Resumen de la Unidad 2.

Presentación del tema: "Resumen de la Unidad 2."— Transcripción de la presentación:

1 Resumen de la Unidad 2

2 Clasificación de las sustancias
a) Atendiendo a su composición: sustancias simples metales no metales

3 Sustancias compuestas
óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidróxidos metálicos, hidróxidos no metálicos,compuestos binarios hidrogenados, sales.

4 b) Atendiendo al tipo de partículas:
1-moleculares: dihidrógeno; yoduro de hidrógeno; trióxido de azufre 2-iónicas: NaS2; K2O; CuSO4 3-atómicas: hierro; carbono

5 Escribe las fórmulas o los nombres de las sustancias anteriores.
Ejercicio 1 Escribe las fórmulas o los nombres de las sustancias anteriores. 1: H2 ; HI (g); SO3 2: sulfuro de sodio ; óxido de potasio; sulfato de cobre (II) 3: Fe ; C

6 1- según el criterio energético:
Clasificación de las reacciones químicas: 1- según el criterio energético: exotérmicas endotérmicas 2- según las variaciones o no de los números de oxidación: redox no redox

7 ¿Cuál de las reacciones siguientes es de oxidación-reducción?
Ejercicio 2 ¿Cuál de las reacciones siguientes es de oxidación-reducción? Mg(s)+2HCl(ac)=MgCl2(ac)+H2(g) NH3(g) + HCl (g) = NH4Cl (s)

8 Mg(s)+2HCl(ac)=MgCl2(ac)+H2(g)
Mg(s)+2HCl(ac)=MgCl2(ac)+H2(g) reacción química de redox NH3(g) + HCl (g) = NH4Cl (s)

9 Ejercicio 3 Calcula la masa de cloruro de sodio que se debe obtener al reaccionar 40 g de sodio con suficiente dicloro. 2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s)

10 - incógnita: m(NaCl) - datos: m(Na) = 40g M(Na) = 23 g· mol-1 M(NaCl) = 58,5 g· mol-1 m(NaCl) n(NaCl)· M(NaCl) = m(Na) n(Na)· M(Na)

11 = · · Se pueden obtener 101,7g de NaCl m(NaCl) n(NaCl)· M(NaCl) =
n(Na)· M(Na) 2mol· 58,5 g· mol-1 m(NaCl) = 40 g 2mol· 23 g· mol-1 m(NaCl) = 101,7g Se pueden obtener 101,7g de NaCl

12 Actividad independiente
El magnesio se transforma según el esquema siguiente: Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2

13 Escribe las ecuaciones químicas que corresponden a cada transformación y nombra todas las sustancias que intervienen.