Les vamos a dar a conocer las funciones químicas inorgánicas

Presentación del tema: "Les vamos a dar a conocer las funciones químicas inorgánicas"— Transcripción de la presentación:

1 Les vamos a dar a conocer las funciones químicas inorgánicas
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por: - Horna Pingo, Carlos - López Carrión, Jean - Ato Cadenas, Diego - Alva Bayona, Erick Les vamos a dar a conocer las funciones químicas inorgánicas Empezar

2 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

3 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros - Metálicos - No Metálicos 2.- Óxidos - Básicos - Ácidos 3.- Óxidos especiales. 4.- Hidróxidos 5.- Ejercicios desarrollados y propuestos 6.- Evaluación del usuario

4 Hidruros Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos tipos: Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1. Ver más Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No Metálico.

5 Hidruros Metálicos Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para entender mejor los Hidruros metálicos CuH: monohidruro de cobre » N.S HgH2: dihidruro de mercurio » N.S CuH: hidruro de cobre(I) » N.St HgH2: hidruro de mercurio(II) » N.St CuH: hidruro cuproso » N.T HgH2: hidruro mercúrico » N.T N.S = Nomenclatura Sistemática N.St = Nomenclatura Stock N.T = Nomenclatura Tradicional

6 Hidruros No Metálicos Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para entender mejor los Hidruros No Metálicos BH3: trihidruro de boro o borano NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco AsH3: trihidruro de arsénico o arsina PH3: trihidruro de fósforo o fosfina

7 Óxidos Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos: Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal. Ver más Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.

8 Óxidos Básicos Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplos: CaO Óxido de Calcio. Na2O Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeO Óxido ferroso Fe2O Óxido férrico

9 Óxidos Ácidos H2CO3-------------------Acido Carbónico
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos algunos ejemplos: H2CO Acido Carbónico P2O Oxido Fosforoso P2O Oxido Fosfórico SO Oxido sulfúrico N2O Oxido nitroso

10 Óxidos especiales Ejemplos:
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal, en los que aparece el anión peroxo.            Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se nombran según el óxido del que provienen. Ejemplos:

11 HIDRÓXIDOS OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina Hidróxido o Base, pero cuando un óxido ácido se combina con agua se obtiene un ácidos oxácidos.

12 NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. (oso si el estado de oxidación que está usando el elemento es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el mayor de ellos) Ejemplos: NaOH → (hidróxido de sodio) Ca(OH)2 → (Hidróxido de calcio) Fe(OH)2 → (dióxido ferroso) CuOH → (hidróxido cuproso) Fe(OH)3 → (hidróxido férrico) Cu(OH)2 → (hidróxido cùprico)

13 NOMENCLATURA STOCK Hidróxido del metal utilizando numeral (Números Romanos) de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Ca (OH)2 → hidróxido de calcio Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III) Cu OH → hidróxido de cobre (I) .

14 NOMENCLATURA IUPAC Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilos presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidróxido de cobre), NaOH (monohidróxido de sodio), Fe(OH)3 (Trihidróxido de hierro). Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO. Ejemplo: Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso

15 Ejercicios Resueltos A que función pertenecen los siguientes compuestos: Óxido mercúrico : Óxido Básico Hidruro de plata : Hidruro Metálico Hidróxido de cobalto (III) : Hidróxido Metálico Óxido de carbono (II) : Óxido Metálico Ácido clorhídrico : Hidruro No Metálico

16 ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio : CaO2 Trióxido de telurio : TeO3 Hidruro de zinc : ZnH2 Hidróxido de plomo (II) : Pb(OH)2 Hidróxido de platino (IV) : Pt(OH)4

17 Indica el estado de oxidación de los elementos metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO : Ra O -2 Ni2O3 : NI O -2 PbH4 : Pb H -1 HCl : H Cl -1 Pt(OH)4 : Pt (OH) -1

18 Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO Óxido Cálcico PtH4 Hidruro Platínico H2S Sulfuro de Hidrógeno Pb(OH)4 Hidróxido Plúmbico Cu(OH)2 Hidróxido de cúprico

19 Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).

20 EJERCICIOS PROPUESTOS

21 Escribe los Nombres de cada fórmula.
HCl  HgH2 H2Te  SiH4 MnO2 HF

22 Escribe las Formulas -Hidruro sódico - Hidruro cálcico - Hidruro de hierro (II) - Hidruro platínico.

23 Escribe las formulas de los hidróxidos
- Hidróxido de litio - Hidróxido de bario - Hidróxido de hierro (III) - Hidróxido de cromo (III) - Hidróxido de aluminio

24 DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación de los elementos metales o no metales en las siguientes fórmulas (suma algebraica ). IR A EJERCICIOS

25 Ejercicio I2O P2O5 H2Se FeH3 Ca (OH)2

26 Respuesta de la Pregunta Nº 1
I → O-2 P → O-2 H → Se-2 H → Fe+3 Ca +2 → (OH) -1

27 DESARROLLA TU HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los siguientes compuestos: IR A EJERCICIOS

28 Ejercicio Óxido de níquel (II) Dióxido de estaño Anhídrido bromoso Óxido de fósforo (V) Ácido clorhídrico

29 Respuesta de la Pregunta Nº 2
NiO2 SnO2 BrO3 PO5 HCl

30 DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN PERTENECEN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: IR A EJERCICIOS

31 Ejercicio Óxido de fierro (III) Dióxido de platino Anhídrido bórico
Trióxido de azufre Hidróxido de plata (I)

32 Respuesta de la Pregunta Nº 3
Óxido Básico Óxido No Metálico Hidróxido Metálico

33 DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA ECUACIÓN DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: IR A EJERCICIOS

34 Ejercicio Óxido de litio Trióxido de di aluminio Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III) Hidróxido de platino (IV)

35 Respuesta de la Pregunta Nº 4
Li O-2 = LiO2 2Al+3 + 3O-2 = Al2 O3 Si+4 + O-2 = SiO2 P O-2 = PO3 Pt+4 + O-2 = PtO2

36 DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA NOMENCLATURA DE: IR A EJERCICIOS

37 Ejercicio N. STOCK N. TRADICIONAL Fe2O3 (III) Cl2O (I) N2O5 HCl

38 Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL STOCK a) Óxido Férrico Óxido de Fierro (III) b) Óxido Hipocloroso Óxido de Cloro (I) c) Óxido Nítrico Óxido de Nitrógeno (V) d) Ácido Clorhídrico Hidruro de Cloro (I)

39 Bibliografías Información:
-> Hidruros -> Hidruros No Metales -> Hidruros Metálicos -> peróxidos -> Información de funciones químicas inorgánicas -> Información de funciones químicas inorgánicas -> Oxido (Definición) Adornos e ilustraciones: -> Gifs animados -> Gifs animados -> Fondos -> Fondos