LAS SALES.

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1 LAS SALES

2 2015 SA INTEGRANTES: CHUNGUI NAVEROS YASMINNE FIORELLA
DÍAZ VALDERRAMA LIZZETT DEL MILAGRO FLORES CHAGUA DEL PIERO TORRES VELIZ LESLIE ANTOANE VILLANUEVA JAQUE KELLY MIRELLA GRADO Y SECCIÓN: 3º “E” PROFESOR: BELISARIO CÁRDENAS 2015

3 ¿QUÉ ES UNA SAL?

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5 CLASIFICACIÓN Las sales son clasificadas en ácidos, básicos, neutros, mixtos o hidratados: Sal básica (hidroxisal): presenta dos aniones y un catión. Sal ácida (sal sódica): se compone de dos cationes y sólo un anión. Sal neutra: como su nombre indica, esta sal es el producto de la neutralización total de un ácido o de una base. Sal mixta: compuesta por dos cationes o dos aniones diferentes. Sal hidratada: aquella que contiene agua en la composición.

6 PROPIEDADES DE LAS SALES
A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el crista Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores), pero, en estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica. Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero.

7 APLICACIÓN Las sales han sido utilizadas por el hombre desde épocas remotas. Es difícil encontrar una industria química actual o en un proceso productivo donde de una forma u otra no se utilice algunos de estos compuestos. Las sales son muy utilizadas en la agricultura, en la medicina y en la industria en general. Su aplicación se basa en sus propiedades Debido a la propiedad de algunas sales de ser higroscópicas (sustancias que absorben vapor de agua) como el cloruro de calcio, estas se utilizan como desecadores. El sulfato de magnesio en disolución acuosa tiene propiedad laxativa por lo que se utiliza como laxante. Los sueros fisiológicos son disoluciones de cloruro de sodio. Los iones sodio, potasio y cloruro, ayudan a mantener el correcto funcionamiento de las células del organismo. Los nitratos de potasio y calcio son utilizados como fertilizantes debido a su gran solubilidad.. El sulfato de hierro (III) y el cloruro de sodio se utilizan como desinfectante. El sulfato de cobre (II) se emplea para combatir las plagas en las plantaciones En la técnica estas se utilizan en la obtención del vidrio, como colorante y en la fabricación de otros muchos productos. La piedra caliza, formada fundamentalmente por carbonato de calcio y carbonato de magnesio se utiliza como materia prima para la obtención de óxido de calcio o cal viva.

8 Sales (oxisales y haloideas; neutras, acidas y básicas )

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10 Oxisales neutras : Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos , o parte de ellos como en las sales acidas . Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando solo se sustituye alguno de los hidrógenos de las sales acidas. Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxigeno y metal.se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un acido oxácido. La reacción que tiene lugar es :

11 Oxisales Básicos : Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II) Se aplican las reglas generales para nombrar oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO: Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O

12 Oxisales acidas: Las estalactitas se forman por la deposición de carbonato de calcio y otros minerales, que precipita de disoluciones de agua mineralizada. La roca caliza es el carbonato de calcio, que se disuelve por el agua que contiene dióxido de carbono formando una solución de hidrogeno carbonato de calcio. La fórmula química de esta reacción es: CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq) → Ca (HCO3)2 (aq)  Esta disolución se desplaza a través de la roca hasta llegar a un borde y si es en el techo de una cueva gotea. Cuando la disolución entra en contacto con el aire de la reacción química se invierte y las partículas de carbonato de calcio se depositan. La inversión de la reacción es: [1]  Ca (HCO3)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq)  Una tasa media de crecimiento es 0,13 mm por año.

13 SALES NEUTRAS

14 MaNb Sales neutras Formulación Metálico No metálico Metal Formado por
Diferente del hidrógeno y del oxígeno No metal Tipos fluoruros cloruros cloruros bromuros yoduros sulfuros

15 Sales haloideas ácidas

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17 SALES HALOIDEAS ÁCIDAS
Son compuestos formados por la saturación parcial de H del acido hidrácido de un metal. El compuesto resultante tiene el carácter de acido por la presencia de hidrogeniones. Las sales halogenadas solo se forman con los elementos de la segunda familia de los no metales (azufre, selenio, teluro). Derivan la sustitución parcial de iones de hidrogeno de un acido hidrácido del grupo VIA por cationes, es decir poseen aniones ácidas de hidrácidos de VIA.

18 Sales haloideas básicas

19 SALES HALOIDEAS BASICAS
Ejemplo: Ca(OH)2 + HClO = CaOHClO + H2O Nomenclatura tradicional: Hipoclorito básico de calcio. Son producto de la reacción entre los ácidos oxácidos u hidrácidos con hidróxidos con más de dos moléculas de OH. Liberan agua

20 EJEMPLOS