LICEO 1 JAVIERA CARRERA DPTO BIOLOGÍA PROF. JULIO RUIZ NIVEL: 7° BÁSICO 2010 UNIDAD : : ÁTOMOS Y MOLÉCULAS TEMA : COMPOSICIÓN DE LA MATERIA.

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1 LICEO 1 JAVIERA CARRERA DPTO BIOLOGÍA PROF. JULIO RUIZ NIVEL: 7° BÁSICO 2010 UNIDAD : : ÁTOMOS Y MOLÉCULAS TEMA : COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

2 MATERIA másica ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO Y ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS No másica ESES fo r m a d a partículas sin masa no ocupa volumen: fotones de la luz átomos y ocupa un volumen, la podemos percibir con los sentidos fo r m a d a

3 PROPIEDADES MATERIA MÁSICA La masa se mide con una balanza Posee masa: cantidad de materia que posee un cuerpo La masa no cambia en cualquier parte del espacio sonson Se expre sa Cambia de un lugar a otro, depende de la gravedad En kilogramos (Kg), gramos (gr) Su peso

4 OTRAS PROPIEDADES MATERIA Se puede medir: Densidad= masa/volúmen Posee volumen: lugar que ocupa en el espacio (lt, ml etc) Se encuentra en tres estados Se expre sa Sólido, líquido, gaseoso En kilogramos :d= Kg/lt d=gr/ml Son

5 ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS DEMÓCRITO: LA MATERIA ES DISCONTÍNUA A= SIN; TOMOS= DIVISIÓN

6 TEORÍA ATÓMICA DE DALTÓN  Profesor de Química y Física Inglés  Su teoría explica las leyes ponderales: conservación de la materia, proporciones definidas y proporciones múltiples.

7 POSTULADOS O IDEAS DE LA TEORÍA DE DALTON: 1.Toda la materia está hecha de pequeñas partículas: los átomos. Comentario: cualquier parte de tu silla, no es una materia continua como aparenta, sino discontinua, esto es, formada por partículas.

8 POSTULADOS DE LA TEORÍA DE DALTON 2.Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otro elemento. Explicación: todos los átomos de una lámina de cobre puro son iguales y todos los átomos de un trozo de oro puro son iguales, pero los átomos del cobre son diferentes a los del oro

9 POSTULADOS DE LA TEORÍA DE DALTON 3.Cuando los átomos se combinan para formar un compuestos, o cuando semejantes combinaciones de átomos se separan, los átomos mantienen su identidad Comentario: los compuestos, son asociaciones de átomos y que éstas se pueden separar nuevamente. Al combinarse los átomos en los cambios químicos, éstos no pierden su identidad, es decir, no experimentan transformaciones.

10 POSTULADOS DE LA TEORÍA DE DALTON 4. Cuando los átomos se combinan para formar un compuestos, lo hacen en una proporción de números enteros y pequeños. Comentario: Si una sustancia A, reacciona con otra B, los átomos se asocian en algunas de las siguientes proporciones: 1 átomo A, se asocia a 1 átomo B = AB. 1 átomo A, se asocia a 2 átomo B =AB 2 1 átomo A, se asocia a 3 átomo B = AB 3 2átomo A, se asocia a 1 átomo B = A 2 B 2 átomo A, se asocia a 3 átomo B = A 2 B 3 Y otras más, siempre que correspondan a proporciones de números enteros.

11 Interpretación de la Ley de la Conservación de la masa, según la teoría de Dalton Una teoría es eficaz en la medida que da a entender satisfactoriamente lo que pretende explicar. Ley de conservación de la masa: “en una reacción química no hay ganancia ni pérdida de masa” ¿Qué explicación te merece este hecho?

12 RESPUESTA: La materia está formada por átomos, estos son indivisibles. El único cambio que ocurrió en los átomos durante una reacción química es que éstos, están asociados en forma diferente

13 SIMBOLOS QUÍMICOS SÍMBOLO: es una notación resumida del nombre en latín y que representa a un átomo del elemento. Ejemplos Nombr e Nombre latínSímbolo SodioNatriumNa OroAuriumAu PlataArgentumAg NaCl

14 FÓRMULA QUÍMICA DE UNA MOLÉCULA: CLORURO DE SODIO INDICA UN ÁTOMO DE SODIO INDICA UN ÁTOMO DE CLORO

15 FÓRMULA QUÍMICA DEL ÓXIDO DE FÉRRICO Es un conjunto de símbolos las relaciones existentes entre el número de átomos de cada elemento participante. De ellas se puede deducir el peso de la sustancia numéricamente igual al peso Fe 2 O 3 3 átomos de oxígeno 2 átomos de hierro ´ oxidoférrico

16 Interpretación de la Ley de las proporciones definidas, según la teoría de Dalton ¿Por qué la fórmula del agua es H 2 O? Un compuesto debe tener una composición constante en masa por cuanto tiene una composición constante a nivel atómico. Los átomos de H y los de O, se combinan en una proporción de 2/1.

17 Postulado DaltonBase experimental 1.La materia está formado por átomos que son indivisible e indestructibles en las reacciones químicas De lo indestructible se deduce la ley de conservación de la materia. 2. Todos los átomo de un mismo elemento, son iguales, pero diferentes a los de otro elemento Si dos sustancias distintas reaccionan separadamente con una tercera y cada reacción da productos diferentes demuestra la diferencia entre los átomos. SÍNTESIS DEL PENSAMIENTO DALTONIANO

18 Postulado DaltonBase experimental 3.Las combinaciones químicas es producto de la unión de uno o más átomos en razones de números enteros. Si los elementos A y B reaccionan, las combinaciones pueden ser: AB, A 2 B, AB 2 Este postulado se basa en la Ley de las proporciones múltiples: SÍNTESIS DEL PENSAMIENTO DALTONIANO

19 ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA COMPUESTO QUÍMICO MOLECULA ELEMENTO QUÍMICO materia que está formada por átomos iguales. materia que está formada por átomos materia que está formada por más de un tipo de átomos unidad más pequeña de la materia que conserva sus propiedades ÁTOMO

20 Ley de conservación de la materia La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Si se hace reaccionar en condiciones adecuadas, hidrógeno gaseoso, con oxígeno gaseoso, se obtiene vapor de agua. En este caso la masa del hidrógeno que reacciona con la masa del oxígeno (reactantes) para formar agua (producto) son iguales. Fórmula: A + B = C Si se forman 18 gr de producto C (agua) y reaccionan 2gr de B (oxígeno), ¿cuántos gr de A (hidrógeno) reaccionaron con B. Respuesta: 16 grs de hidrógeno

21 ESTE EXPERIMENTO, ES PROBATORIO DE LA LEY DE LA CONSERVACIÒN DE LA MATERIA: ¿QUÉ PUEDES DEDUCIR AL RESPECTO?

22 Ley de conservación de la materia La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Si se hace reaccionar en condiciones adecuadas dos reactantes y se forman como producto una sustancia gaseosa y otra sólida que se deposita en el fondo de la botella. Na habrá diferencia de masa de los reactantes respecto a los productos. Este experimento permite concluir que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos de la rea

23 MODELOS ATÓMICOS

24 MODELO DE DALTON Dalton imaginó el átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Investigaciones posteriores demostraron que está formado por partículas subatómicas: protones, neutrones, electrones.

25 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD La mayor parte de la masa y toda su carga positiva se concentra en el núcleo Los electrones están moviéndose constantemente alrededor del núcleo (-) La mayor parte del átomo es espacio vacío El núcleo está formado por protones ( + ) y neutrones ( o)

26 H 1 1.008 NÚMERO MÁSICO:PROTONES Y NEUTRONES NÚMERO ATÓMICO: N° DE PROTONES SÍMBOLO QUÍMICO TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

27 NOMENCLATURA QUÍMICA INDICA EL NÚMERO DE PROTONES QUE HAY EN EL NÚCLEO COMO EL ÁTOMO ES NEUTRO, TAMBIÉN INDICA EL NÚMERO DE ELECTRONES NÚMERO ATÓMICO: SE SIMBOLIZA Si Z=9 protones para un átomo:¿qué valor tiene para el número de electrones? Respuesta: 9 electrones, por que el átomo es neutro

28 NÚMERO DE MASA: SE SIMBOLIZA INDICA LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONE ¿Qué valor tendrá el átomo del ejemplo anterior? Respuesta: 18por que si tiene 9 protones, tiene también 9 neutrones.

29 PESO ATÓMICO: PA Es el peso atómico promedio, comparado el del carbono al que se le ha asignado un de 12 u. m. a. (peso atómico de cada elemento químico) Ejemplo: El PA del Al= 27: quiere decir su masa es 27 veces mayor que la doceava parte (1/12) de la masa del carbono.

30 PESO MOLECULAR: PM  ES LA SUMA DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS COMPONENTES DE LA MOLÉCULA.  PM H 2 O = 2 + 15,999 = 18 PM DEL HIDRÓGENO PM DEL OXÍGENO PM DEL AGUA

31 Trabajo en equipo: desarrollar la siguiente guía de trabajo aplicando lo aprendido. 1.Haz 10 esferitas azul (simbolizan un átomo de H) y 10 esferitas rojas, hacen lo mismo (simbolizan átomos de O): a) ¿Cuántas moléculas de oxígeno e hidrógeno se pudieron formar respectivamente? ¿Porqué? b) ¿Qué deben hacer para formar moléculas de agua? ¿Qué representa esta acción? c) ¿cuántas moléculas de agua pudieron formar? ¿Porqué? d) ¿Todos los átomos de O reaccionaron para producir agua? e) ¿Qué tendrían que hacer para formar más moléculas de agua? f) ¿En que medida se cumple la ley de conservación de la materia? Explica g Representa el cambio químico de la formación del agua h) ¿Qué puedes concluir de esta actividad? i) Según Dalton:¿cómo explicas este hecho?

32 Trabajo en equipo: desarrollar la siguiente guía de trabajo aplicando lo aprendido. 3. Si las esferas de plasticina negras representan carbono ( C) y las rojas, representan el, oxígeno y si dispones de 20 esferas negras y 30 esferas rojas: a) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se formarían? Argumenta. b) Qué explicación te merecen las esferas sobrantes. c) ¿En qué sentido se cumple la ley de las proporciones definidas, la ley de la conservación de la materia? Explica y representa dichas leyes con lo medios que dispones..

33 Trabajo en equipo: desarrollar la siguiente guía de trabajo aplicando lo aprendido. 4. Describe el modelo atómico de Rutherford. 5. Si el número atómico del carbono es 6, indicar el número de masa atómica y el número de electrones y el número de neutrones de dicho átomo. 6 Indicar lo que expresa la siguiente notación científica: 80Hg 199 7 Describe la estructura química de los siguientes compuestos químicos: a)HCl: b)HI: c)CuO: d)Li 2 O: e)CO 2

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