Propiedades de la materia

Presentación del tema: "Propiedades de la materia"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades de la materia
Generales No tienen relación con la clase de materia de la que este formado un cuerpo. Masa: Indica la cantidad de materia de un cuerpo. Su unidad en el S.I. es Kg. Se mide con la balanza. Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en el S.I. en m3. El volumen de sólidos y líquidos puede medirse con la probeta. La capacidad de un recipiente es su volumen interior. Características Sirven para identificar y diferenciar los distintos tipos de materia o de sustancias. Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen; d= Sus unidades en el S.I. son kg/m3 La densidad de un líquido puede medirse con el densímetro. Dureza: resistencia al rayado. Puntos de fusión y ebullición: Temperaturas fijas a las que se verifican esos cambios de estado. Solubilidad en agua y en otros disolventes ….

2 DEFINICIÓN DE LA MATERIA
La materia se puede definir como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa. Las propiedades que no permiten identificar clases de materia reciben el nombre de propiedades generales Las propiedades que permiten identificar clases de sustancias reciben el nombre de propiedades específicas o características.

3 PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS
Son comunes a toda clase de materia. Las propiedades generales más importantes son: Masa Volumen Peso Inercia Impenetrabilidad Divisibilidad Porosidad

4 MASA Cantidad de materia contenida en un cuerpo. Unidad de medida: kg, g, mg. Se mide con la balanza.

5 VOLUMEN Espacio o lugar que ocupa un cuerpo. Unidad de medida: m3, dm3, cm3, litro (L) Para medir volumen se debe tener en cuenta si éste es sólido, líquido o gaseoso. Medida por diferencia: para sólidos irregulares

6 PESO Es el resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la Tierra sobre los cuerpos. Proporcional a la masa. Se mide con dinamómetro.

7 INERCIA IMPENETRABILIDAD
Es la tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de reposo o de movimiento. IMPENETRABILIDAD Es la propiedad por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.

8 DIVISIBILIDAD Es la propiedad que tienen los cuerpos para fraccionarse en pedazos cada vez más pequeños. POROSIDAD Es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacio vacíos.

9 PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS
Dependen de la naturaleza de la materia y no de la cantidad. Ejm: un tubo de cobre siempre tienen el mismo color y brillo. Son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

10 PROPIEDADES FÍSICAS Se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas específicas se encuentran: Estado físico Punto de ebullición Punto de fusión Solubilidad Densidad

11 PUNTO DE EBULLICIÓN Es la temperatura a la cual un líquido hierve. Ejm: el agua hierve a 100ºC a nivel del mar y el alcohol hierve a 78,4ºC. PUNTO DE FUSIÓN Es la temperatura a la cual una sustancia se funde.

12 SOLUBILIDAD Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse a una temperatura determinada, en un líquido. A la sustancia líquida la llamamos solvente y a la que se disuelve soluto. El solvente mas usado es el agua. No todas las sustancias se disuelven en un mismo disolvente.

13 DENSIDAD Es la masa en gramos que tiene un centímetro cúbico de sustancia. Se puede calcular la densidad de cualquier muestra, dividiendo el valor de la masa por el valor de su volumen. Esta operación matemática se representa así: Donde: d es la densidad, m es la masa y v el volumen. d = _m_ v

14 OTRA PROPIEDADES FÍSICAS
ORGANOLÉPTICAS ELASTICIDAD (bandas de caucho) MALEABILIDAD (la plata) DUCTIBILIDAD (oro) TENACIDAD (acero) FRAGILIDAD (vidrio) DUREZA (diamante)

15 PROPIEDADES QUÍMICAS Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando se determina, la sustancia se altera o cambia su naturaleza. Ejm: oxidación del hierro.

16 Procesos físicos y químicos
En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación de algunos metales, el movimiento de los coches, ... Procesos o cambios físicos Procesos o cambios químicos Reacciones químicas Las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. Las sustancias cambian su naturaleza, se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes. La mantequilla, al derretirse, sigue siendo mantequilla. El balón de fútbol en movimiento sigue siendo un balón. La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro. En la fotosíntesis, las plantas producen oxígeno y nutrientes a partir de dióxido de carbono y agua. La ceniza que se crea en la hoguera es una sustancia distinta a la madera. La botella rota sigue siendo de vidrio. Reacción entre la sacarosa y el clorato potásico Ebullición de nitrógeno Cuando se vierte nitrógeno líquido, este hierve vivamente al adquirir la temperatura ambiente. La sacarosa (azúcar de mesa) reacciona con clorato de potasio formando nuevas sustancias, como esta extraña masa de carbono.

17 La materia Definición Clasificación Sustancias puras Elementos
Compuestos Mezclas Homogéneas Heterogéneas Propiedades de la materia Procesos o transformaciones físicas y químicas

18 Clasificación de la Materia
Sustancias puras Mezclas Procesos Físicos Clasificación de la Materia Elementos Reacciones Químicas Compuestos Mezclas homogéneas (Disoluciones) Mezclas Heterogéneas Agua Oro Sal Cloruro ce sodio Aleación Oro en agua

19 Sustancias puras Composición uniforme y totalmente invariable
Propiedades constantes y características No pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos Elementos Compuestos Oro Au Grafito Siderita Oxido de hierro FeO Carbono C Diamante Sal común Cloruro de sodio NaCl Bromo Br2

20 Elementos Compuestos Formados por un sólo tipo de átomos
Formados por la unión de átomos de diferentes elementos

21 Elementos Sustancias puras
Sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples Azufre S8 Mercurio Hg Nitrógeno N2 Actualmente se conocen 112 elementos diferentes. En la naturaleza existen algunos elementos aislados, como oxígeno, cobre o oro, pero la mayor parte suele estar formando parte de compuestos. Sistema Periódico de los elementos

22 Elementos Bromo: moléculas diatómicas Br2 Diamante: átomos de C
Sustancias puras Elementos Están formados por un solo tipo de átomos Bromo: moléculas diatómicas Br2 Diamante: átomos de C Mercurio: átomos Hg Oro: átomos Au Cloro: moléculas diatómicas Cl2

23 Sustancias puras Los elementos químicos se representan mediante símbolos químicos. Símbolo: representación de un elemento

24 Compuestos Sustancias puras
Sustancias que pueden descomponerse en otras más simples. En ellos se combinan dos o más elementos Agua H2O Hidrógeno + Oxígeno Cinabrio HgS Sulfuro de mercurio Azufre + Mercurio Cuarzo SiO2 Dióxido de Silicio Silicio + Oxígeno El número de compuestos químicos supera los dos millones. Los elementos que forman un compuesto no pueden separarse mediante procesos físicos, solamente pueden separarse mediante procesos químicos

25 Compuestos Sustancias puras
Están formados por la unión de átomos de elementos diferentes Agua Moléculas H2O Sal común: cloruro de sodio NaCl Red cristalina de iones Cl- y Na+ Cuarzo SiO2 Red cristalina de átomos de Si y O Amoníaco Moléculas NH3 Cloruro de hidrógeno Moléculas HCl

26 Sustancias puras PH3 HCl H2S SiH4 SO2 N2O3 BI3 CCl4
Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas. Fórmula: representación de un compuesto PH3 HCl H2S SiH4 Fosfina Trihidruro de fósforo Hidrruro de fósforo (III) Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Sulfruo de hidrógeno Silano Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) SO2 N2O3 BI3 CCl4 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre Anhídrido nítrico Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Triyoduro de boro Tetracloruro de carbono

27 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno
Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento químico que puede entrar en una combinación química para formar un compuesto químico. Los átomos aislados que se encuentran en la naturaleza son los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr Los átomos de los elementos y los compuestos se unen formando dos tipos de agrupaciones: Moléculas y Redes cristalinas. Molécula: Es la parte más pequeña de una sustancia pura que puede existir con carácter independiente, conservando sus propiedades características. Es una agrupación de átomos enlazados químicamente. Moléculas de elementos Formadas por átomos de un mismo elemento Moléculas de compuestos Formadas por átomos de distintos elementos   2 átomos de cloro 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno molécula de agua H2O molécula de cloro Cl2 Redes cristalinas: formadas por un número indeterminado de partículas elementales que se disponen constituyendo una estructura geométricamente ordenada. Red cristalina de iones sodio Na+ y cloro Cl- Red cristalina de átomos de oro Au Red cristalina de átomos de silicio Si y oxígeno O Red cristalina de átomos de carbono C

28 Propiedades variables dependiendo de la proporción de sus componentes
Mezclas Formadas por varias sustancias puras (elementos o compuestos) que siguen conservando sus propiedades características Composición variable Propiedades variables dependiendo de la proporción de sus componentes Pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos Homogéneas Heterogéneas La mayor parte de las rocas, los animales, las plantas, el carbón, el petróleo, el aire, los ríos, los lagos y los mares son ejemplos de mezclas.

29 Mezclas homogéneas o Disoluciones
Propiedades y composición iguales en todos sus puntos. Aspecto uniforme, sus componentes no se distinguen a simple vista. Aire, mezcla homogénea de varios gases: nitrógeno N2, oxigeno O2 y argón Ar Sal disuelta en agua, mezcla homogénea que contiene: iones sodio Na+ y cloro Cl - entre moléculas de agua H2O Latón, mezcla homogénea sólida de cobre Cu y cinc Zn

30 Mezclas heterogéneas Mezclas
Propiedades y composición varían de un punto a otro. Aspecto no uniforme, sus componentes se distinguen a simple vista Granito: Cuarzo, Feldespato y Mica negra Agua y Yoduro potásico Obsidiana nevada: Obsidiana y Cristobalita

31 Elementos Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas. Compuestos Sustancias puras que pueden descomponerse en otras más simples por métodos químicos. Electrolisis del agua

32 Mezclas y Compuestos Mezclas Compuestos
Sus componentes (elementos o compuestos) se pueden separar por procedimientos físicos.. Composición variable. Propiedades ligadas a las de sus componente, ya que estos conservan sus propiedades. Compuestos Sus componentes (elementos) no se pueden separar por procedimientos físicos, sólo mediante procedimientos químicos.. Composición fija. Propiedades diferentes a las de sus componentes Mezcla y Combinación de Azufre S y Hierro Fe En la mezcla cada elemento, azufre S y hierro Fe, conserva sus propiedades. Estos elementos se pueden separar por procedimientos físicos. Cuando el azufre reacciona con el hierro se forma un nuevo compuesto, sulfuro de hierro, FeS, El sulfuro de hierro tiene propiedades diferentes a las que tenían el azufre y el hierro por separado. 32

33 CAMBIOS DE ESTADO