UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO CAMPUS CELAYA-SALVATIERRA LIC. EN NUTRICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Potencial de Hidrógeno pH.

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1 UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO CAMPUS CELAYA-SALVATIERRA LIC. EN NUTRICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Potencial de Hidrógeno pH

2 El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H 3 O + ] presentes en determinadas sustancias. El químico danés Serensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. pH= -Log [H 3 O + ] Arrhenius (1883) Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H + HCl  H + (aq) + Cl  (aq) Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH  NaOH  Na + (aq) + OH  (aq)

3 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + CH 3 COO  (aq) ácidobase ácido Transferencia protónica Par ácido-base conjugado NH 3 (aq) + H 2 O (l)  NH 4 + (aq) + OH  (aq) Sustancia anfótera (puede actuar como ácido o como base)

4 Lewis (1923) Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones. Base: Especie que puede ceder pares de electrones. H + + : N H H H N H H H H + Gilbert Newton Lewis (1875-1946)

5 DISOLUCIÓN BÁSICA [H 3 O + ] < [OH  ] pH > 7 DISOLUCIÓN ÁCIDA [H 3 O + ] > [OH  ] pH < 7 DISOLUCIÓN NEUTRA [H 3 O + ] = [OH  ] pH = 7

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10 El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

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12 Indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.

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