UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA
Preparatoria “Rubén Jaramillo” Material didáctico Prácticas de Química del Carbono Prof. Jorge M. Sandoval Sánchez Instrucciones

INSTRUCCIONES El presente material contiene una compilación de las prácticas que se desarrollaran a lo largo del curso de la materia Química del Carbono, incluye una base de datos de equipo de laboratorio y de fichas técnicas de las sustancias mas comunes. Para acceder a la información debe hacer clic sobre lo botones que contengan lo necesario y para salir presione ESC. Menú General

MENÚ PRINCIPAL PRÁCTICAS MEDIDAS DE SEGURIDAD

Lista de prácticas MENÚ DE PRÁCTICAS
PRACTICA 1: Diferencias significativas entre compuestos orgánicos e inorgánicos. PRACTICA 2: Elaboración de modelos moleculares: estructura del metano. PRACTICA 3:Preparación del metano. PRACTICA 4:Preparación del eteno o etileno. PRACTICA 5: Preparación de etino (acetileno). Menú principal Siguiente

Lista de prácticas 2 PRACTICA 6: Verificación de ausencia de compuestos insaturados en sustancias orgánicas. PRACTICA 7:Identificación de alcoholes. PRACTICA 8:Obtención e identificación de un aldehído. PRACTICA 9: Obtención de un ácido Carboxílico: Ácido Acético Atrás Menú principal

PRACTICA 1: DIFERENCIAS SIGNIFICATIVAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.
Objetivo: Que el alumno observe algunas propiedades físicas y químicas de la materia y logre hacer una diferenciación de diversas sustancias, clasificándolas en dos grandes grupos: sustancias orgánicas y sustancias inorgánicas. Actividades previas: Que el alumno: a) Realice una investigación sobre propiedades físicas y químicas como las siguientes: solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, combustión, conductividad eléctrica y calorífica, entre otras. b) Investigue sobre algunas de las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos e inorgánicos y en particular el del agua y el azúcar. Experimento 1: Prueba de solubilidad en el agua. Experimento 2: Prueba de combustibilidad. Experimento 3: Determinación del punto de fusión de comp….. Menú Practicas

MATERIAL DE LABORATORIO
Experimento 1y 2: Prueba la solubilidad en el agua y de la combustión de sustancias orgánicas e inorgánicas. REACTIVOS QUIMICOS MATERIAL DE LABORATORIO Bicarbonato de sodio Soporte Universal Mechero de Bunsen Sulfato de cobre Crisol de Porcelana Agitador Vaso de Precipitado Ir a práctica Ir al experimento

MATERIAL DE LABORATORIO Cucharilla de combustión
Experimento 3: Determinación del punto de fusión de compuestos orgánicos e inorgánicos. REACTIVOS QUIMICOS MATERIAL DE LABORATORIO Capsula de porcelana Bicarbonato de sodio Crisol Sulfato de cobre Cucharilla de combustión Mechero de Bunsen Termómetro Malla de Asbesto Ir a práctica Ir al experimento

Experimento 1: Prueba de solubilidad en el agua.
Procedimiento: 1.- El instructor de laboratorio te hará entrega de una serie de sustancias sólidas en tubos de ensaye. 2.- Anota el nombre de cada una de las sustancias en la tabla #1. 3.- Realiza la prueba de solubilidad en agua tratando de utilizar la misma cantidad de sustancia y agua (0.5g en 15mL). 4.- Agitar. 5.- En la tabla #1 anota el nivel de solubilidad de cada sustancia. 6.- En la tabla #2 realiza una clasificación indicando si son o no solubles en el agua, además ordena la sustancias de menor a mayor solubilidad. -TABLA 1 (Solubilidad: Poco, nada, bastante) TABLA 2 NOMBRE SUSTANCIA SOLUBILIDAD SUST. SOLUBLES SUST. INSOLUBLES Ir a práctica Materiales y Reactivos

Experimento 2: Prueba de combustibilidad.
Procedimiento: 1.- El instructor de laboratorio te hará entrega de una serie de sustancias sólidas contenidas en crisoles. 2.- Anota el nombre de cada una de las sustancias en la tabla #3. 3.- Realiza la prueba de combustibilidad a cada una de las sustancias. 4.- Con base en el experimento realizado anota tus observaciones en la tabla #3. TABLA 3 SUSTANCIA COMBUSTIBLE O NO COMBUSTIBLE ORGÁNICO O INORGÁNICO Ir a práctica Materiales y Reactivos

TIEMPO QUE TARDA EN FUNDIRSE TIEMPO DE FUSION ALTO O BAJO
Experimento 3: Determinación del punto de fusión de compuestos orgánicos e inorgánicos . Procedimiento: El instructor te hará entrega de una serie de sustancias solidas en las que tendrás que determinar el punto de fusión. 1.- El instructor de laboratorio te hará entrega de una serie de sustancias sólidas contenidas en crisoles. 2.- Anota el nombre de cada una de las sustancias en la tabla #4. 3.- Realiza la prueba de punto de fusión cada una de las sustancias. 4.- Con base en el experimento realizado anota tus observaciones en la tabla #4. -TABLA 4 NOMBRE DE LA SUSTANCIA TIEMPO QUE TARDA EN FUNDIRSE TIEMPO DE FUSION ALTO O BAJO ORGÁNICO O INORGÁNICO Ir a práctica Materiales y Reactivos

ELABORACIÓN DE MODELOS MOLECULARES: Tipos de Hibridiaciones.
PRACTICA 2: ELABORACIÓN DE MODELOS MOLECULARES: ESTRUCTURA DEL METANO. Un asunto de importancia vital en la química es la geometría o las estructuras de las moléculas y los iones. Por ejemplo el conocimiento de la geometría de las moléculas permite comprobar las teorías del enlace. En algunos casos el conocimiento de la geometría molecular ayuda a imaginar los posibles productos de una reacción química y parece casi seguro que esta regula significativamente loa importancia biológica de algunas moléculas. De ahí la importancia de mostrarles como elaborar modelos tridimensionales. Objetivo: Que el alumno a través su creatividad construya las estructuras de diferentes moléculas de compuestos del carbono con diversos materiales. Materiales 20 bolas de unicel # 3 10 bolas de unicel # 6 1 paquete de picadientes Tipos de Hibridiaciones. Hibridaciones sp3, sp2, sp. sp3 sp sp2 Menú Practicas

Hibridación sp3 Seleccionar la plantilla del ángulo 109.5°.
Colocar en el centro de dicha plantilla la esfera de unicel +++ (tomando en cuenta que todo el ejercicio se realizara con la vista en dirección vertical al centro de la plantilla) Insertar en el centro de la esfera de unicel un picadiente. Dirigir el picadiente insertado hacia uno de los vértices del ángulo de 109.5° tocando la plantilla el extremo libre del picadiente. Insertar un segundo picadiente en el centro de la esfera. Hacer coincidir los extremos libres de los picadientes en el ángulo de 109.5°. Se inserta en el centro de la esfera un tercer picadiente. Se gira para medir el ángulo de éste mismo. Se coloca la esfera como si fuera un tripie, ejerciendo presión de abajo hacia arriba para insertar en el centro de la esfera un cuarto picadiente y así no se pierda el ángulo de los tres primeros. Si se desea formar la molécula del metano, únicamente se inserta en el extremo de cada picadiente una esfera de unicel +++. Ir a práctica

Hibridación sp2 Seleccionar la plantilla del ángulo 120°.
Colocar en el centro de dicha plantilla la esfera de unicel +++ (tomando en cuenta que todo el ejercicio se realizara con la vista en dirección vertical al centro de la plantilla). Insertar un picadiente en cada uno de los tres vértices del ángulo en el centro de la esfera de manera lateral horizontal, teniendo precaución que el extremo libre de los picadientes no toquen la plantilla. Verificar que la geometría de la hibridación sea trigonal plana. Si se desea elaborar una molécula de eteno: Se hacen dos modelos de hibridación sp2. A uno de ellos se le quita un picadientes y en esa posición se coloca cualquier picadientes del otro modelo, representando esta unión el enlace sigma. Por último se insertan los hidrogenos respectivos con esferas de unicel ++++ Ir a práctica

Hibridación sp Seleccionar la plantilla del ángulo 180°.
Colocar en el centro de dicha plantilla la esfera de unicel +++ (tomando en cuenta que todo el ejercicio se realizara con la vista en dirección vertical al centro de la plantilla). Insertar un picadiente en cada uno de los dos vértices del ángulo en el centro de la esfera de manera lateral horizontal, teniendo precaución que el extremo libre de los picadientes no toquen la plantilla. Verificar que la geometría de la hibridación sea lineal plana. Si se desea elaborar una molécula de etino: Se hacen dos modelos de hibridación sp. A uno de ellos se le quita un picadientes y en esa posición se coloca cualquier picadientes del otro modelo, representando esta unión el enlace sigma. Por último se insertan los hidrogenos respectivos con esferas de unicel ++++ Ir a práctica

PRACTICA 3:Preparación del metano.
Objetivos: Al término de esta práctica el alumno será capaz de preparar el metano a escala de laboratorio y comprobar algunas propiedades químicas y físicas del metano. Actividades previas: Que el alumno investigue en la bibliografía lo siguiente: 1-Antecedentes históricos del metano. 2-Obtencion del metano a nivel industrial . 3- Reacciones químicas del metano con la familia de los halógenos y algunos aaa oxidantes. Menú Practicas Procedimiento

Practica 3: Procedimiento
Parte 1: Obtención del metano 1.1 Depositar 2grs de hidróxido de sodio y 2grs de acetato de sodio anhidro en el tubo de ensayo del equipo de microescala. 1.2 Agregar calor lentamente con el mechero de bunsen hasta el desprendimiento de gas metano que se observará en la primera jeringa del equipo. 1.3 Ya que se obtiene parte del gas se presionara la manguera de la primera jeringa y se dejara que el gas suba por la segunda jeringa. 1.4 Al lograr un volumen de 60 cm en la jeringa presionarla con un broche y con este gas obtenido continuar con la técnica. Parte 2: Experimentos con metano 2.1 Manteniendo presionada la manguera de la jeringa con metano, introduce una pipeta en el extremo opuesto de la manguera. 2.2 Utilizando un soporte y una pinza adecuada sujeta la pipeta de vidrio. 2.3 Con ayuda de otra persona ejerce una pequeña presión, al mismo tiempo retira ligeramente la pinza de la manguera para permitir un flujo estable pero reducido del metano. 2.4 Enciende el gas metano que esta emanando la pipeta y la pinza deberá controlar el flujo del gas y si es necesario debe ser ajustada. Ir a práctica Materiales y Reactivos

PRACTICA 3: Preparación del Metano. REACTIVOS QUIMICOS
MATERIAL DE LABORATORIO Hidróxido de sodio Equipo de Microescala Acetato de sodio anhidro Mortero Hidróxido de calcio Pipetas Pasteur Matraz Erlenmeyer Manguera de látex Ir a práctica Procedimiento

PRACTICA 4:Preparación del Eteno.
Objetivo: al finalizar la práctica el alumno será capaz de obtener el eteno a escala de laboratorio y comprender algunas de sus propiedades físicas y químicas. Actividades previas: Que el alumno investigue en la bibliografía lo siguiente 1- Que son y función de los alquenos 2-Obtencion de alquenos a nivel industrial 3-Reacciones químicas de los halógenos y algunos oxidantes con alquenos. Menú Practicas Procedimiento

PRACTICA 4:Preparación del Eteno.
Procedimiento: El método utilizado para la obtención de etano es por deshidratación del etanol mediante gases al calor. En un tubo de ensayo grande adicionar 1ml de H2SO4 concentrado 1ml de etanol (CH3-CH2-OH), agite suavemente la mezcla. Observara la formación de dos capaz delgadas, debido a que el acido es mas denso que el alcohol. Siga el procedimiento de gases al calor. Durante el calentamiento suave con el mechero de bunsen, la solución cambia de color pasando de un color amarillo claro a café fuerte, dejar de añadir calor cuando la solución cambie al color negro. Una vez obtenida la cantidad requerida de etano proceder con los experimentos indicados. Oxidación de eteno: Preparar una solución de permanganato de potasio KMnO4, disolviendo un cristal de KMnO4 en 10ml de agua destilada, mezclando constantemente para su completa mezcla y disolución. Succiona la solución de KMnO4 utilizando una pipeta Pasteur con la jeringa que contiene el etano y agita para mezclar el contenido. El volumen de etano gaseoso decrecerá conforme la reacción proceda y se hará evidente con la aparición de un producto de color café e insoluble. Combustión de eteno: Insertar por el extremo grueso de una pipeta la manguera de la jeringa que contiene el etano y dejar escapar una cantidad pequeña. En la punta de la pipeta Pasteur coloca un cerillo encendido, siempre con la ayuda de un compañero para evitar quemarse ya que el etano es un hidrocarburo y por lo tanto es altamente combustible y se observara una llama ligera. Ir a práctica Materiales y Reactivos

PRACTICA 4: Preparación del Eteno. REACTIVOS QUIMICOS
MATERIAL DE LABORATORIO Soporte Universal Etanol Ácido sulfúrico concentrado Pinzas para tubos de ensayo Permanganato de potasio Equipo de microescala Tubos de ensayo Mechero de bunsen Ir a práctica Procedimiento

PRACTICA 5:Preparación de Etino (acetileno).
Objetivo: Al finalizar la práctica el alumno será capaz de obtener etino o acetileno a escala de laboratorio, comprobar algunas de sus propiedades físicas y químicas y establecer relaciones y diferencias entre alcanos, alquenos, y alquinos. Actividades previas: Que el alumno investigue en la bibliografía lo siguiente: a) Antecedentes históricos y métodos de obtención a nivel industrial del etino o acetileno. b) Propiedades físicas y químicas del etino, principalmente la reacción con halógenos y algunos oxidantes. Menú Practicas Procedimiento

PRACTICA 5:Procedimiento.
Experimento 1. Identificación del etino. 1.1 Llene con agua un tubo mediano. 1.2 Colócalo boca abajo en un recipiente con agua. 1.3 Introduce dos o tres pidras de carburo de calcio en la cuba hidroneumática. 1.4 Por medio del desplazamiento del agua llena el tubo de ensayo con etino. 1.5 Tapa el tubo de ensayo dentro del recipiente y sácalo del agua. 1.6 Inyecta una pequeña cantidad de permanganato de potasio. Experimento 2. Gases en jeringa. 2.1 Agregar 1g de carburo de calcio y 5ml de agua destilada en el tubo grande empleado para la técnica a micro escala. 2.2 Tapar inmediatamente el tubo de ensaye. 2.3 Retirar la jeringa del equipo que contiene el etino y proceder con el experimento. 2.4 La jeringa que contiene etino colóquela en el orificio de una pipeta. 2.5 Deje escapar un poco el gas y encienda un cerillo. Ir a práctica Materiales y Reactivos

PRACTICA 5: Preparación de Etino (acetileno). REACTIVOS QUIMICOS
MATERIAL DE LABORATORIO Agua destilada Cuba hidroneumática Carburo de calcio Equipo de microescala Permanganato de potasio Tubos de ensayo Hidróxido de calcio Mechero de bunsen Ir a práctica Procedimiento

PRACTICA 6:Verificación de ausencia de compuestos insaturados en sustancias orgánicas.
Objetivo: Que el alumno realice las actividades pertinentes que evidencien la presencia de hidrocarburos (alcanos) en algunas sustancias orgánicas y determinar qué tipo de sustancias orgánicas se presentan en el combustible liquido de los encendedores de uso común ¿saturadas o insaturadas? Información teórica: Aun cuando sabemos que se tiene muy poca accesibilidad para obtener alcanos gaseosos en el laboratorio –debido al gran peligro que representa su uso y el equipo especial que se necesita para ello-es importante hacer énfasis en que el gas contenido dentro de los encendedores de cigarrillos es una fuente muy importante de hidrocarburos saturados gaseosos. Este gas, que es una mezcla de butano, isobutano, y propano. No contiene hidrocarburos insaturados ni aditivos cuyo olor es utilizado para detectar alguna fuga de gas que se pudiera presentar, tal como sucede con el gas domestico; por lo tanto, se encuentra apto para realizar pruebas con el mismo. En esta reacción química; cuando hay presencia de hidrocarburos insaturados, el ion permanganato se reduce produciendo dióxido de manganeso. Esto se muestra con la desaparición de color violeta y la posterior formación de un precipitado café oscuro (dióxido de manganeso). El resultado se muestra al comparar tanto el uso de prueba como el tubo testigo y al observar la diferencia que existe entre ambos respecto del color y el precipitado formados. Menú Practicas Procedimiento

Materiales y Reactivos
PRACTICA 6:Verificación de ausencia de compuestos insaturados en sustancias orgánicas. PROCEDIMIENTO Experimento 1. Identificación del etino. 1.1 Llene con agua un tubo mediano. 1.2 Colócalo boca abajo en un recipiente con agua. 1.3 Introduce dos o tres pidras de carburo de calcio en la cuba hidroneumática. 1.4 Por medio del desplazamiento del agua llena el tubo de ensayo con etino. 1.5 Tapa el tubo de ensayo dentro del recipiente y sácalo del agua. 1.6 Inyecta una pequeña cantidad de permanganato de potasio. Experimento 2. Gases en jeringa. 2.1 Agregar 1g de carburo de calcio y 5ml de agua destilada en el tubo grande empleado para la técnica a micro escala. 2.2 Tapar inmediatamente el tubo de ensaye. 2.3 Retirar la jeringa del equipo que contiene el etino y proceder con el experimento. 2.4 La jeringa que contiene etino colóquela en el orificio de una pipeta. 2.5 Deje escapar un poco el gas y encienda un cerillo. Ir a práctica Materiales y Reactivos

PRACTICA 6:Verificación de ausencia de compuestos insaturados en sustancias orgánicas.
REACTIVOS QUIMICOS MATERIAL DE LABORATORIO Cuba hidroneumática Agua destilada Tapones de hule Ciclohexeno Tubos de ensayo 50mL. Permanganato de potasio al 0.1% Encendedores desechables Jeringas desechables de 10mL. Ir a práctica Procedimiento

PRACTICA 7: Identificación de alcoholes.
Objetivo: Que el alumno a partir de la velocidad de reacción, identifique el tipo de alcohol que se le presenta como problema. Problema: Dada una serie de alcoholes, identificar el tipo de alcohol del que se trata. Hipótesis: Un alcohol terciario de inmediato con el reactivo de Lucas y un alcohol primario no reaccionan en forma apreciable, esto se demuestra por la turbiedad que se presenta. Actividades previas: ¿Qué son los alcoholes? ¿Cómo se clasifican los alcoholes? ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los alcoholes? ¿Cuál es la composición del reactivo de Lucas? Aplicaciones y riesgos generales. Menú Practicas Procedimiento

Procedimiento 1.- Coloca tres tubos de ensayo de 10x 100 (etiquetados y numerados 1, 2 y 3) en la gradilla y agrega a cada uno 2ml de reactivo de Lucas. 2.- Añade unas cuantas gotas de los alcoholes problemas que contiene la goteros A ,B Y C tratando de no confundir en cual tubo se encuentra el alcohol A (etanol absoluto), en cual el B (terbutanol) y en el cual el C (isopropanol). 3.- Observa en cual tubo el líquido se enturbia primero, ese contendrá el alcohol terciario. 4.- En un vaso de precipitado de 250ml, prepara un baño maría y coloca en este los otros dos tubos de ensayo. El primero que se enturbie contendrá el alcohol secundario; por lo tanto, el otro restante contendrá el alcohol primario. Resultados. Indique cual es el alcohol contenido en los goteros siguientes: GOTERO A: _____________________ GOTERO B: _____________________ GOTERO C: _____________________ Ir a práctica Materiales y Reactivos

REACTIVOS QUIMICOS MATERIAL DE LABORATORIO Gradilla Agua de la llave Tubos de ensayo 10x100 Reactivo de Lucas Frascos goteros Etanol absoluto Vaso de precipitado de 250mL. Terbutonol Isopropanol Baño maría Ir a práctica Procedimiento

PRACTICA 8: Obtención e identificación de un aldehído.
Objetivo: Que el alumno: Conozca las reacciones de obtención de aldehídos, identifique el aldehído obtenido por medio del reactivo de Tollens y que describa las aplicaciones de los aldehídos más comunes a nivel industrial. Introducción. El siguiente trabajo experimental pretende que los alumnos evalúen el origen e importancia de los aldehídos en la vida diaria, en la industria y su impacto desde el punto de vista ecológico. Los Aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al. El etanal o acetaldehído es un líquido incoloro y volátil de fórmula CH3CHO, con un penetrante olor a frutas. Actividades previas: Que el alumno investigue en la bibliografía correspondiente, los siguientes aspectos: 1.- ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los aldehídos? 2.- ¿Qué es el reactivo de Tollens y en qué consiste su preparación? 3.- Escriba la fórmula desarrollada, semi-desarrollada y condensada del etanal. 4.- ¿A partir de que sustancia se obtiene el etanal? 5.- ¿Cuáles son las aplicaciones generales de los aldehídos? 6.- ¿Qué daños causan a la salud y al medio ambiente los aldehídos? Menú Practicas Procedimiento

Procedimiento: 1.- En una cápsula de porcelana colocar una pequeña cantidad de dicromato de potasio, que es un polvo color anaranjado intenso, con la punta de la espátula. Agregar 1 ml de agua y disolver. 2.- Cuidadosamente agregamos 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado y lo mezclamos con la varilla. 3.- Finalmente agregamos 10 gotas de etanol, obteniendo una coloración verde oscuro con un fuerte olor a manzana, esto se debe a que la reacción estaba muy concentrada. 4.- Para la identificación del aldehído obtenido; a la cápsula de porcelana se le agrega 2 ml del reactivo de Tollens. Observarás la formación de un precipitado. 5.- Deja reposar por algunos minutos y observarás que en la parte superior de la suspensión se han formado diminutos agregados plateados. Ir a práctica Materiales y Reactivos

REACTIVOS QUIMICOS MATERIAL DE LABORATORIO Capsula de porcelana Alcohol etílico Pipetas de 5mL Ácido sulfúrico Varilla de vidrio Dicromato de potasio Espátula Agua Reactivo de Tollens Ir a práctica Procedimiento

PRACTICA 9: Obtención de un ácido carboxílico: Ácido acético.
Objetivo: Obtener ácido acético (ácido etanóico) por un proceso de destilación. Introducción. Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); donde coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). El ácido acético es un líquido incoloro, de fórmula CH3 COOH, de olor irritante y sabor amargo. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido etanóico puro recibe el nombre de ácido etanóico glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica a temperaturas mucho más bajas. El ácido etanóico es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgánicos. Actividades previas. Que el alumno investigue en la bibliografía correspondiente, los siguientes aspectos: 1.- Explique las propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos. 2.- Escriba la fórmula desarrollada, semi-desarrollada y condensada del ácido acético. 3.- Mencione algunas aplicaciones de los ácidos carboxílicos. 4.- Explique qué es y en qué consiste el proceso de destilación. Menú Practicas Procedimiento

REACTIVOS QUIMICOS Soporte universal Malla de asbesto Ácido sulfúrico concentrado Aro de hierro Acetato de sodio Mechero de bunsen Vaso precipitado 250mL MATERIAL DE LABORATORIO Pinzas Tapón Monohoradado Matraz de destilación Pipeta volumétrica Refrigerante Manguera de hule Balanza Ir a práctica Procedimiento

PROCEDIMIENTO Se arma el aparato de destilación. Se colocaron 7 g de acetato de sodio y se vierten 5 ml de ácido sulfúrico concentrado en un matraz de destilación de 250 ml. Se calienta la mezcla hasta ebullición y se recibe el destilado en un vaso de precipitado de 250 ml. Imagen representativa donde se muestra el ensamble correcto del material de laboratorio. Ir a práctica Materiales y Reactivos

Haz clic en el diamante para mas información.
Diamante de Fuego La norma NFPA 704 es el código que explica el "diamante de fuego" establecido por la Asociación Nacional de Protección contra el Fuego (inglés: National Fire Protection Association), utilizado para comunicar los riesgos de los materiales peligrosos. Es importante para ayudar mantener el uso seguro de productos químicos. Haz clic en el diamante para mas información. Atrás

Clasificación de productos químicos según la norma NFPA 704
La interpretación de los ejemplos debe ser muy cuidadosa, puesto que el hidrógeno puede no ser peligroso para la salud pero sí es extremadamente reactivo y extremadamente inflamable; casos similares pueden presentarse con los demás productos químicos mencionados. Los símbolos especiales que pueden incluirse en el recuadro blanco son: OXI Agente oxidante COR Agente corrosivo Reacción violenta con el agua. Radioactividad . Riesgo Biológico. Atrás

Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) Punto de descomposición
El bicarbonato de sodio, también llamado bicarbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente. Al ser expuesto a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas) Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo en panadería y en la producción de gaseosas. Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios . Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Blanco cristalino Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3 Masa molar 84,0 g/mol Punto de fusión 323,15 K (50 °C) Punto de descomposición 543,15 K ( °C) Índice de refracción 1,3344 Regresar

Acetato de Calcio (CH3COO)2Ca. H2O Punto de descomposición
El acetato de calcio se usa para tratar a pacientes con hiperfosfatemia (demasiado fosfato en la sangre) en pacientes con enfermedad del riñón. Usado como conservantes además de como sustancias amortiguadoras o ‘buffers' . Primeros auxilios · En caso de inhalación del producto: Las personas desmayadas deben tenderse y transportarse de lado con la suficiente estabilidad. · En caso de contacto con la piel: Lavar inmediatamente con agua y jabón y enjuagar bien. Lavar la ropa contaminada antes de volver a usarla. · En caso de con los ojos: Limpiar los ojos abiertos durante varios minutos con agua corriente. En caso de trastornos persistentes consultar un médico. · En caso de ingestión: Lavar la boca con agua si el sujeto está consciente. No provocar el vómito y solicitar asistencia médica inmediata PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Insoluble PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo cristalino Densidad 400 kg/m³;0,43 g/cm³ Masa molar 158,17 g/ mol Punto de fusión 160°C Punto de descomposición Indeterminado Regresar

Acetato de Sodio (CH 3 COONa) Punto de descomposición
El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina. Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a los alimentos como conservante. Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. El polvo causa irritación del tracto respiratorio. Los síntomas pueden incluir tos, dolor de garganta, dificultad para respirar y dolor en el pecho. Causa irritación del tracto digestivo con dolor abdominal, nausea y vómito. Puede afectar la conducta y el sistema urinario PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 47 g/ 100 ml PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Incoloro a blanco en polvo cristalino o gránulos. Densidad 1450 kg/m3; 1,45 g/cm3 Masa molar 82.04 g/mol Punto de fusión 324°C Punto de descomposición 337 °C Regresar

Acido Clorhídrico (HCl)
Material corrosivo Acido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino. Aplicaciones: El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3). En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos. MANIPULACIÓN: Evite inhalar el vapor o niebla. No permita que entre en contacto con ojos, piel o ropa. Lávese minuciosamente después de manipular. Al mezclar, agregue el agua lentamente para reducir el calor generado y las salpicaduras. Utilice sistemas cerrados cuando sea posible. Utilice un extractor de aire local donde se pueden generar vapores. Asegúrese del cumplimiento de los límites de exposición que correspondan. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua En cualquier proporción PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Transparente a ámbar Densidad 1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3 Masa molar 36,46 g/mol Punto de fusión -26 °C Punto de ebullición 48 °C Índice de refracción N/A Regresar

Agua Bidestilada (H2O) Regresar PROPIEDADES QUÍMICAS
Se obtiene por el doble proceso de desmineralización ya sea doble destilación, doble desmineralización o doble paso de osmosis inversa. Llamada también agua químicamente pura. Generalmente en este tipo de agua es mas importante los pirógenos que la calidad que se da por sentada. No ocasiona ningún tipo de daño su consumo. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua En cualquier proporción PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Transparente, incolora Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3 Masa molar 18,01528 g/mol Punto de fusión 0°C Punto de Ebullición 100°C Índice de refracción N/A Regresar

Alcohol Etílico (C2H6O,CH3CH2OH)
El alcohol etílico, o bien, etanol absoluto, se utiliza industrialmente para la obtención de acetaldehído, vinagre, entre otros. Es muy utilizado como disolvente en síntesis de fármacos, plásticos, lacas, perfumes, cosméticos, etc. Se utiliza en mezclas anticongelantes, como combustible, como antiséptico en cirugía, como materia prima en síntesis y en la preservación de especímenes fisiológicos y patológicos. CONTACTO OCULAR No quitar lentes de contacto. Manteniendo los ojos abiertos, enjuagarlos durante 15 minutos con abundante agua fría. CONTACTO DÉRMICO Si se presenta irritación, lavar inmediatamente y muy bien con agua y jabón la zona afectada. INHALACIÓN Trasladar a la víctima al aire fresco. Si la respiración es difícil, administrar oxígeno. Si la respiración se ha detenido, dar respiración artificial. Llamar al médico si la irritación persiste, o si se presentan síntomas de intoxicación. INGESTIÓN Producir evacuación gástrica mediante vómitos. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua En cualquier proporción PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia claro, incoloro Densidad 1.59 g /ml Masa molar 46.07 g/mol. Punto de fusión -114.1°C Punto de ebullución 78.3°C Índice de refracción 1.361 Regresar

Alcohol Terbutílico (CH3)3COH
Reactividad e Incompatibilidad: Es estable a temperatura ambiente en contenedores sellados. No es compatible con oxidantes fuertes, peróxido de hidrógeno + ácido sulfúrico, ácidos minerales y metales álcali. Ataca algunas formas de plástico y hule. Reacciona con HCl para formar cloruro de terbutilo un líquido volátil. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua En cualquier proporción PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Incoloro Densidad 0.78 kg/L Masa molar 74.12 g/mol Punto de fusión 26° C Punto de Ebullición 82° C Índice de refracción N/A Primeros Auxilios. En caso de: a)Inhalación: Transferir al afectado a un lugar ventilado y si es necesario dar respiración artificial. b) Ingestión: Inducir el vómito inmediatamente. c) Contacto con piel y ojos: Lavar con abundante agua durante 15 min. En cualquiera de los casos es necesario recibir atención médica. Regresar

Carbopol (CH5CH7CH3H2OCH3) Punto de descomposición
Polímero del ácido acrílico. Es un producto ácido que al ser neutralizado amplía satisfactoriamente su poder espesante, de ahí que se emplee para espesar un medio alcalino o previamente se neutralice con una base, facilitando entonces la formación del gel. Este producto tiene una alta resistividad y una gran propensión a desarrollar electricidad estática, que es posible que se descargue en forma de chispa. Una chispa puede ser una fuente de ignición para las mezclas de vapor/aire del disolvente. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua N/A PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo Blanco Densidad < 0.44 Kg/L, < 3.67 Lb/gal Masa molar a gr/mol Punto de fusión N/A Punto de descomposición Regresar

Carburo de Calcio (CaC2) Punto de descomposición
El carburo de calcio, también llamado acetiluro de calcio, es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno. El Carburo de Calcio se le considera una sustancia peligrosa por la tendencia a reaccionar fácilmente con el agua formando el gas acetileno. El grado mayor de peligrosidad está representado por el contacto con la humedad. Medidas de Primeros Auxilios Inhalación: Lleve inmediatamente a la victima al aire fresco. Si se dificulta la respiración, personal calificado debe administrar respiración artificial. Mantenga el flujo de área y la presión sanguínea y administre oxigeno si está disponible. Mantenga a la victima abrigada y en reposo. Contacto con la piel: Remueva inmediatamente zapatos y ropa contaminada. Lave el área expuesta con abundante agua y jabón o detergente hasta que no haya señal de sustancia química. En caso de quemadura química cubra el área con una gasa seca y estéril. Asegure con firmeza sin apretar mucho. Ingestión: De tratamiento según los síntomas. Busque atención médica inmediata. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Reacciona PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Cristalina, grisáceo pardo Densidad 2221 kg/m3; 2,221 g/cm3 Masa molar 64.10 g/mol Punto de fusión 2300ºC Punto de descomposición N/A Regresar

Punto de descomposición
Ciclohexeno (C6H10) El ciclohexeno es un liquido incoloro transparente de olor dulce. Se utiliza en la extracción del petróleo y la fabricación de otras sustancias y como disolvente-catalizador. Es un componente del gas de escape de los vehículos motorizados. Peligros Físicos: El vapor es más denso que el aire y puede extenderse al suelo; posible ignición en punto distante. Como resultado del flujo, agitación, etc. , se pueden generar cargas electrostáticas. Peligros Químicos: La sustancia puede formar peróxidos explosivos. La sustancia puede polimerizar bajo ciertas condiciones. Reacciona con oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explosión. Efectos De Exposición De Corta Duración La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La ingestión del líquido puede dar lugar a la aspiración del mismo por los pulmones y la consiguiente neumonitis química. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Insoluble PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia incoloro Densidad 0.81 kg/L Masa molar 82.14 g/mol Punto de fusión -104°C Punto de descomposición 83°C Índice de refracción N/A Regresar

Cloruro de Sodio (NaCl) Punto de descomposición
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata: NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac). Riesgos: Ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones Inhalación: Puede producir irritación en altas cantidades. Piel: Puede producir resequedad. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 35,9 g /100 mL PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Cristales finos blancos Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3 Masa molar 58,44 g/mol Punto de fusión 801 °C Punto de descomposición 1465 °C Regresar

Punto de descomposición
Cloruro de Zinc (ZnCl2) El cloruro de zinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles y de catalizadores para síntesis orgánica. El cloruro de zinc tiene la capacidad de atacar a los óxidos metálicos dando derivados de fórmula MZnOCl2. Esta reacción es importante por el uso del ZnCl2 como decapante en soldadura metálica Toxicidad: Ingestión Accidental Ardor ulceraciones en el gastrointestinal, nauseas, vomito. CONTACTO CON LOS OJOS Irritación y ardor severos en los ojos, visión borrosa o ceguera parcial. Contacto Con La Piel Irritaciones severas ardor y ulceraciones de la piel. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 423g/100ml PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Blanco cristalino Densidad 2.91 kg/L Masa molar 136,29 g/mol Punto de fusión 290°C Punto de descomposición 732ºC Regresar

Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) Punto de descomposición
Es un oxidante fuerte. Es una sal del hipotético acido dicromico. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente: PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 130 g/l a 20 °C PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia polvo de color rojo a anaranjado Densidad 2.676 kg/L Masa molar g/mol Punto de fusión 398 °C Punto de descomposición 500 °C Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI). Toxicidad: El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN. Regresar

Glicerina (C3H8O3) Regresar PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES FÍSICAS
La Glicerina, o bien llamado glicerol, está presente en todos los aceites y grasas animales y vegetales de la forma combinada, es decir, vinculadas a los ácidos grasos como el ácido esteárico, oleico, palmítico y ácido láurico para formar una molécula de triglicéridos. Dentro de los principales usos se encuentran: La elaboración de cosméticos. La glicerina aumenta su detergencia, da blancura a la piel y la suaviza. En el área de la medicina se utiliza en la elaboración de medicamentos en forma de jarabes. se utiliza formando parte de los supositorios de glicerina, que tienen acción laxante PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Miscible PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Incoloro Densidad 1261 kg/m3; g/cm3 Masa molar 92,09 g/mol Punto de fusión 291 K (17,85 °C) Punto de Ebullición 563 K (289,85 °C) Regresar

Hidróxido de Amonio(NH4OH)
El hidróxido de amonio, o bien, agua amoniacal, es una solución incolora de amoniaco en agua. Se utiliza en productos de limpieza domestica, fotografía, fertilizantes, textiles, caucho y fármacos. Se utiliza como agente leudante, para controlar el pH de los alimentos o como agente antimicrobiano en el caso de las carnes para reducir el riesgo de infección por E. coli, salmonella, etc. INGESTIÓN ACCIDENTAL Causa quemaduras en el sistema Digestivo. Es dolorosa con intolerancia gástrica. CONTACTO CON LOS OJOS Irritación intensa, si no se trata de inmediato puede causar ceguera parcial o total. CONTACTO CON LA PIEL Provoca severas quemaduras. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 89.9 g/100ml a 0ºC, 7.4 g/ml a 100ºC PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Incoloro Densidad 0,92 g/ml. Masa molar 35,05 g/mol Punto de fusión -58°C Punto de Ebullición 38°C Regresar

Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 Punto de Descomposición
El hidróxido de calcio, también conocido como cal muerta y/o cal apagada. Algunos usos: En el proceso para la neutralización de ácido sobrante. En la remineralización de agua desalada. En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo. En la industria química para la manufactura de estereato de calcio. En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebídas alcohólicas y carbonatadas. INGESTIÓN ACCIDENTAL Provoca trastornos gastrointestinales: Vomito, Diarrea, Contracciones estomacales y Colapso. CONTACTO CON LA PIEL Corrosivo puede causar quemaduras si se esta mucho tiempo en contacto. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 0.185g/100 cm³ PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo Blanco Densidad 2211 kg/m3; 2,211 g/cm3 Masa molar 74,093 g/mol Punto de fusión 580ºC Punto de Descomposición 380°C Regresar

Hidróxido de Sodio NaOH
El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos. Es usado en síntesis, en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, en la elaboración de plásticos, jabones y otros productos de limpieza, entre otros usos. Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas. INGESTIÓN ACCIDENTAL Dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, vómitos y hasta colapso. No comer, ni beber, ni fumar durante el manipuleo. CONTACTO CON LA PIEL Corrosivo. Enrojecimiento, graves quemaduras cutáneas, dolor. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 2.1 g/100 ml PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Lentejas blancas Masa molar 74,093 g/mol Punto de fusión 318°C Punto de Ebullición 1390°C Regresar

Transparente, Incoloro
Isopropanol (C3H8O) Isopropanol, también llamado alcohol isopropílico, 2-propanol, propan-2-ol, Se usa como producto de limpieza y como disolvente en la industria. También se utiliza como un aditivo de la gasolina para disolver el agua o el hielo en conducciones de combustible. Riesgos Ingestión: Somnolencia, inconsciencia, y hasta muerte. A veces dolor gastrointestinal, calambres, náuseas, vómitos, y diarrea. La dosis mortal para un adulto humano está cerca de 250 ml. Inhalación: En altas concentraciones puede causar problemas en el sistema nervioso central: dolor de cabeza, vértigo, inconsciencia y hasta coma. La inhalación del vapor puede causar la irritación de la zona respiratoria y efectos Piel: Sensibilidad, reacción alérgica, irritación con dolor y picazón. El contacto prolongado o repetido puede causar el desengrase de la piel y dermatitis. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Miscible >10% PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Transparente, Incoloro Densidad 786,3 kg/m3; g/cm3 Masa molar 60.09 g/mol Punto de fusión 185 K (-87,9 °C) Punto de Ebullición 355 K (82,4 °C) Índice de refracción 1,3756 Regresar

Trietanolamina Pura (C6H15NO3)
Este producto químico se utiliza como ingrediente para balancear el pH en preparaciones cosméticas, de higiene y en productos de limpieza. Indicaciones generales: Cambiarse la ropa contaminada. Tras inhalación: Reposo, respirar aire fresco Tras contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Tras contacto con los ojos: Lavar a fondo durante 15 minutos con agua corriente y los párpados abiertos. Tras ingestión: Lavar la boca y beber posteriormente abundante agua. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Miscible en cualquier proporción PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Viscoso Apariencia Incoloro hasta amarillo Densidad 1,12 - 1,13 g/cm3 Masa molar g/mol Punto de fusión °C Punto de Ebullición 336 °C Regresar

Nitrato de Plata (AgNO3)
El nitrato de plata es una sal inorgánica. Es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. INGESTIÓN ACCIDENTAL Es Venenoso, Los síntomas incluyen dolor y quemaduras en la boca, salivación, ennegrecimiento de la piel y membranas mucosas de garganta y abdomen, choque coma y muerte. No induzca al vomito. CONTACTO CON LA PIEL Cáustico e irritante para la piel. Lavar con agua corriente durante 15 min. Al mismo tiempo quitarse la ropa contaminada y calzado. Solicite atención medica PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 245 g en 100 g de agua PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Cristales blancos Densidad 4400 kg/m3; 4,4 g/cm3 Masa molar g/mol Punto de fusión 485 K (212 °C) Punto de Ebullición 717 K (444 °C) Regresar

Permanganato de Potasio (KMnO4)
Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria. Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes. En el laboratorio se emplea el KMnO4 junto con ácido clorhídrico en la síntesis de cloro elemental según la reacción: PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 6.38 g/100 ml PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo oscuro, Violeta Densidad kg/m3; 2, g/cm Masa molar g/mol Punto de fusión 513 K (240 °C) Punto de Ebullición No disponible Regresar

Sulfato de Cobre (CuSO4·5H2O)
El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Precauciones: Toxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 20,3 g/100 ml de agua PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo o granulado, azul Densidad 2.300 kg/m3; 2.3 g/cm3 Masa molar g/mol Punto de fusión 110°C Punto de Ebullición 150°C Regresar

Acido Sulfúrico (H2SO4) Regresar PROPIEDADES QUÍMICAS
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. Precauciones: La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Miscible PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Trasparente, aceitoso Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3 Masa molar 98,08 g/mol Punto de fusión 283 K (10 °C) Punto de Ebullición 610 K (337 °C) Índice de refracción N/A Regresar

Etanol (C2H6O) Regresar PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES FÍSICAS
El etanol es un líquido incoloro, volátil, con un olor característico y sabor picante. También se conoce como alcohol etílico. Sus vapores son mas pesados que el aire. Se obtiene, principalmente, al tratar etileno con ácido sulfúrico concentrado y posterior hidrólisis. De manera natural, se obtiene a través de fermentación, por medio de levaduras a partir de frutas, caña de azúcar, maíz, cebada, sorgo, papas y arroz entre otros, generando las variadas bebidas alcohólicas que existen en el mundo. Después de la fermentación puede llevarse a cabo una destilación para obtener un producto con una mayor cantidad de alcohol. El etanol se utiliza industrialmente para la obtención de acetaldehído, vinagre, butadieno, cloruro de etilo y nitrocelulosa, entre otros. Es muy utilizado como disolvente en síntesis de fármacos, plásticos, lacas, perfumes, cosméticos, etc. También se utiliza en mezclas anticongelantes, como combustible, como antiséptico en cirugía, como materia prima en síntesis y en la preservación de especímenes fisiológicos y patológicos. Contacto con la piel: El líquido puede afectar la piel, produciendo dermatitis caracterizada por resequedad y agrietamiento. Ingestión: Dosis grandes provocan envenenamiento alcohólico, mientras que su ingestión constante, alcoholismo. También se sospecha que la ingestión de etanol aumenta la toxicidad de otros productos químicos presentes en las industrias y laboratorios, por inhibición de su excreción o de su metabolismo, por ejemplo: 1,1,1-tricloroetano, xileno, tricloroetileno, dimetilformamida, benceno y plomo. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Miscible PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Incoloro Densidad 789 kg/m3; g/cm3 Masa molar 46.07 g/mol Punto de fusión -114.3 °C Punto de Ebullición 78.4 °C Índice de refracción N/A Regresar

Agua Bidestilada (H2O) Regresar PROPIEDADES QUÍMICAS
Se obtiene por el doble proceso de desmineralización ya sea doble destilación, doble desmineralización o doble paso de osmosis inversa. Llamada también agua químicamente pura. Generalmente en este tipo de agua es mas importante los pirógenos que la calidad que se da por sentada. No ocasiona ningún tipo de daño su consumo. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua En cualquier proporción PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Transparente, incolora Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3 Masa molar 18,01528 g/mol Punto de fusión 0°C Punto de Ebullición 100°C Índice de refracción N/A Regresar

Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) Punto de descomposición
El bicarbonato de sodio, también llamado bicarbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente. Al ser expuesto a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas) Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo en panadería y en la producción de gaseosas. Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios . Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Blanco cristalino Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3 Masa molar 84,0 g/mol Punto de fusión 323,15 K (50 °C) Punto de descomposición 543,15 K ( °C) Índice de refracción 1,3344 Regresar

Sulfato de Cobre (CuSO4·5H2O)
El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Precauciones: Toxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua 20,3 g/100 ml de agua PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo o granulado, azul Densidad 2.300 kg/m3; 2.3 g/cm3 Masa molar g/mol Punto de fusión 110°C Punto de Ebullición 150°C Regresar

Acido Sulfúrico (H2SO4) Regresar PROPIEDADES QUÍMICAS
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. Precauciones: La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido. PROPIEDADES QUÍMICAS Solubilidad en agua Miscible PROPIEDADES FÍSICAS Estado de agregación Líquido Apariencia Trasparente, aceitoso Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3 Masa molar 98,08 g/mol Punto de fusión 283 K (10 °C) Punto de Ebullición 610 K (337 °C) Índice de refracción N/A Regresar

Pictogramas de seguridad Compatibilidad de almacenamiento
MEDIDAS DE SEGURIDAD Diamante de Fuego Pictogramas de seguridad Compatibilidad de almacenamiento Menú Principal

PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD
Los pictogramas, aparecen en las etiquetas del producto informando sobre la peligrosidad del mismo. Regresar

COMPATIBILIDAD DE ALMACENAMIENTO
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Soporte Universal Regresar
Un soporte de laboratorio, soporte universal o pie universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, embudos de decantación, etc. También se emplea para montar aparatos de destilación y otros equipos similares más complejos. Regresar

Mechero de Bunsen Regresar
El Mechero Bunsen está constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metálico con ingreso para el flujo del combustible, el cual se regula a través de una llave sobre la mesada de trabajo. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metálico móvil o collarín también horadado. Ajustando la posición relativa de estos orificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden ser esféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire que aporta el oxígeno necesario para llevar a cabo la combustión con formación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. Regresar

Crisol de Porcelana Regresar
El crisol de porcelana es un material de laboratorio utilizado principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias. Es un pequeño contenedor el cual posee una cavidad, la encargada de fundir o calcinar. El crisol de porcelana, al estar hecho de este material tiene la propiedad de resistir las altas temperaturas. Para fundir o calentar con el crisol de porcelana se deben usar guantes o pinzas para retirarlo de la llama. Si el crisol posee una determinada sustancia, la cual se esta calentando. nunca debe apuntar hacia nuestro rostro o cuerpo. Regresar

Agitador Un agitador, a veces llamado mezclador, es un dispositivo que se utiliza en los laboratorios de química y biología para mezclar líquidos o preparar disoluciones y suspensiones. Los principales tipos de agitadores son los siguientes: Agitador magnético (con o sin calefactor). Agitador de bandeja. Agitador vortex o mezclador de vórtice. Regresar

Vaso de Precipitado Regresar
recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 mL hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio o de goma aquéllos cuyo objetivo es contener gases o líquidos. Tienen componentes de teflón u otros materiales resistentes a la corrosión. Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación. Regresar

Capsula de Porcelana Regresar
Utensilio Construido de porcelana, de forma semiesférica con un pico en su costado. Su función principal es llevar a cabo preparaciones, además es muy útil para calentar algunas sustancias, o carbonizar a altas temperaturas, sirve para calentar y evaporar líquidos, fundir, cristalizar sólidos. Regresar

Cucharilla de Combustión
Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm.de largo con un diámetro de 4 mm. y una cucharilla de 20 mm. Se utiliza para realizar pequeñas combustiones de sustancias, para observar el tipo de flama, reacción, etc. Regresar

Termómetro Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando y a la vez si este es un factor que afecte facilita el ir controlando la temperatura. Regresar

Malla de Asbesto Regresar
Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto, con el objeto de lograr una mejor distribución del calor. Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme. Regresar

Equipo de Microescala Regresar Frascos Viales Con Fondo Cónico:
Pueden ser utilizados para medir y almacenar los productos químicos. Hay cuatro tamaños: 5.0 mL, 3.0 mL, 1.0 mL y 0.3 mL de capacidad. Condensadores De Aire: Éstos son tubos de vidrio con una junta esmerilada interna en la parte inferior y una junta esmerilada externa en la parte superior. Por lo general éste condensador se adapta a un vial de reacción (frasco cónico) y se utiliza para evitar que los vapores se desprendan de una reacción en caliente o bajo calentamiento a ebullición. Condensadores De Agua: Éstos sirven al mismo propósito que los condensadores de aire, salvo que el enfriamiento se hace más eficiente mediante la circulación de agua fría de la toma del agua a través de una chaqueta de vidrio exterior. Cabeza De Claisen O Adaptador De Claisen: Esta pieza de equipo ya es más elaborada, ya que a través de ella se permite el desprendimiento de vapores (de una reacción o de un calentamiento a reflujo) a través del tubo lateral. Cabeza De Destilación De Hickman: Este ingenioso dispositivo sustituye al equipo tradicional, el cual es más grande y el cual requiere de conexiones de diferentes piezas de cristalería. Tubo De Craig: El tubo de Craig se utiliza para llevar a cabo una purificación por recristalización de compuestos sólidos en pequeña escala. Consta de dos partes: un cuerpo exterior, que funciona como un vial o tubo de ensayo, y un émbolo interno, que se adapta en la parte del cuerpo. Regresar

Mortero Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza. Regresar

Pipetas Pasteur Regresar
Elevada reproducibilidad del número de gotas por mililitro. Por tanto ideales para distribución de cantidades de líquido alícuotas. Las pipetas Pasteur se pueden congelar llenas de muestra o se pueden transformar en un recipiente cerrado, sellando la punta con calor. Con pera de pipeteado integrada, muy fácil de comprimir. Así los dedos no se cansan incluso pipeteando frecuentemente. Resistentes a la esterilización por gas o por radiación gamma. Regresar

Matraz Erlenmeyer Regresar
Es utilizado principalmente para la preparación de soluciones. Es mas seguro que un vaso de precipitado, ya que la estructura del matraz evita perdidas de la sustancia o solucion contenida (Agitación o Evaporación) Es ideal para agitar soluciones. Se puede tapar fácilmente utilizando algodón o tapa. Frasco con Base redonda, la cual posee una estructura cónica en la zona del medio y en la zona superior se aprecia una boca con cuello estrecho. Cuando se habla de Matraz Erlenmeyer, se esta hablando de un matraz graduado que contiene marcas que indican un determinado volumen. Se encuentran en distintas capacidades. Regresar

Manguera de Látex Regresar
Se utiliza para traspasar líquidos o gases de un instrumento a otro. Puede ser conectado de la llave del gas al mechero. Regresar

Pinzas para Tubos de Ensayo
Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos con estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras. Regresar

Tubo de Ensayo Regresar
Es el principal material que conlleva la preparación de soluciones o la toma de muestras que luego serán depositadas en este. Esta hecho de un vidrio especial que resiste las temperaturas muy altas, sin embargo los cambios de temperatura muy radicales pueden provocar el rompimiento de tubo En los laboratorios se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas, y preparar soluciones. Regresar

Cuba Hidroneumática Regresar
Es un utensilio que tiene 30 cm. de largo por 10 cm. de altura. Es una caja cromada con salida lateral. Se utiliza para la obtención de gases por desplazamiento de agua. Regresar

Tapones de Hule Regresar
Se utilizan para sellar los tubos de ensayo y otros tipos de vidrio para evitar entrada de cualquier tipo de contaminantes en el aire. tapones de goma dar un mejor ajuste en comparación con otros tapones y se recomiendan para materiales más volátiles. Estos tapones son de alta resistencia térmica para funcionar en una amplia variedad de aplicaciones. Regresar

Gradilla Sirve para poner los tubos de ensaye y facilita su uso. Regresar

Baño María o Termobaño Regresar
Es un dispositivo circular que permite calentar sustancias en forma indirecta, es decir, sustancias que no pueden ser expuestos a fuego directo. Regresar

Pipetas Instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes. Los tipos más comunes de pipetas son: las volumétricas (aforadas) y las graduadas. • Pipetas volumétricas. Se utilizan para medir exactamente un volumen único y fijo. Estas pipetas vienen para volúmenes desde 0.5 ml hasta 200 ml. • Pipetas graduadas. Están calibradas en unidades adecuadas para permitir el vertido de cualquier volumen inferior al de su capacidad máxima. Los volúmenes oscilan entre 0.1 y 25 ml Regresar

Varilla de Vidrio Regresar
Una varilla de vidrio, agitador de vidrio o varilla agitadora es un instrumento, usado en los laboratorios de química, consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar productos químicos y líquidos en el laboratorio Regresar

Espátula Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos reactivos que son básicamente polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es común encontrar en recetas técnicas el término punta de espátula para referirse a esa cantidad aproximadamente Regresar

Matraz de Destilación Regresar
Está especialmente diseñado para la realización de procesos donde se desprenden sustancias gaseosas que posteriormente se quieren condensar. El tubo lateral conduce el gas resultante a un sistema de refrigeración que hace que se condense. Se puede calentar. Regresar

Refrigerante Regresar
Un tubo refrigerante o condensador es un aparato de laboratorio, construido en vidrio, que se usa para condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste, usualmente agua Regresar

Aro de Hierro El anillo de hierro es un material de laboratorio de metal de estructura circular y de hierro que se adapta al soporte universal y sirve como soporte de otros utensilios como lo son los vasos de precipitados, embudos de separación, etc. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Funciona sobre todo con elementos químicos calentados al fuego o mediante procesos químicos para evitar quemaduras. Regresar

Pinzas Las pinzas de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal, que forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la cual se pueden sustentar diferentes objetos de vidrio (embudos de laboratorio, buretas...) o realizar montajes más elaborados (aparato de destilación). Se sujetan mediante una doble nuez a un pie o soporte de laboratorio o, en caso de montajes más complejos a una armadura o rejilla fija. Regresar

Tapón Monohoradado Regresar
usado básicamente para sellar las bocas del matraz de dos bocas, mientras sostienen el termómetro y el refrigerante recto, constituido de hule y de un diámetro aproximado de 2 cm con un pequeño orificio. Regresar

Balanza La balanza Digital o balanza analítica, es un aparato que tiene una gran sensibilidad algunas tienen hasta 1 diezmilésima de sensibilidad. La balanza granataria es un aparato que permite pesar sustancias su sensibilidad es de 1 décima de gramo Regresar

Soporte Universal Regresar
Un soporte de laboratorio, soporte universal o pie universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, embudos de decantación, etc. También se emplea para montar aparatos de destilación y otros equipos similares más complejos. Regresar

Mechero de Bunsen Regresar
El Mechero Bunsen está constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metálico con ingreso para el flujo del combustible, el cual se regula a través de una llave sobre la mesada de trabajo. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metálico móvil o collarín también horadado. Ajustando la posición relativa de estos orificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden ser esféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire que aporta el oxígeno necesario para llevar a cabo la combustión con formación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. Regresar

Agitador Un agitador, a veces llamado mezclador, es un dispositivo que se utiliza en los laboratorios de química y biología para mezclar líquidos o preparar disoluciones y suspensiones. Los principales tipos de agitadores son los siguientes: Agitador magnético (con o sin calefactor). Agitador de bandeja. Agitador vortex o mezclador de vórtice. Regresar

Vaso de Precipitado Regresar
recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 mL hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio o de goma aquéllos cuyo objetivo es contener gases o líquidos. Tienen componentes de teflón u otros materiales resistentes a la corrosión. Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación. Regresar

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