Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte-

Presentación del tema: "Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte-"— Transcripción de la presentación:

1 Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte- Unidades Relativas: Diluido Concentrado Insaturado Saturado Sobresaturados Unidades Físicas: Porcentaje % (p/p. v/v, p/v) Partes por millón (ppm) Dilución de Soluciones

2 UNIDADES RELATIVAS: Solución Insaturada o no saturada: Cuando un solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. Solución Saturada: Es una solución en el que disolvente es incapaz de solubilizar más soluto (se encuentra en el límite de solubilidad)

3 Solución Sobresaturada:
Es aquella solución en la que la cantidad de soluto está por arriba del límite de solubilidad.

4 Concentrado: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto. Diluido: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto

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6 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
DE LAS SOLUCIONES Concentraciones expresadas en unidades químicas Concentraciones expresadas en unidades físicas

7 concentración: Es la cantidad de solutos disueltos en una cantidad dada de disolvente o de solución.

8 Concentraciones expresadas en unidades físicas

9 PORCENTAJE EN MASA: %P/P
Es la masa de soluto (gramos) que hay en 100 g de solución (solvente + soluto) Número de gramos de soluto en 100g de solución. % P/P = Masa del soluto x 100 Masa de solución

10 Ejercicio: Cúanto soluto se necesita para preparar 125g de una solución de NaCl al 10% p/p ¿Cuál es el % p/p de una solución que contiene 15 g de KCl disueltos en 110 g de solución? ¿Cuántos gramos de solvente se necesitan agregar para preparar 100 g de solución de CaCl2 al 8% p/p?

11 Ejemplo: Cuál es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 150 mililitros de una solución al 3% p/p y densidad igual a 1.19 gr/ml Sabemos que: D=m/v

12 % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución
-PORCENTAJE EN VOLUMEN: 1. PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (%V/V): Es el número de unidades de volumen de soluto por 100 unidades de volumen de solución. % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

13 Ejercicio: ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 15.5 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 ml? ¿Cuánto alcohol hay que agregar para preparar 150 ml una solución hidroalcohólica al 16% V/V? Una solución de vinagre tiene una concentración de 12% V/V de ácido acético ¿Cuánto ácido acético tiene una botella de 250 ml?

14 % P/V = Masa del soluto x 100 Volumen de solución
2.PORCENTAJE PESO/VOLUMEN (%P/V): Número de gramos de soluto en 100ml de solución. % P/V = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

15 Las cantidades muy pequeñas de soluto se expresan mejor como mg / dl, es usada para expresar concentraciones de solutos en sangre Ejemplo: ácido úrico : 3 a 7 mg/dl calcio : 8.5 a 10.3 mg/dl creatinina : 0.7 a 1.5 mg/dl

16 Ejemplo: Cuál es la cantidad en gramos de soluto disuelto en 125 gramos de una solución al 5% p/v y densidad igual a 1.17 gr/ml. Sabemos que D=m/v

17 EJERCICIO: ¿Cómo se prepara 100 ml de una solución de NaCl al 12 % p/v?

18 Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas.
Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) Para soluciones acuosas: 1ppm= 1 miligramo/litro (mg/L) 1ppb= 1 microgramo/litro (μg/L) 1ppm =1000ppb ppm= Mg de soluto Litro

19 Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte en un millón de partes.

20 EJERCICIO: Una muestra de agua contiene 7 mg de iones sulfato en 150 ml de agua.¿ Cuál es su concentración en ppm? Calcule cuántos mg de cloruro hay en 1.5 litros de agua que tiene 1.2 ppm 4 litros de agua contienen 12 ppm de hipoclorito ClO- ¿ Cuántos gramos de ClO- tiene la muestra?

21 DILUCIÓN

22 Proceso de añadir solvente a una solución
Dilución: Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de las concentración y volumen inicial y del volumen final. C1 x V1 = C2 X V2

23 1. Calcule cuantos ml de HCl concentrado 14% p/v se necesitan para preparar 125 ml de una solución de HCl 3.5% p/v . 2.Cual sería el % p/v de una solución que se preparó diluyendo 25 ml de una solución 58 % p/v, hasta un volumen de 150 ml