Soluciones Prof. Miguel Moreno.

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1 Soluciones Prof. Miguel Moreno

2 ¿Qué es una solución? Las soluciones son materiales homogéneos constituidos por 2 o mas sustancias unidas en proporciones variables y limitadas. Características de las soluciones: Su homogeneidad. Ausencia de sedimentación o de separación, en ausencia de evaporación Subdivision extremadamente pronunciada hasta el limite de magnitudes moleculares o ionicas, de la sustancia disuelta.

3 Composición de una solución
Esta formada por un soluto y un solvente o disolvente Solvente Soluto Es aquel que se encuentra en menor proporción y se disuelve en la solución Es aquel que se encuentra en mayor proporción y disuelve el soluto en la solución.

4 Diferentes tipos de soluciones
Estado gaseoso Ejemplos 1) Gas en gas Aire atmosferico ( 𝑁 2 , 𝑂 2 y otros gases) 2) Liquido en gas Vapor de agua en la atmosfera 3) Solido en gas Polvo atmosferico Estado liquido 1) Gas en liquido Bebidas gaseosas 2)Liquido en liquido Vinagre (Acido acetico en agua) 3)Solido en liquido Agua de mar (NaCl, NaBr, NaI y otras sales disueltas) Estado solido 1) Gas en solido Hidrogeno en paladio 2)Liquido en solido Amalgama dental (plata de mercurio 3) Solido en solido Aleaciones (monedas, prendas, etc)

5 Según la solubilidad se clasifican
Diluidas: Es cuando el soluto se encuentra en una proporción mucho menor a la del disolvente y se encuentra disuelto totalmente. Concentrada: La cantidad de soluto es mas elevada con respecto a la diluida pero no deja de estar en menor proporción al del disolvente. Insaturada: el soluto NO ha alcanzado el equilibrio entre la sustancia disuelta y la no disuelta; al no estar en su cantidad máxima posible. Saturada: el soluto SI ha alcanzado el equilibro entre la sustancia disuelta y la no disuelta; al estar en su cantidad máxima posible. Sobresaturada: Cuando se consigue disolver el exceso de soluto por elevación de la temperatura y quede disuelto en la solución una vez que se deja enfriar sin ninguna perturbación. TODAS ESTAS FORMAS SON DE MANERA CUALITATIVA, ES DECIR SOLO SE APRECIAN SIN UNA VERIFICACION NUMERICA

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7 Unidades físicas 1) %m/m o p/p: Aquella cantidad de masa de SOLUTO disuelta en 100 gramos de SOLUCION. % 𝑚 𝑚 = 𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 100 𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑥 100 2) %v/v : Aquel volumen del SOLUTO en ml en 100 ml de DISOLUCION. % 𝑣 𝑣 = 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 100 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑥 100 3) %m/v o p/v : Aquella cantidad de masa del SOLUTO disueltos en 100 ml de DISOLUCION. % 𝑚 𝑣 = 𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 100 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑥 100

8 Unidades Químicas Molaridad: Es la concentración que equivale a un mol de soluto en un litro de solución y se abrevia con la letra ‘’M’’ mayúscula. Normalidad: Es el numero de equivalentes de soluto disueltos en un litro de solución y se abrevia con la letra ‘’N’’. Molalidad: Es el numero de moles de soluto en 1Kg de solvente y se abrevia con la letra ‘’m’’ minúscula. Neutralizacion: ocurre entre ACIDOS Y BASES. Cuando se ponen en contacto estas 2 especies tiene lugar una reacción de doble descomposición en la cual es producida sal + agua. La combinación ocurre entre equivalentes. Por tanto cada 1 equivalente de acido se combinara con 1 equivalente de acido. Diluciones: son aquellas soluciones diluidas preparadas por una solución mas concentrada original a la que es llamada ‘’madre’’, la solución que se obtiene diluida es conocida como ‘’patrón’’. Fraccion molar: es la relación entre el numero de moles del soluto o solvente y la suma de los moles de soluto + solvente.

9 MUY IMPORTANTE: REPASAR TRANSFORMACIONES DE UNIDADES
Normalidad N= 𝐸𝑞 𝑆𝑡𝑜 𝑉 (𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛) 𝐸𝑞 𝑠𝑡𝑜= 𝑔𝑟 𝑆𝑡𝑜 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 Pe= 𝑃𝑎 𝑁º𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 Nº de la carga si es: Sal = valencia del metal Acido = [ 𝐻 + ] Base= [ 𝑂𝐻 − ] Molalidad 𝑚= 𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐾𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 Neutralizacion 𝑁 1 ∗ 𝑉 1 = 𝑁 2 ∗ 𝑉 2 Diluciones 𝑀 1 ∗ 𝑉 1 = 𝑀 2 ∗ 𝑉 2 Molaridad 𝑀= 𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑉 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙= 𝑔𝑟 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝑀 Fraccion molar 𝑋𝑠𝑡𝑜= 𝑛 𝑠𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑡𝑜+𝑛 𝑠𝑡𝑒 Xste= 𝑛 𝑠𝑡𝑒 𝑛 𝑠𝑡𝑜+𝑛 𝑠𝑡𝑒 MUY IMPORTANTE: REPASAR TRANSFORMACIONES DE UNIDADES

10 EJERCICIO 1: se disuelven 5g de un solido (PM= 56 g/mol) en agua suficiente hasta
250 ml. Calcule: a) %p/v. B)Molaridad del solido. Ra= 2% Rb= 0,35

11 EJERCICIO 2: Determine la cantidad en gramos de sulfato de potasio presente en 100ml de una solucion. a) 10% p/v b) 10% p/p, d = 1,08 g/mL Ra= 10 g Rb= 10,8g

12 EJERCICIO 3: Una solución de sacarosa fue preparada disolviendo 13,5 g de 𝐶 12 𝐻 22 𝑂 11 (PM 342 g/mol) en suficiente agua para completar 100 ml de solución cuya densidad resulto ser 1,050 g/ml. Calcule la molaridad y molalidad Ra=0,3 M Rb= 0,327 m

13 EJERCICIO 4= El acido nitrico (PM=64 g/mol) concentrado tiene un 69% p/p de dicho acido y tiene una densidad de 1,41 g/ml a 20ºC. Determine: a) la molaridad. b) %p/v c) normalidad Ra= 15,28 M Rb= 97,98 Rc= 45,84 N

14 EJERCICIO 5: ¿Cuanto volumen de KOH 0. 3M se necesita para obtener 25
EJERCICIO 5: ¿Cuanto volumen de KOH 0.3M se necesita para obtener 25.2 ml de HCl 0.01M? R= 0,84 ml

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