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Química 2009 Clase Nº 3 Tabla Periódica. HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis.

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1 Química 2009 Clase Nº 3 Tabla Periódica

2 HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis

3 APRENDIZAJES ESPERADOS Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla.

4 TABLA PERIÓDICA Propuesta por D. Mendeleev en Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)

5 GRUPOS DE ELEMENTOS Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo s o p Representativos Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón. Transición Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo d Transición Interna Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo f

6 GrupoNombre Configuración Electrónica I AAlcalinosns 1 II AAlcalinos térreosns 2 III ATérreosns 2 np 1 IV ACarbonadosns 2 np 2 V ANitrogenadosns 2 np 3 VI ACalcógenosns 2 np 4 VII AHalógenosns 2 np 5 VIII AGases noblesns 2 np 6 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

7 RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA

8 Radio Atómico. Volumen Atómico. Potencial de Ionización. Electroafinidad. Electronegatividad. PROPIEDADES PERIÓDICAS

9 RADIO ATÓMICO Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo. Aumenta de arriba hacia abajo En la tabla varía de la siguiente manera: GruposPeríodos Disminuye de izquierda a derecha

10 VOLUMEN ATÓMICO Es el espacio que usa el átomo en el universo Depende de la carga del átomo Varía igual que el radio (es proporcional a él) Volumen Iónico CatiónAnión Átomo Neutro

11 Aumenta RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO Aumenta

12 Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón de un átomo. POTENCIAL DE IONIZACIÓN Aumenta de abajo hacia arriba En la tabla varía de la siguiente manera: GruposPeríodos Aumenta de izquierda a derecha Aumenta

13 Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo Aumenta de abajo hacia arriba En la tabla varía de la siguiente manera: GruposPeríodos Aumenta de izquierda a derecha ELECTROAFINIDAD

14 ELECTRONEGATIVIDAD Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace. Aumenta de abajo hacia arriba En la tabla varía de la siguiente manera: GruposPeríodos Aumenta de izquierda a derecha Aumenta

15 PROPIEDADES MACROSCÓPICAS Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista ejemplo Punto de FusiónPunto de Ebullición Temperatura necesaria para pasar de estado sólido a líquido Temperatura necesaria para pasar de estado líquido a gaseoso

16 SÍNTESIS Tabla Periódica Ordena los elementos GruposPeríodos Nivel energético Electrones último orbital Propiedades periódicas Radio Atómico Volumen Atómico Electronegatividad Electroafinidad Potencial de ionización

17 PreguntaAlternativaHabilidad 1EConocimiento 2C 3AComprensión 4E 5EAnálisis 6EConocimiento 7CAnálisis 8DAplicación 9DConocimiento 10EConocimiento 11CAnálisis 12DConocimiento 13BComprensión 14EAplicación 15AConocimiento CLAVES GUÍA QM-3


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