EL ÁTOMO DIVISIBLE Modelos atómicos Profesora Yamileth Hernández.

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1 EL ÁTOMO DIVISIBLE Modelos atómicos Profesora Yamileth Hernández

2 OBJETIVOS: Comprender la descripción elemental de algunos modelos atómicos precursores de la teoría atómica moderna del átomo. Valorar la importancia histórica de los modelos atómicos. Profesora Yamileth Hernández

3 ¿Cómo es la estructura del átomo. , ¿qué partículas tiene
¿Cómo es la estructura del átomo?, ¿qué partículas tiene?, ¿cuáles son sus características?,¿cómo están organizadas? Profesora Yamileth Hernández

4 LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)
FUEGO Caliente Seco AIRE TIERRA Profesora Yamileth Hernández Húmedo Frío AGUA El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego.

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8 Modelo de Thomson (1904) Modelo de sandía o budín de pasas: Imaginó al átomo (10-8 cm) como un globo formado por una masa fluida con carga positiva; los electrones, de masa despreciable y carga negativa, estarían incrustados en esa masa fluida. Profesora Yamileth Hernández

9 Modelo de Rutherford (1911)
Imaginó a los átomos (10-8 cm) casi vacíos, con la carga positiva concentrada en una zona llamada núcleo ( cm) y los electrones dando vueltas en torno a él. Si imaginamos un átomo con las dimensiones de un estadio de fútbol, su núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro. Profesora Yamileth Hernández

10 Descubrimiento del protón: Rutherford, 1919
Observó que al bombardear distintos átomos (N, B, Ne, F, Na…) con partículas alfa, se emitían partículas positivas. Esas partículas eran idénticas a las que se producían cuando se arrancaban electrones de los átomos de hidrógeno. Emitió la siguiente hipótesis: todos los núcleos contienen núcleos de hidrógeno, a los que llamó protones. Profesora Yamileth Hernández

11 Resumen del modelo atómico de Rutherford
En el centro de cada átomo hay un núcleo donde está concentrada toda la masa, y que tiene carga positiva (protones y neutrones). Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, de carga negativa y masa despreciable. Los electrones en su órbita tienen una energía, que es menor cuanto más cerca del núcleo se encuentren. Cada elemento está caracterizado por su número atómico (Z) que indica el nº de protones. Si el átomo es neutro, ese será también su número de electrones El nº de partículas en el núcleo es el número másico (A) Profesora Yamileth Hernández

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13 Pero el modelo de Rutherford no explica…
Los átomos de un mismo grupo no se parecen ni en su masa ni en su número atómico.¿En qué se parecen entonces?, ¿por qué se combina de forma tan parecida con otros elementos? Átomos de parecida masa atómica y número atómico (F y Na), (Cl y K), ¿por qué se comportan de forma tan distinta? Profesora Yamileth Hernández

14 Modelo de Bohr: completa el modelo de Rutherford
Para cada tipo de átomos, sólo existen ciertas órbitas de radio permitido. Sólo están permitidos ciertos valores de la energía del electrón en el átomo. Mientras un electrón se encuentra en una órbita, no absorbe ni emite energía alguna. Sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra es cuando absorbe o emite energía Profesora Yamileth Hernández

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16 Órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno
Representación de las órbitas n distancia                                                                                  1 0,53 Å 2 2,12 Å 3 4,76 Å 4 8,46 Å 5 13,22 Å 6 19,05 Å Profesora Yamileth Hernández n=1 Primer nivel de energía permitido n=2 Segundo nivel de energía permitido ….

17 Modelo cuántico actual
Los electrones no son simples corpúsculos que siguen trayectorias determinadas No se habla de órbitas sino de orbitales: zona en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón Profesora Yamileth Hernández

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19 Z = número de protones (p+)
NÚMERO ATÓMICO (Z) Corresponde al número total de protones presente en el núcleo. Z = número de protones (p+) Na X z Profesora Yamileth Hernández Ej 11

20 X Na A 23 NÚMERO MÁSICO (A) A = (p+) + n° A = Z + n° pero como Z = p+
Número másico o número de masa de un átomo corresponde al número de protones y neutrones. A = (p+) + n° pero como Z = p+ A = Z + n° Profesora Yamileth Hernández A 23 X Na Ej

21 EN RESUMEN Profesora Yamileth Hernández

22 EJERCICIOS: 1. Completa los siguientes datos: 3 7 3 4 3
Profesora Yamileth Hernández 4 3

23 ISÓTOPO Átomos perteneciente a un mismo elemento que conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones). Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno. Nombre Protones Neutrones Z A Protio 1 Deuterio 2 Tritio 3 Profesora Yamileth Hernández (Animación)

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26 EN SÍNTESIS EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS:
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