Colegio Centroamérica

Presentación del tema: "Colegio Centroamérica"— Transcripción de la presentación:

1 Colegio Centroamérica
Disoluciones Semana del 10 al 14 de julio 2017

2 ORDENA LAS SIGUIENTES PALABRAS
PRECIO DEADIICFL RUBOR TRIBUNO OIÑACR NEURALGICA IAPICNECA

3 Solvente Soluto Solución o Disolución

4 Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea de dos o más componentes, mezclados íntimamente, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase bien definida.(sólida, líquida o gas). Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

5 Características de las soluciones (o disoluciones):
Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. Los componentes de una solución son soluto y solvente . En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos. Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

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7 CLASIFICACIÓN Estado Sólidas Líquidas Gaseosas Concentración
Diluidas (insaturadas) Concentradas (saturadas) Sobresaturadas (supersaturadas)

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9 Disoluciones líquidas
Sólido en líquido líquido en líquido gas en líquido

10 Tipos de Disoluciones:

11 Tipos de Disoluciones:
Dependiendo de su concentración , las disoluciones se clasifican en diluidas o insaturadas, concentradas o saturadas, sobresaturadas o supersaturadas. Diluidas : si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. Concentradas : si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande , alcanzando el equilibrio en la solubilidad. Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua. Sobresaturadas : disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

12 Concentraciones: Unidades físicas de concentración.
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes: a) Tanto por ciento masa-masa %m-m = (cantidad de gramos de soluto) / (gramos de solución)x100 b) Tanto por ciento volumen-volumen %V-V = (cantidad de ml de soluto) / (ml de solución)x100 c) Tanto por ciento masa-volumen % m-V =(cantidad de gr de soluto)/ (ml de solución)x100

13 Concentraciones: Unidades químicas de concentración.
a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución. n:moles (n=g/PM ) [Σ Xa+Xb = 1, Xa: sto y Xb: ste] b) Molaridad:  M = (número de moles de soluto) / (Litro de solución) c) Molalidad:  m = (número de moles de soluto) / (Kilogramo de solvente) d) Normalidad : N la normalidad es el número de gramos-equivalentes de soluto por litro de disolución. (N= #eq-g/ Litro de disolución)

14 Ejercicio propuesto: Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua (Na) 23. (O)=16. (H)=1 Calcula a) La concentración de la disolución en % en masa. %m-m = 20g/580g x 100 % m-m = 3.45% b) su Molalidad. n= g sto /PM n= 20 g/ 40g= 0.5moles m=0.5 moles /0.56 kg ste m= 0.89

15 EJERCICIOS Si se disuelve 10 g de hidróxido potásico en 450 ml de agua, ¿cuál es la concentración molal de la solución? m ¿Cuál será la normalidad de 200 ml de solución de NaOH que contiene 8g de sal? N ¿Cuántos g de ácido sulfúrico están contenidos en 500 ml de solución al 0.5 N? g