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Termoquímica 1 Ejercicios mandados en Victor Vitoria.

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1 Termoquímica 1 Ejercicios mandados en Victor Vitoria

2 Actividad 17 (:131) Considerando la gasolina como octano puro, C 8 H 18, calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar. Densidad de la gasolina: 800 kg.m -3. Calor de combustión de octano: kJ.mol -1 C = 12 ; H = 1

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4 Actividad 18 (:131) Formula la reacción de combustión del metano y calcula cuántos kilogramos de este gas deben quemarse en condiciones estándar para producir kJ de calor si se sabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido en la combustión. Calor de combustión del metano: -890 kJ/mol C = 12 ; H = 1

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6 PROBLEMA 30 En la reacción: se sabe que Δ S o = -130 J. o K -1 y Δ H o = kJ Calcula la variación de energía libre estándar para esa reacción e indica si es espontánea. C 8 H 16 (g) + H 2 (g) C 8 H 18

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8 PROBLEMA 31 Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión del metano: Para ello se disponen de los siguientes datos: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) C (s) + 2 H 2 (g) CH 4 (g) C (s) + O 2 (g) CO 2(g) H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (l) Δ G o = -508 kJ Δ G o = kJ Δ G o = kJ

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10 PROBLEMA 32 Para la reacción estándar: se sabe que Δ H o = kJ y Δ S o = 2265 J. o K -1 Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea. SiO 2 (s) + 2 C (s) + Cl 2 (g) SiCl 4 (g) + 2 CO (g)

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12 Ejercicio 43 Se queman 24 g de benceno. C 6 H 6, en una bomba calorimétrica a volumen constante y a 25 o C, y se desprenden 9840 kJ según la reacción: Calcula el calor de combustión molar del benceno a presión constante a la misma temperatura. C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) (toma de la tabla los calores de formación que necesites)

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14 Ejercicio 35 En la combustión de un mol de etanol, C 2 H 5 OH (l), en condiciones estándar, se desprenden kJ según la reacción: Calcula la entalpía estándar de formación del etanol y representa el diagrama de entalpia del proceso. C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) (toma de la tabla los calores de formación que necesites)

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16 EJERCICIO 46 Calcula entalpía estándar de cada una de las reacciones siguientes: a) CO (g) + ½ O 2 (g) CO 2 (g) b) C (s) + CO 2 (g) 2 CO (g) c) C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) d) H 2 O (g) + C (s) CO (g) + H 2(g)

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21 EJERCICIO 47 En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II) Se sabe que Δ H o = kJ y Δ S o = 367 J.oK-1 Indica a partir de qué tempratura la reacción estándar será espontánea. HgS (s) + O 2 (g) Hg (l) + SO 2 (g)

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23 Ejercicio 38 El volframio que se emplea en los filamentos de lámparas de incandescencia se prepara por reducción de óxido de volframio (VI), WO 3 (g), con hidrógeno a alta temperatura, según la reacción: Si Δ H o f [H 2 O (g) ] = kJ.mol -1, calcula cuál es el valor de la entalpía estándar de formación del WO 3. WO 3 (s) + 3 H 2 (g) W (s) + 3 H 2 O (g)

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