Mol y Estequiometría.

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1 Mol y Estequiometría

2 Mol y Numero de Avogadro
Actividad de Indagación: ¿Todas las docenas tienen la misma masa? a. Cuando hablamos de docena, lo primero que pensamos es en huevos, ya que es la medida que se usa para comprarlos pero, ¿por qué se usa esta medida? b. ¿Cuál es la masa de una docena de huevos? c. ¿Todas las docenas de huevos tienen la misma masa? Explica.

3 Mol y Numero de Avogadro
En química, la unidad de medida de la materia es el mol, y tal como en la docena hay 12 unidades, en el mol hay un número que puede representar diferentes sustancias. El término mol proviene del latín moles, que significa “una masa” En principio se define mol, como la cantidad de materia (átomos, moléculas o iones) que contienen 12g de 12C.

4 Numero de Avogadro Actividad de Indagación:
¿Cuál es el número mas grande que te puedes imaginar? 1. Recuerda que infinito no es un número, sin embargo, hay números grandes que representamos con notación científica. Un millón = = 106 Mil millones = = 109 Un billón (un millón de millones = = 1012 Mil billones (un millón de billones) = = 1018 Mil trillones = = 1021 a. Si un mol corresponde a = 6,02 · 1023, ¿cuántos millones de unidades hay en él?

5 Este número recibe el nombre de
Numero de Avogadro Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en 12g de 12C es ·1023 Este número recibe el nombre de número de Avogadro

6 Numero de Avogadro El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo. Si esparciéramos 6.02·1023 bolitas sobre toda la superficie terrestre, ¡formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor!

7 ( átomos, moléculas o iones)
Numero de Avogadro En definitiva: un mol contiene el número de Avogadro ( 6.02·1023) de unidades de materia físicas reales ( átomos, moléculas o iones) Un mol de átomos siempre tiene 6,022 · 1023 (NA) átomos, pero su cantidad en masa será mayor o menor dependiendo de la entidad de que se trate. Los átomos de Cu son más pesados que los de C

8 Numero de Avogadro La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto, es un número igual a su masa atómica o molecular, respectivamente. Si M es la masa atómica (o molecular) del elemento (o compuesto) A : 1 mol de A = M gramos de A Nº de moles =

9 Masas atómicas y moleculares Actividad de Indagación:
1. En la tabla periódica encontrarás que uno de los muchos datos acerca de los elementos, son sus masas atómicas, aunque es común que aparezca como pesos atómicos. La manera de obtener la masa molecular de un compuesto es sumar las masas de todos los átomos que la componen. a. ¿Cuál es la masa molecular del cloruro de sodio? Expresen el resultado en gramos/mol. b. ¿Cuál es la masa de 1 mol de moléculas de H2O?

10 Ecuaciones Químicas Para representar o describir lo que sucede en una reacción química se utilizan expresiones abreviadas llamadas ecuaciones químicas. R E A C T I V O S P R O D U C T O S Cada reactante o producto que participa en una reacción se debe indicar por medio de su representación química, es decir, un símbolo en el caso de los elementos químicos o una fórmula en el caso de los compuestos.