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Prof. Sandra González CHEM 203
MOLES, ÁTOMOS Y GRAMOS Prof. Sandra González CHEM 203
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FÓRMULA QUÍMICA Expresión escrita de un compuesto. Incluye: Ejemplos:
Los símbolos químicos de los elementos que forman el compuesto Las proporciones entre los elementos, tal y como existen en la naturaleza Ejemplos: KMnO4 : En una “molécula” hay un átomo de K, un átomo de Mn y 4 átomos de O.
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FÓRMULA QUÍMICA Ejemplos: Ca(OH)2 1 átomo de Ca 2 átomos de O
2 átomos de H Cu(NH3) átomo de Cu 4 átomos de N , átomos de H Na2SO H2O átomos de Na 1 átomo de S 20 átomos de H 14 átomos de O ,
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Mol Cuando se pesan exactamente gramos de Carbono (12 C) se tienen: 6.022 x átomos de Carbono Se define a 1.0 mol como x 1023
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MOL
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Masa Molar Es la masa contenida en un mol de sustancia pura.
Para un elemento, la masa atómica, en gramos, es la masa contenida en un mol del elemento (6.022 x 123 átomos del elemento) . Para un compuesto, la masa molar es la masa contenida en 1 mol del compuesto (6.022 x 123 moléculas del compuesto).
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Cálculo de la masa molar de un compuesto
Ejemplo: Na2SO4 De la tabla periódica se obtienen las masa de Na, S, y O Na: g/mol S: g/mol O: g/mol
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Cálculo de la masa molar de un compuesto
Se multiplica cada masa por el número de átomos de ese elemento contenido en el compuesto: Na: (22.99 g/mol) x ( 2 mol) = g S: (32.07 g/mol) x ( 1 mol) = g O: (16.00 g/mol) x ( 4 mol) = g Se suman los gramos de cada elemento: (45.98 g g g ) = g/mol
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PRÁCTICA Calcule la masa molar de : 1) K2Cr2O7 2) Ca(OH)2
3) CuSO4. 6 H2O
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CÓMO CONVERTIR DE MOLES A GRAMOS Y VICEVERSA
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Diagrama Átomos o Moléculas Moles Masa (gramos) Divide por 6.02 X 1023
Multiplica por X 1023 Moles Multiplica por masa atómica/molar de la tabla periódica Divide por masa atómica/molar de la tabla periódica Masa (gramos)
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EJEMPLOS Calcule los gramos contenidos en 2.00 moles de K2Cr2O7 .
Calcule los moles en g de Ca(OH)2
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Composición porcentual de un elemento en un compuesto
Comp. porcentual = n x masa molar del elemento x 100 masa molar del compuesto Ejemplo: Calcule el % de K en K2Cr2O7: % K = 2 x g de K x 100 294.2 g de K2Cr2O7 % K = %
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FÓRMULA EMPÍRICA Expresión escrita mínima de un compuesto
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