 Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.  Por lo tanto, una mezcla.

Presentación del tema: " Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.  Por lo tanto, una mezcla."— Transcripción de la presentación:

1  Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.  Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.

2  Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.

3  Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química. Soluto + Solvente → Solución

4 soluto solventesolución (st) (sv) (sc)

5 SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando: El soluto es un líquido y el solvente también es un líquido Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el solvente es un líquido Ejemplo: azúcar en agua. El soluto es un gas y el solvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO 2 ) disuelto en agua (refresco)

6 El soluto es un sólido y el solvente también es un sólido. El soluto es un sólido y el solvente también es un sólido. Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el solvente es un sólido El soluto es un líquido y el solvente es un sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas y el solvente es un sólido El soluto es un gas y el solvente es un sólido SOLUCIONSÓLIDA,Cuando:

7 SOLUCIONGASEOSA,Cuando: El soluto es un sólido y el solvente es un gas. El soluto es un sólido y el solvente es un gas. Ejemplo: vapor de yodo en aire El soluto es un líquido y el solvente es un gas. El soluto es un líquido y el solvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un gas y el solvente también es un gas. El soluto es un gas y el solvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire) (constituyen el aire)

8  Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.  A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las soluciones.  El soluto da el nombre a la solución.

9  Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción.  Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).  En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.  El solvente da el aspecto físico de la solución.

10  La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración.  Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

11 Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. Por eso existen formas de determinar cuantitativamente las concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de unidades: - Unidades físicas - Unidades químicas

12  Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución. Xg soluto → 100g solución  Ej: Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p. soluto + solvente → solución 20g 70g 90g 20g azúcar → 90g solución Xg azúcar → 100g solución X = 20 * 100 = 22,22 p/p 90

13  Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución. Xg soluto → 100ml solución  Ej: Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de solución. Calcular su concentración en % p/v. 30g NaCl → 80 ml solución Xg NaCl → 100ml solución X = 30 * 100 = 37,5 %p/v 80

14  Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL de solución. X ml soluto → 100ml solución  Ej: Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol disueltos en 65 mL de solución. 15 ml alcohol → 65 ml solución X ml alcohol → 100 ml solución X = 15 * 100 = 23 %v/v 65

15  Indica la masa de soluto en gramos, presente en un litro de solución (recordar que 1 L = 1000 mL, por lo que es lo mismo decir mg/mL). Xg soluto → 1 L o 1000 mL solución  EJ: Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL de solución. Calcular su concentración en gramos por litro. 10g KCl → 80 mL solución Xg KCl → 1000 mL solución X = 10 * 1000 = 125 g/L 80

16  Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro de solución. Nota 1g = 1000 mg X mg soluto → 1000 ml solución  EJ: Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0,85g de KNO 3 disueltos en 670 mL de solución. En primer lugar se debe transformar los gramos a miligramos, según la relación de arriba. 1 g → 1000 mg 0,85 g → X mg X = 850 mg Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la regla de tres: 850 mg KNO 3 → 670 mL solución X mg KNO3 → 1000 mL solución X = 1268,65 ppm

17  Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. X mol → 1L o 1000 ml solución M = mol de soluto V (L) solución

18  Calcular la concentración molar de una solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 7 litros de solución. M = 7,2 moles KCl 7 L M = 1,02 moL/L 7,2 moL → 7 L X moL → 1L X= 1,02 moL Resolución 1: Resolución 2

19 # Describe el procedimiento que seguirías para prepara la citada disolución, incluyendo los aparatos utilizados. # Vamos a calcular, en primer lugar, la masa de soluto que se necesita; para ello, despeja la masa de soluto en la expresión de la concentración en masa. # Calcula la masa de soluto (cloruro de sodio). 1.Se pesan 5 g de cloruro de sodio en una balanza. 2.Se añade agua al recipiente que contiene el cloruro de sodio y se agita hasta que se disuelva. 3.Se vierte esta disolución en un matraz aforado de 250 cm 3. 4.Se añade agua al matraz hasta el enrase.

20 # Escribir la expresión de la concentración en masa en función de la masa de soluto y el volumen de disolución # Hallar el volumen de la solución en litros o su equivalente dm 3. # Calcula la concentración en masa de la disolución. # Calcula el volumen de solución que contiene los 100 g de hidróxido de sodio. V = 200 cm 3 = 0,200 l # Despeja el volumen de solución en la expresión de la concentración en masa.

21 # Escribe la expresión de la concentración en masa, en función de la masa de soluto y el volumen de solución # Calcula la concentración en masa de la disolución de azúcar. # Despeja el volumen de disolución en la expresión de la concentración en masa. # Calcula el volumen de disolución que contiene los 5 g de azúcar.

22 Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto. d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución.