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Grupos de 3 elementos en los cuales las propiedades del elemento central son un promedio de las propiedades de los extremos 1829 Ley de las Triadas (Döbereiner)

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Presentación del tema: "Grupos de 3 elementos en los cuales las propiedades del elemento central son un promedio de las propiedades de los extremos 1829 Ley de las Triadas (Döbereiner)"— Transcripción de la presentación:

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2 Grupos de 3 elementos en los cuales las propiedades del elemento central son un promedio de las propiedades de los extremos 1829 Ley de las Triadas (Döbereiner) Establecía que cada ocho elementos se repetían las propiedades Ley de las Octavas (Newlands) El peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del barioestroncio calciobario Ordenamiento de los elementos en forma ascendente de sus masas atómicas. Desarrolló la ley periódica. Pronosticó la existencia de nuevos elementos 1869 Mendeleiev Misma conclusión que Mendeleiev 1870 Meyers Realizó un estudio sobre los espectros de rayos X, determinando los números atómicos. Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos 1913 Moseley

3 Tabla Periódica: ordenamiento de los elementos químicos en orden ascendente de sus números atómicos.

4 Periodos Número cuántico n (nivel de energía) ElementoCapa de valencia Periodo Mg 3s 2 3 Al 3s 2 3p 1 3 O 2s 2 2p

5 Grupos A (IA-VIIIA): Elementos representativos. B (IB-VIIIB): Elementos de transición. IA ó 1Metales alcalinosVA ó 15Familia del nitrógeno IIA ó 2Metales alcalinotérreosVIA ó 16Familia del oxígeno IIIA ó 13Familia del boroVIIA ó 17Halógenos IVA ó 14Familia del carbonoVIIIA ó 18Gases nobles, raros, inertes, grupo 0 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB

6 IB ó 11Familia del cobreVB ó 5Familia del vanadio IIB ó 12Familia del zincVIB ó 6Familia del cromo IIIB ó 3Familia del escandioVIIB ó 7Familia del magnesio IVB ó 4Familia del titanioVIIIB ú 8, 9 y 10Familia del hierro IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB

7 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Grupos electrones de valencia ElementoCapa de valencia Electrones de valencia Grupo Mg 3s 2 2II A Cl 3s 2 3p 5 7VII A Al 3s 2 3p 1 3III A O 2s 2 2p 4 6VI A

8 Aumenta carácter metálico

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10 Mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Hay dos teorías que explican la formación del enlace metálico: a) El modelo de la nube de electrones b) La teoría de las bandas. (no la estudiaremos)

11 M ODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la nube electrónica que engloba a todos los átomos del metal. El enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los núcleos positivos y los electrones móviles que pertecen en conjunto a la red metálica. En el enlace metálico los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.

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13 Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo aislado y adquirir carga positiva Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga = mayor atracción del núcleo sobre los electrones; mayor energía de ioización. Distribución electrónica: mayor similitud con un gas noble = mayor estabilidad; mayor energía de ionización. Niveles electrónicos: mayor número de niveles = electrones de valencia más alejados del núcleo; menor energía de inización.

14 Distancia que existe del núcleo de un átomo a su último nivel. Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga, mayor atracción del núcleo sobre los electrones; menor radio atómico. Niveles electrónicos: mayor número de niveles, electrones de valencia más alejados del núcleo; mayor radio atómico.

15 Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones en un enlace. Mayor potencial de ionización, mayor electronegatividad; Menor potencial de ionización, menor electronegatividad. Menor radio atómico, mayor electronegatividad. Mayor radio atómico, menor electronegatividad. Elementos más electronegativo: F Elemento menos electronegativo: Fr.

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