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1. Herramientas que determina parte de la interacción del material con fluidos biológicos buscando 2 ESTABILIDAD.

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2 Herramientas que determina parte de la interacción del material con fluidos biológicos buscando 2 ESTABILIDAD

3 3 Dentro del cuerpo humano Productos de corrosión afectando la salud bucal Ingesta de alimentos con diversidad de pH´s Variaciones de temperatura continuas

4 Microestructura Condiciones superficiales Composición química Movimiento del fluido (medio) Naturaleza y solubilidad de los productos de la corrosión 4

5 5 Amalgama Iones + Se corroe Aleación de oro Consume e – Saliva Series electromotrices. Potencial de electrodo en equilibrio y la tendencia a disolverse en agua Ánodo oxidación Cátodoreducción Electrónicos Iónicos Fe aq 2+ Fe aq 3+ + e - Fe met 2+ Fe aq 2+ Electrodos POLARIZABLES forman un potencial electroestático con corrientes no faradáicas.

6 Fisisorción. Fuerzas de Vander Walls. Corto tiempo adsorbidos Empaquetamiento cerrado bidimensional independiente de energía superficial del metal Quimisorción. Enlaces covalentes. Fuerte afinidad que afecta la relajación superficial Preferencialmente en sitios de alto número de coordinación Evita la reconstrución de la superficie del metal 6

7 Explica potencial electroestático entre sólido y electrolito con una capa de agua adsorbida entre los dos. 7

8 El espesor de la capa difusa aumenta cuando aumenta la constante dieléctrica (o la permitividad) del medio, produciéndose un mayor efecto de pantalla. 2) El espesor de la capa difusa disminuye cuando aumenta la concentración del electrólito. 3) Cuando mayor la carga de los iones (Zi), mayor la reducción del espesor de la capa difusa. 4) Finalmente el espesor de la capa difusa aumenta con la temperatura. Esto se debe al aumento de las fuerzas que promueven la difusión. Sin embargo este efecto es relativamente menor debido al estrecho rango de variación de T ( °K para agua líquida). 8

9 Modificación del potencial del electrodo hacia uno específico Comportamiento corrosivo in-vitro Catódica-anódica Cerca del potencial de equilibrio, la relación V-I es lineal después es exponencial 9 Zona R Zona R: curva de reducción Zona 1: activación. Oxidación del metal Zona 2: pasivación. Protección del metal

10 10 Transferencia electrónica domina velocidad global Zona lineal de reacciones catódicas y anódicas Intersección Ecorr, I corr Densidad de corrosión α velocidad de corrosión

11 Polarización por concentración Oxidación del metal (pasivación) Disolución preferencial en composición mixta Proceso de control mixto Caída del potencial por la resistencia de la solución… Electrodo de referencia cerca 11

12 R = E I 12 Ley de Ohm Simplificaciones: Sigue la ley de Ohm en todo rango de I y V El valor de R es independiente de la frecuencia La corriente alterna y el voltaje se encuentran en fase Se busca la pseudo-linearidad debido a la pequeña excitación del voltaje aplicado Z(ω ) = E/I= Z 0 exp( j φ) = Z 0 (cosφ + jsin φ)

13 Nyquist 13 φ (=arg Z). Cada semicírculo – una cte. de tiempo No se conoce la frecuencia pero se puede determinar = 2 f Zimag--- comp. Capacitivo Zreal--- comp. resistivo

14 14 La representación de Bode da información de la frecuencia Re R C E ref EtEt Bode

15 15 D. Krupa et al. / Journal of Materials Processing Technology 143–144 (2003) 158–163

16 16 A. Zeng et al. / Diamond and Related Materials 11 (2002) 160–168

17 methyl pyrrolidone in salt fog chamber with different pretreatments. 17 L. Fedrizzi. Electrochimica Acta 46 (2001) 3715–3724

18 hrs of immersion

19 19

20 Artículos recomendados 20 Florian Mansfeld Electrochimica Acta 52 (2007) 7670–7680 S Hiromoto, Corrosion Science 44 (2002) 955–965


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