Química 2009 Clase Nº 3 Tabla Periódica.

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1 Química 2009 Clase Nº 3 Tabla Periódica

2 HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis

3 APRENDIZAJES ESPERADOS
Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla.

4 TABLA PERIÓDICA Propuesta por D. Mendeleev en 1869.
Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)

5 GRUPOS DE ELEMENTOS Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón. Transición Interna Representativos Transición Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo f Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo s o p Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo d

6 Configuración Electrónica
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Grupo Nombre Configuración Electrónica I A Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2 III A Térreos ns2np1 IV A Carbonados ns2np2 V A Nitrogenados ns2np3 VI A Calcógenos ns2np4 VII A Halógenos ns2np5 VIII A Gases nobles ns2np6

7 RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA

8 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio Atómico. Volumen Atómico. Potencial de Ionización. Electroafinidad. Electronegatividad.

9 RADIO ATÓMICO Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo. En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de arriba hacia abajo Disminuye de izquierda a derecha

10 VOLUMEN ATÓMICO Es el espacio que usa el átomo en el universo
Varía igual que el radio (es proporcional a él) Volumen Iónico Depende de la carga del átomo Átomo Neutro Catión Anión

11 RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO
Aumenta Aumenta

12 POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Aumenta Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón de un átomo. En la tabla varía de la siguiente manera: Aumenta Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha

13 ELECTROAFINIDAD Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha

14 ELECTRONEGATIVIDAD Aumenta
Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace. En la tabla varía de la siguiente manera: Aumenta Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha

15 PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista ejemplo Punto de Fusión Punto de Ebullición Temperatura necesaria para pasar de estado sólido a líquido Temperatura necesaria para pasar de estado líquido a gaseoso

16 SÍNTESIS Tabla Periódica Ordena los elementos Períodos Grupos
Nivel energético Electrones último orbital Propiedades periódicas Potencial de ionización Radio Atómico Electroafinidad Volumen Atómico Electronegatividad

17 CLAVES GUÍA QM-3 Pregunta Alternativa Habilidad 1 E Conocimiento 2 C 3
Comprensión 4 5 Análisis 6 7 8 D Aplicación 9 10 11 12 13 B 14 15