Repaso de Estructura de la Materia (2)

Presentación del tema: "Repaso de Estructura de la Materia (2)"— Transcripción de la presentación:

1 Repaso de Estructura de la Materia (2)
Tercera sesión Repaso de Estructura de la Materia (2)

2 Sesiones de práctica Jueves
13, 20 y 27 de marzo; 3, 10 y 24 de abril; 8 y 22 de mayo De 18:00 a 19:30 h En el Salón Inteligente.

3 Repaso de matemáticas Sistemas de coordenadas Determinantes
Coordenadas cartesianas Coordenadas esféricas polares Coordenadas cilíndricas Coordenadas elipsoidales confocales Determinantes Evaluación de determinantes: método de cofactores Propiedades de los determinantes

4 Repaso de matemáticas (2)
Notación de sumatoria y producto Vectores Vectores unitarios Operaciones con vectores Derivación de vectores Ecuaciones vectoriales Números complejos Complejo conjugado Fórmula de Euler

5 Repaso de matemáticas (3)
Operadores Álgebra de operadores El conmutador Operador nabla Operador Laplaciano Operadores complejos Operadores lineales Ecuaciones de valores propios

6 Repaso de matemáticas (4)
Propiedades de simetría de funciones y sus integrales Funciones pares e impares Integrales de funciones simétricas Probabilidad Funciones discretas y funciones continuas Funciones de probabilidad. Densidad

7 Repaso de física Mecánica clásica Principio de correspondencia
Sistemas conservativos Constantes de movimiento Movimiento armónico simple (a la Newton)

8 Repaso de física (2) Formas lagrangiana y hamiltoniana de las ecuaciones de movimiento Coordenadas, velocidades y momentos generalizados Lagrange: 3N ecuaciones diferenciales de segundo orden. Hamilton: 6N ecuaciones de primer orden La Función de Hamilton es la Energía total del sistema

9 Repaso de física (3) Coordenadas internas y movimiento del centro de masa Masa reducida Supuestos básicos de la Mecánica Clásica:

10 Supuestos básicos de la mecánica clásica
No existe límite en la exactitud con las que se pueden medir simultáneamente varias variables de un sistema clásico, excepto la limitación impuesta por la precisión del instrumento de medición. No existe restricción en el número de variables dinámicas que pueden ser medidas simultáneamente con exactitud. Dado que las expresiones para la velocidad son funciones contínuas de la variable tiempo, la velocidad y, en consecuencia, la energía cinética, pueden variar continuamente. Es decir, no existen restricciones para los valores que puede tomar una variable dinámica.

11 Repaso de Estructura de la Materia
Espectro electromagnético Ecuación de las ondas: c= Espectros atómicos Espectro del átomo de Hidrógeno

12 Átomo de Hidrógeno

13 Ecuación de Balmer Johann Jakob Balmer ( )

14 Ecuación de Balmer La ecuación de Balmer predice de manera cualitativa la forma de los espectros de otros átomos además del Hidrógeno, especialmente los espectros de los metales alcalinos. Para estos últimos se reemplaza la constante de Rydberg por otras constantes. (Por eso a veces se pone RH).

15 Tarea 13 Calcule la posición de las líneas para el átomo de Hidrógeno en unidades R para n2= 3, 4, 5, 10, 100, . Grafique estos resultados a lo largo de una escala horizontal para 1/λ. Note que las líneas convergen a un valor límite. Este valor límite se conoce como límite de la serie.

16 Espectros atómicos (3) Características notables:
Los átomos no absorben o emiten de manera continua, sino solo a frecuencias muy precisas. El espectro de cada tipo de átomo es altamente característico. De hecho, la mejor prueba de la presencia de un elemento en una muestra es su espectro.  cualquier teoría atómica debería explicar los dos hechos anteriores.

17 Radiación de un Cuerpo Negro
Cuando se enciende una estufa eléctrica, la resistencia emite una radiación. Si el calor es débil, la radiación puede ser detectada si ponemos la mano a una cierta distancia (con el tacto, no con la vista).

18 Radiación de un Cuerpo Negro (2)
Si aumentamos el grado de calentamiento, la resistencia empezará a brillar: Primero con un color rojo. Luego blanco. Y azul (si el la temperatura es muy alta). El cambio de color es una evidencia de que la distribución de frecuencias depende de la temperatura.

19 Radiación de un Cuerpo Negro (3)

20 Radiación de un Cuerpo Negro (4)

21 Radiación de un Cuerpo Negro (5)
Con mecánica estadística clásica se puede calcular el número de ondas luminosas entre las frecuencias  y d en una caja de volumen V:

22 Radiación de un Cuerpo Negro (6)
Para calcular la distribución de frecuencias con la temperatura Rayleigh y Jeans supusieron que cada onda electromagnética tenía su valor clásico de energía kT, donde k es la constante de Boltzmann. k = 1, (13)×10−23 J K−1 Que surge del llamado Principio de Equipartición de la Energía

23 Principio de Equipartición de la Energía
Mecánica estadística clásica. Una forma de expresarlo es: “Existe una contribución a la energía de ½ kT por cada término cuadrático que aparece en la expresión de la energía de los componente microscópicos que constituyen el sistema”

24 Principio de Equipartición de la Energía (2)
Dado que la energía clásica de una onda luminosa es proporcional a la amplitud de la onda eléctrica más la amplitud de la onda magnética: E  (AE2 + AH2) existen 2 términos cuadráticos y  la contribución a la energía del sistema será kT.

25 Radiación de un Cuerpo Negro (7)
Con lo anterior, y la ecuación (1) por unidad de volumen conducen a la ecuación de Rayleigh y Jeans:

26 Radiación de un Cuerpo Negro (8)

27 Max Planck (1858-1947) Premio Nóbel en 1918.
En 1900, desechando el Principio de Equipartición de la Energía propuso que la energía de los osciladores solamente podía ser emitida en cantidades discretas y no en cualquier cantidad.

28 El cuanto E   E = h h – constante de Planck
h = 6.62 x ergseg En esa época, esta suposición ad hoc no tenía precedente y se justificaba exclusivamente porque daba la respuesta correcta. Nació la idea de que puede haber estados de energía discretos.

29 Radiación de un Cuerpo Negro (9)
Con la hipótesis anterior, la ecuación para la radiación de un cuerpo negro (“Ley de Radiación de Planck”) quedaría:

30 Radiación de un Cuerpo Negro (10)

31 Efecto Fotoeléctrico

32 Efecto Fotoeléctrico (2)
No hay emisión de electrones hasta que la frecuencia de la luz es superior a un cierto valor. Esta frecuencia mínima se conoce como frecuencia umbral. Y es característica de cada metal. Con frecuencias de luz mayores a la umbral, los electrones son emitidos con una cierta energía cinética, independiente de la intensidad de la luz incidente, pero proporcional a su frecuencia.

33 Efecto Fotoeléctrico (3)

34 Efecto Fotoeléctrico (4)

35 Efecto Fotoeléctrico (5)
La frecuencia umbral es una propiedad de cada metal.

36 Usos del efecto fotoeléctrico
Elevadores. Cámaras de TV. Cámaras fotográficas Relojes y calculadoras solares.

37 Cámara de TV antigua. Los tres objetos enfrente de la muchacha son celdas fotoeléctricas de Selenio.
37

38 Albert Einstein (1879-1955) Premio Nóbel en 1921.
En 1905 propuso una explicación al efecto fotoeléctrico basado en la idea de Planck. 38

39 Efecto Fotoeléctrico (6)
Conservación de la energía: h = W + T h – energía de la luz incidente W – función trabajo del metal T – energía cinética de los electrones emitidos W = h0 39

40 Efecto Fotoeléctrico (7)
h = h0 + T 0 – frecuencia umbral O: T = h - h0 40

41 Efecto Fotoeléctrico (8)
41

42 Tarea 14 La función trabajo para el Ni metálico es 8.05 x J ¿Cuál es el valor de la longitud de onda umbral para este elemento?

43 Tarea 15 La longitud de onda umbral para el Rb es de 574 nm
Calcule la función trabajo del Rb. Si el Rb se irradia con luz de 420 nm ¿Cuál es la energía cinética de los electrones emitidos?

44 Tarea 16 Un metal tiene una longitud de onda umbral de 7500 Ǻ ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos si se ilumina con luz de 5000 Ǻ?

45 Tarea 17 Se observa que la radiación que tiene longitudes de onda mayores a 6500 Ǻ no libera electrones de una superficie de Cs no importando que tan intensa sea la radiación ¿Cómo se explica esta observación?

46 Átomo de Rutherford El átomo de Rutherford es inestable porque toda partícula cargada acelerada irradia energía.

47 La Vieja Teoría Cuántica
Modelo Atómico de Bohr

48 Niels Bohr ( ) Premio Nóbel en 1922. En 1913:

49 Postulados del Modelo de Bohr
Postulado 1 (o de Rutherford): “El átomo consta de una parte central llamada núcleo en la que se encuentra localizada la carga positiva, así como, la casi totalidad de la masa. En torno a este núcleo central y a una gran distancia de él giran los electrones en órbitas circulares.”

50 ¿A una gran distancia? Tamaño de los átomos: ~10-10 m ~10-8 cm ~ Ǻ
Tamaño de los núcleos: ~10-14 m ~10-12 cm 50

51 Comentario (hidrogenoides)
51

52 Comentario (2) 52

53 Comentario (3) 53

54 Postulado 2 (De la cuantización del momento angular del electrón):
“El momento angular del electrón está cuantizado, de tal manera que de las infinitas órbitas dadas por la ecuación  solo son posibles aquellas en las que su momento angular es un múltiplo entero de h/2π (ħ)” 54

55 Comentario Momento lineal: p = mv Momento angular: L = r  p
L = | r || p | sen Θ 55

56 Comentario (2) En un círculo Θ = 90º sen 90º = 1 L = mvr
mvr = nħ   n entero positivo 56

57 Comentario (3) Veamos cuales órbitas nos quedan: De : En : 57

58 Comentario (4) Por la regla de la tortilla: Despejando r: 58

59 Comentario (5) con n entero positivo
ħ, e y m son constantes, llamaremos a la nueva constante a0 o radio de Bohr Se puede calcular el valor de a0 y da Ǻ o (19)×10-11 m 1 Å = 10-10 m = 10-8 cm 59

60 Comentario (6) Por lo tanto: Y en Ǻngstroms 60

61 Radios de las órbitas en el H
Para el Hidrógeno: Z = 1 Si n=1, r1 = a0 = Ǻ Si n=2, r2 = 4a0=2.116 Ǻ Si n=3, r3 = 9a0= Ǻ 61

62 Otros hidrogenoides He+ U91+ Z = 2 Z = 92 r1 =0.529/2=0.2645Ǻ
62

63 Postulado 3 (De la cuantización de la energía):
“ Cuando el electrón se encuentra en órbita permitida no irradia energía. Se vale pasar de una órbita permitida a otra en cuyo caso, el gasto de energía será ΔE = Ef – Ei = h ” 63

64 Comentario 64

65 Comentario (2) De la ecuación  Entonces: Teorema Virial V = -2T 65

66 Comentario (3) Y: Y, como consecuencia del segundo postulado, “r” está cuantizado, por lo tanto, E debe estar cuantizada. 66

67 Comentario (4) 67

68 n entero positivo (es un número cuántico)

69 Hidrógeno E1 = eV E2 = eV E3 = eV 69

70 Niveles de Energía Estado base, o basal, o fundamental: el de menor energía. Estados excitados: el resto. 70

71 Niveles de Energía y Radio
71

72 Otros Hidrogenoides He+ Z = 2 E1 = - 22/12 (13.6 eV) = -54.4 eV
72

73 Teorema de Koopmans Tjalling C. Koopmans: Premio Nobel de Economía 1975. Energía de ionización (EI)n = - En 73

74 Comentario a la segunda parte del 3er postulado
74

75 Comentario a la segunda parte del 3er postulado (2)
75

76 Comentario a la segunda parte del 3er postulado (3)
76

77 Comentario a la segunda parte del 3er postulado (4)
RH – Constante de Rydberg RH = 109, cm-1 77

78 Comentario a la segunda parte del 3er postulado (5)
Frecuencia de la radiación electromagnética en los espectros Si n=2: Ecuación de Balmer 78

79 Espectros 79

80 Absorción y Emisión 80

81 Átomo de H 81

82 Tarea 18 Calcule la longitud de onda, la frecuencia y el número de onda de las primeras cinco líneas de la serie de Lyman para el átomo de Hidrógeno. Dibuje el espectro en papel milimetrado ¿Cuál es el número de onda del límite de la serie? ¿Cuál es el significado físico del límite de la serie?

83 Tarea 19 Encuentre la longitud de onda de la línea espectral que corresponde a la transición de n = 6 a n = 3 para el ión F8+ ¿Cuáles son los potenciales de ionización de los estados n = 6 y n = 3 ¿Cuál es la diferencia de energía entre estos dos estados? 83

84 Tarea 20 Indique el color de la luz emitida cuando el electrón del átomo de Hidrógeno desciende de la quinta a la segunda órbita. 84

85 Limitaciones de la vieja teoría cuántica
Si el modelo de Bohr se quiere aplicar a átomos que no son hidrogenoides, las frecuencias de los espectros dan mayores a las experimentales (se necesitaría una constante de Rydberg para cada átomo). 85

86 Hipótesis de De Broglie
Príncipe Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie ( ). Premio Nóbel en 1929. En 1924: 86

87 Hipótesis de De Broglie (2)
Planck E = h Ondas Einstein E = mc2 Partículas Para la luz: h = mc2 h = mcc = pfc pf – momento de un fotón 87

88 Hipótesis de De Broglie (3)
λ = c/ = h/p λ = h/p 88

89 Hipótesis de De Broglie (4)
Para cualquier partícula: p = mv Longitud de onda de De Broglie Longitud de onda asociada a una partícula 89

90 Hipótesis de De Broglie (5)
La teoría de los cuanta de Einstein es más general es decir, no solo la luz tiene propiedades particulares y ondulatorias, sino que cualquier partícula tiene asociada una onda. Cualquier objeto en movimiento, no importa su masa, tiene asociada una longitud de onda dada por la ecuación de De Broglie. 90

91 Las partículas se difractan
George Paget Thomson, Clinton Davisson y Lester Germer. Premio Nóbel en 1937. En 1927: difracción de electrones. 91

92 Las partículas se difractan (2)
Condición de difracción: λ ~ d 92

93 Partícula Masa [g] Velocidad [cm seg-1] λ [Ǻ ] e- (1 volt) 9.110-28
5.9107 12 e- (100 volt) 5.9108 1.2 e- (104 volt) 5.9109 0.12 p+ (100 volt) 1.6710-24 1.38107 0.029 α (100 volt) 6.610-24 6.9106 0.015 α (de Ra) 1.51109 6.610-5 Bala (.22) 1.9 3.2104 1.110-23 Pelota de Beis 140 2.5103 1.910-24 93

94 Hipótesis de De Broglie (6)
La confirmación de la hipótesis de De Broglie acabó con la polémica de si los electrones y los fotones eran partículas u ondas. Cualquier objeto tiene propiedades de onda (como la λ) y propiedades de partícula (como la masa). 94