10 23 cosas 1 mol = 6,02 ·10 23 cosas Por ejemplo, Por ejemplo, 1 mol de agua = 6,02 ·10 23 moléculas de agua 1 mol de agua = 6,02 ·10 23 moléculas de agua Masa Molar - Es la masa de un mol de sustancia - Por ejemplo, la masa de un átomo de agua son 18 u.m.a (unidades de masa atómica), un mol de agua tendrá una masa de 18 g.

14 ¿Cómo medimos el calor El calor es flujo de energía térmica. Como la energía se mide en Joules, podríamos medir la cantidad de calor en Joules. Sin embargo, la unidad más común de medición del calor es la caloría.

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16 Capacidad Calórica o capacidad térmica La capacidad calórica de una sustancia indica la dificultad que presenta esa sustancia para cambiar su temperatura. La capacidad calórica de una sustancia indica la dificultad que presenta esa sustancia para cambiar su temperatura. Se simboliza como C (mayúscula) y se define como: Se simboliza como C (mayúscula) y se define como: C = Capacidad calórica Q = Energía entregada ΔT° = Variación de Temperatura (Tf – Ti)

17 Calor Específico El calor específico se define como la cantidad de calor que se le debe entregar a 1 gramo de sustancia para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius. El calor específico se define como la cantidad de calor que se le debe entregar a 1 gramo de sustancia para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius.gramoCelsiusgramoCelsius Se simboliza como c (minúscula) y matemáticamente se expresa como: Se simboliza como c (minúscula) y matemáticamente se expresa como: c = Calor específico Q = Energía entregada ΔT° = Variación de Temperatura (Tf – Ti) m = Masa del cuerpo

18 Calor específico El calor específico es una propiedad que depende centralmente de la naturaleza (características moleculares y atómicas) de cada sustancia. Dos sustancias diferentes tendrán calor específico diferente. El calor específico es una propiedad que depende centralmente de la naturaleza (características moleculares y atómicas) de cada sustancia. Dos sustancias diferentes tendrán calor específico diferente. La unidad de medida del calor específico que utilizaremos es Cal/g°C La unidad de medida del calor específico que utilizaremos es Cal/g°C

19 Tabla de calores específicos SustanciaCalor específico [Cal/g°C] Cobre0,093 Plata0,056 Mercurio0,033 Hierro0,113 Aluminio0,217 Aire0,337 Vidrio0,199 Agua1,000 Alcohol0,600 Hielo0,505

20 Estados de la materia Tradicionalmente se conocen tres estados de la materia: Tradicionalmente se conocen tres estados de la materia: Sólido Sólido Líquido Líquido Gaseoso Gaseoso Sin embargo, existen dos estados más de la materia: Sin embargo, existen dos estados más de la materia: El plasma El plasma El Condensado de Bose-Einstein El Condensado de Bose-Einstein Un estado de la materia (llamado también estado de agregación de la materia) se asocia al nivel de organización de los átomos que componen una sustancia, así como la velocidad relativa de éstos y la fuerza en los enlaces entre los átomos que componen dicha sustancia. Un estado de la materia (llamado también estado de agregación de la materia) se asocia al nivel de organización de los átomos que componen una sustancia, así como la velocidad relativa de éstos y la fuerza en los enlaces entre los átomos que componen dicha sustancia.

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24 Plasma -El plasma es un gas en el que los átomos se han roto, por lo tanto este gas está formado por electrones negativos y por iones positivosque están moviéndose libremente. - El plasma es el estado de la materia más abundante en el universo, y se encuentra en la ionósfera, en las estrellas, el fuego, los tubos fluorescentes, etc.

25 Condensado de Bose-Einstein El condensado de Bose-Einstein, predicho en 1924 por Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, y obtenido en 1995, se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo. El condensado de Bose-Einstein, predicho en 1924 por Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, y obtenido en 1995, se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo.

26 Estados de la materia a nivel molecular e2005/93_iniciacion_interactiva _materia/curso/materiales/esta dos/estados1.htm e2005/93_iniciacion_interactiva _materia/curso/materiales/esta dos/estados1.htm ari/science/JavaApp/Mole/e- Mole.html ari/science/JavaApp/Mole/e- Mole.html

27 Modelo cinético de un gas ideal Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas La temperatura es una medida de la energía cinética aleatoria media de las moléculas de un gas ideal.

28 Hipótesis del modelo cinético del gas ideal La separación entre moléculas es grande comparado con el tamaño de ellas La separación entre moléculas es grande comparado con el tamaño de ellas Las colisiones con las paredes del recipiente se suponen completamente elásticas Las colisiones con las paredes del recipiente se suponen completamente elásticas Las moléculas siempre están en movimiento, y sólo interactúan cuando chocan Las moléculas siempre están en movimiento, y sólo interactúan cuando chocan Las moléculas están uniformemente distribuidas por todo el recipiente Las moléculas están uniformemente distribuidas por todo el recipiente Todas las direcciones de velocidades son igualmente probables Todas las direcciones de velocidades son igualmente probables

29 Relaciones entre P, V y T PV = nRT PV = nRTDonde n= nº de moles R = Constante general de los gases OJO, T debe estar en Kelvin OJO, T debe estar en Kelvin sims.php?sim=Gas_Properties sims.php?sim=Gas_Properties sims.php?sim=Gas_Properties sims.php?sim=Gas_Properties

30 Formas de transmisión del calor Conducción Conducción Conducción Convección Convección Radiación Radiación


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